Atšķirība starp reaģenta ierobežošanu un reaģenta pārpalikumu

galvenā atšķirība starp reaģējošās vielas ierobežošanu un reaģenta pārpalikumu ir tas ierobežojošais reaģents var ierobežot saražotā galaprodukta daudzumu, turpretim reaktīva pārpalikums neietekmē galaprodukta daudzumu.

Reaģents ir savienojums, ko patērē ķīmiskās reakcijas laikā. Ķīmiskajā reakcijā iesaistīti reaģenti - daži reaģenti pārsniedz, bet daži - ierobežotā daudzumā. Ierobežojošais reaģents vienmēr izlemj galaprodukta daudzumu, kas veidojas pēc reakcijas pabeigšanas. Tas nozīmē, ka ierobežojošā reaģente ierobežo galaprodukta daudzumu, bet reaktīva pārpalikumam šāda ietekme nav.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ierobežo reaģentu 
3. Kas ir pārmērīgs reaģents
4. Salīdzinājums blakus - reaģenta un liekā reaģenta ierobežošana tabulas veidā
5. Kopsavilkums

Kas ierobežo reaģentu?

Ierobežojošs reaģents ir noteiktas ķīmiskas reakcijas reaģents, kas var ierobežot galaprodukta veidošanos. Tāpēc tas izlemj, cik daudz produkta mēs varam iegūt pēc ķīmiskās reakcijas pabeigšanas. Turklāt šis reaģents reakcijas laikā tiek pilnībā patērēts. Reakcija apstājas, kad viss ierobežojošais reaģents tiek patērēts. Tas notiek tāpēc, ka reakcija apstājas, ja trūkst viena reaģenta.

01. attēls: Ja reaģējošā viela ir B, bet galaprodukts ir C, bet reaktīva pārpalikums ir A, gatavajā reakcijas maisījumā ir A un C.

Apskatot stehiometriskās attiecības starp šo reaģentu un galaproduktu ķīmiskajā vienādojumā, mēs varam noteikt, cik daudz produkta veidosies.

Kas ir pārslodzes reaģents?

Reaģenta pārpalikums ir reaģents, kas reakcijas maisījumā ir pārpalikums. Tāpēc pēc reakcijas pabeigšanas joprojām paliek zināms daudzums šīs reaģējošās vielas, jo tas ir pārsniegts. Reaģenta pārpalikuma klātbūtni mēs varam novērot reakcijas sākumā, progresēšanā un arī beigās. Dažreiz reaģenta pārpalikuma klātbūtne ir svarīga, lai noteiktu nezināmu daudzumu konkrētas vielas, kas var reaģēt ar šo reaģenta pārpalikumu. Piemēram, titrimetriskās metodēs mēs izmantojam reaģenta pārpalikumu ar zināmu daudzumu un pēc reakcijas pabeigšanas. Šeit mēs varam noteikt reaktīva pārpalikuma daudzumu, kas joprojām atrodas reakcijas maisījumā, lai noteiktu, cik liela daļa šī reaģenta reaģēja ar nezināmo.

Kāda ir atšķirība starp reaģenta ierobežošanu un reaģenta pārpalikumu?

Ierobežojošais reaģents un reaktīva pārpalikums ir svarīgi ķīmiskajā reakcijā. Galvenā atšķirība starp ierobežojošo reaģentu un reaktīva pārpalikumu ir tā, ka ierobežojošais reaģents var ierobežot saražotā galaprodukta daudzumu, turpretim reaktīva pārpalikums neietekmē galaprodukta daudzumu.

Zemāk infografikā parādīti vairāk faktu par atšķirību starp reaģenta ierobežošanu un reaģenta pārpalikumu.

Kopsavilkums - reaģenta ierobežošana salīdzinājumā ar reaģenta pārsniegumu

Ierobežojošais reaģents un reaktīva pārpalikums ir svarīgi ķīmiskajā reakcijā. Ierobežojošs reaģents var ierobežot saražotā galaprodukta daudzumu, savukārt reaktīva pārpalikums neietekmē galaprodukta daudzumu. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp reaģenta ierobežošanu un reaģenta pārpalikumu

Atsauce:

1. “Reaģentu pārpalikums un ierobežojums”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Brazosport koledžas “Ierobežojošais reaģents” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia