Atšķirība starp litiju un citiem sārmu metāliem
Share
galvenā atšķirība starp litiju un citiem sārmu metāliem ir tas, ka litijs ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar slāpekli, turpretī citi sārmu metāli nevar pakļauties nekādām reakcijām ar slāpekli.
Sārmu metāli ir elementu periodiskās tabulas 1. grupas elementi. Tomēr tas izslēdz ūdeņradi, jo tam ir nemetāliskas īpašības. Tāpēc ķīmiskie elementi, kurus mēs varam nosaukt par sārmu metāliem, ir litijs, nātrijs, kālijs, rubidijs, cēzijs un francijs. Lai arī litijs ir šīs grupas loceklis, tam ir dažas ārkārtas īpašības nekā citiem sārmu metāliem, piemēram, spēja reaģēt ar gāzveida slāpekli.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir litijs
3. Kādi ir citi sārmu metāli
4. Salīdzinājums blakus - litijs un citi sārmu metāli tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir litijs?
Litijs ir sārmu metāls ar atomu numuru 3 un ķīmisko simbolu Li. Saskaņā ar zemes radīšanas lielā sprādziena teoriju litijs kopā ar ūdeņradi un hēliju ir galvenie ķīmiskie elementi, kas tiek ražoti pasaules agrīnākajos posmos. Šī elementa atomsvars ir 6,941, un elektronu konfigurācija ir [He] 2s1. Turklāt tas pieder pie s bloka, jo tas ir periodiskās tabulas 1. grupā, un šī elementa kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 180,50 ° C un 1330 ° C. Tas parādās sudrabaini baltā krāsā, un, ja mēs sadedzinām šo metālu, tas piešķir Crimson krāsas liesmu.
01. attēls. Litija metāls
Šis metāls ir ļoti viegls un mīksts. Tādējādi mēs to varam sagriezt, vienkārši izmantojot nazi. Turklāt tas var peldēt uz ūdens, izraisot eksplozīvu ķīmisku reakciju. šim metālam ir dažas unikālas īpašības, kas citiem sārmu metāliem nav. Piemēram, tas ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar gāzes slāpekli, un pēc šīs reakcijas tas veido litija nitrīdu. Tas ir mazākais elements starp citiem šīs grupas dalībniekiem. Turklāt tam ir vismazākais blīvums starp cietajiem metāliem.
Kādi ir citi sārmu metāli?
Sārmu metāli ir ķīmiskie elementi elementu periodiskās tabulas 1. grupā, izņemot ūdeņradi. Tādējādi šīs grupas locekļi, kas ietilpst šajā kategorijā, ir litijs, nātrijs, kālijs, rubidijs, cēzijs un francijs. Iemesls, kāpēc mēs tos nosaucam par sārmu metāliem, ir tas, ka tie veido sārmu savienojumus.
02. Attēls. Sārmu metāli sarkanā krāsā
Apsverot to elektronu konfigurāciju, to visattālākais elektrons atrodas orbitāli; tātad tie atrodas periodiskās tabulas s blokā. Visstabilākās lādētās sugas, ko tās veido, ir vienvērtīgais katjons.
Kāda ir atšķirība starp litiju un citiem sārmu metāliem?
Litijs ir sārmu metāls ar atomu numuru 3 un ķīmisko simbolu Li, savukārt sārmu metāli ir ķīmiskie elementi elementu periodiskās tabulas 1. grupā, izņemot ūdeņradi. Galvenā atšķirība starp litiju un citiem sārmajiem metāliem ir tāda, ka litijs ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar slāpekli, turpretī citi sārmu metāli nevar pakļauties nekādai reakcijai ar slāpekli. Turklāt litijs nevar veidot anjonu, bet citi sārmu metāli var veidot anjonus.
Zemāk esošajā infogrāfiskajā tabulā ir salīdzināta atšķirība starp litiju un citiem sārmu metāliem.
Kopsavilkums - litijs pret citiem sārmu metāliem
Litijs ir sārmu metālu grupas loceklis. Galvenā atšķirība starp litiju un citiem sārmajiem metāliem ir tāda, ka litijs ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar slāpekli, turpretī citi sārmu metāli nevar pakļauties nekādai reakcijai ar slāpekli.
Atsauce:
1. “Litijs”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 30. septembris. Pieejams šeit
2. “sārmu metāls”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 11. septembris. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. “Litija parafīns” Autors Tomihahndorf (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Periodiska elementu tabula” Līdz 2012rc - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
