Atšķirība starp lokalizētajām un delokalizētajām ķīmiskajām saitēm
Share
galvenā atšķirība starp lokalizētajām un delokalizētajām ķīmiskajām saitēm ir šī lokalizētā ķīmiskā saite ir īpaša saite vai vientuļš elektronu pāris uz noteikta atoma, turpretī delokalizētā ķīmiskā saite ir īpaša saite, kas nav saistīta ar atsevišķu atomu vai kovalento saiti.
Ķīmiskā saite ir savienojums starp diviem atomiem. Šis savienojums rodas molekulāro orbitāļu pārklāšanās dēļ. Pastāv divi galvenie saišu veidi kā lokalizētas un delokalizētas ķīmiskās saites. Lokalizētas ķīmiskās saites ir normāli molekulārie orbitāli pārklājumi, piemēram, sigma un pi saites. Tomēr delokalizētās ķīmiskās saites ir atšķirīgas. Šīs saites veidojas, kad vairākas lokalizētas obligācijas sajaucas viena ar otru. Sīkāka informācija atrodama zemāk.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir lokalizētas ķīmiskās saites
3. Kas ir delokalizētās ķīmiskās saites
4. Blakus salīdzinājums - lokalizētas vs delokalizētas ķīmiskās saites tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir lokalizētas ķīmiskās saites?
Lokalizētas ķīmiskās saites ir normālas sigma un pi saites vai vientuļu elektronu pāri, kas pastāv uz viena atoma. Šīs saites ir koncentrētas ierobežotā molekulas reģionā. Šajos reģionos ir koncentrēts elektronu sadalījums. Citiem vārdiem sakot, šī reģiona elektronu blīvums ir ļoti augsts.
01. attēls: Sigma saite - lokalizēta ķīmiskā saite
Lokalizēta saite veidojas, ja divu atsevišķu atomu divi molekulārie orbitāli pārklājas viens ar otru. Sigma saites var veidoties divu s orbitāļu, divu p orbitāļu vai s-p pārklāšanās dēļ.
Kas ir delokalizētās ķīmiskās saites?
Delokalizētas ķīmiskās saites ir ķīmiskās saites, kas nav saistītas tikai ar vienu atomu, bet ar vairākiem atomiem vai citām ķīmiskām saitēm. Šajās saitēs esošos elektronus mēs saucam par “delokalizētiem elektroniem”. Delokalizācija notiek konjugētā pi sistēmā. Konjugētā pi sistēmā ir divkāršās saites un vienas saites mainīgā modelī.
02 attēls: Elektronu dekalkalizācija
Piemēram, benzola gredzenam ir trīs atsevišķas saites un trīs dubultās saites mainīgā modelī. Katram oglekļa atomam šajā gredzenā ir p orbitāle, kurai frontāli nepārklājas. Tāpēc šiem p orbitāļiem var būt puse, kas pārklājas. Šāda veida pārklāšanās ir pārvietošana. Mēs to varam norādīt kā divus apļus benzola gredzena augšpusē un gredzena apakšā. Šie elektroni var brīvi pārvietoties visā molekulā, jo tiem nav pastāvīgas saites ar vienu atomu vai kovalento saiti.
Kāda ir atšķirība starp lokalizētajām un delokalizētajām ķīmiskajām saitēm?
Lokalizētas ķīmiskās saites ir normālas sigma un pi saites vai vientuļu elektronu pāri, kas pastāv uz viena atoma. Šīs saites veidojas frontālas pārklāšanās dēļ starp s orbitāli, p orbitāli vai s un p orbitāli. Turklāt šie elektroni ir ierobežoti noteiktā reģionā starp diviem atsevišķiem atomiem. Delokalizētas ķīmiskās saites ir ķīmiskās saites, kas nav saistītas tikai ar vienu atomu, bet ar vairākiem atomiem vai citām ķīmiskām saitēm. Šajās saitēs elektroni izplatās visā molekulā un var brīvi pārvietoties. Šīs saites veidojas, jo p orbitāles sānos pārklājas. Šī ir galvenā atšķirība starp lokalizētajām un delokalizētajām ķīmiskajām saitēm.
Kopsavilkums - lokalizētas vs delokalizētas ķīmiskās saites
Ķīmiskā saite ir savienojums starp diviem atomiem. Pastāv divu veidu ķīmiskās saites kā lokalizētas un delokalizētas ķīmiskās saites. Atšķirība starp lokalizētajām un delokalizētajām ķīmiskajām saitēm ir tāda, ka lokalizēta ķīmiskā saite ir īpaša saite vai vientuļš elektronu pāris uz noteikta atoma, turpretī delokalizēta ķīmiskā saite ir īpaša saite, kas nav saistīta ar atsevišķu atomu vai kovalentu saiti.
Atsauce:
1. Libreteksti. “Elektronu delokalizācija.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2016. gada 20. decembris. Pieejams šeit
2. “Lokalizēti molekulārie orbitāles.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 19. jūnijs. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Rastrs: Anselms H. C. Horns (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2.'Benzīna-6H-delokalizēts'By elite - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
