Atšķirība starp luminiscenci un fosforizāciju

Luminiscence vs fosforizēšana
 

Gaisma ir enerģijas veids, un gaismas radīšanai jāizmanto cita veida enerģija. Gaismas ražošana var notikt vairākos mehānismos, piemēram, zemāk.

Kas ir luminiscence?

Luminiscence ir vielas gaismas izstarošanas process. Šīs emisijas neizraisa karstums; tāpēc tas ir ķermeņa saaukstēšanās starojuma veids. Pastāv daži luminiscences veidi kā bioluminiscence, chemoluminescence, elektrohemoluminescence, elektroluminiscence, fotoluminescence utt. Bioluminescence ir dzīvu organismu izstarota gaisma. Piemēram, var uzskatīt ugunsdzēsējus. Tas ir dabisks process. Gaisma izdalās organisma iekšienē notiekošas ķīmiskas reakcijas rezultātā. Fireflies, kad ķīmiskā viela, ko sauc par luciferīnu, reaģē ar skābekli, tiek ražota gaisma. Šo reakciju katalizē enzīms luciferāze. Ķīmiski luminiscence ir ķīmiskas reakcijas rezultāts. Faktiski bioluminiscence ir ķīmiski luminiscences veids. Piemēram, katalizētā reakcija starp luminalu un ūdeņraža peroksīdu rada gaismu. Elektroķīmiskā luminiscence ir luminiscences veids, kas rodas elektroķīmiskās reakcijas laikā.

Fluorescence ir arī luminiscences veids. Elektroni atomā vai molekulā var absorbēt enerģiju elektromagnētiskajā starojumā un tādējādi ierosināt augšējā enerģijas stāvoklī. Šis enerģijas augšējais stāvoklis ir nestabils; tāpēc elektronam patīk atgriezties pamata stāvoklī. Atgriežoties, tas izstaro absorbēto viļņa garumu. Šajā relaksācijas procesā viņi kā fotoni izstaro lieko enerģiju. Šis relaksācijas process ir pazīstams kā fluorescence. Atomu fluorescencē gāzveida atomi fluorescē, kad tos pakļauj starojumam ar viļņa garumu, kas precīzi atbilst vienai no elementa absorbcijas līnijām. Piemēram, gāzveida nātrija atomi absorbē un ierosina, absorbējot 589 nm izstarojumu. Pēc tam relaksācija notiek ar tāda paša viļņa garuma fluorescējošā starojuma remisiju.

Kas ir fosforcence?

Kad molekulas absorbē gaismu un nonāk satrauktā stāvoklī, tām ir divas iespējas. Viņi var vai nu atbrīvot enerģiju, un tūlīt atgriezties pamata stāvoklī, vai arī var iziet citus neraditārus procesus. Ja ierosinātā molekulā notiek neraditārs process, tā izstaro zināmu enerģiju un nonāk trīskāršā stāvoklī, kurā enerģija ir nedaudz mazāka par izejamā stāvokļa enerģiju, bet tā ir augstāka par zemes stāvokļa enerģiju. Molekulas var saglabāties nedaudz ilgāk šajā mazāk enerģijas saturošajā trīskāršā stāvoklī. Šis stāvoklis ir pazīstams kā metastabilais stāvoklis. Tad metastabilais stāvoklis (trīskāršais stāvoklis) var lēnām sabrukt, izstarojot fotonus, un var atgriezties pamata stāvoklī (singleta stāvoklis). Kad tas notiek, to sauc par fosforescenci.