Atšķirība starp magniju un magnija oksīdu

Magnijs pret magnija oksīdu

Magnijs un magnija oksīds ir sastopami dabiski uz zemes, un magnija oksīds ir magnija savienojums. Magnijs ir dabā sastopams elements, un tas ir astotais izplatītākais elements zemes garozā. To attēlo simbols Mg, un tā atomu skaits ir 12. Tā kā magnija jons labi šķīst ūdenī, tas ir trešais visizplatītākais elements jūras ūdenī. Cilvēku ķermeņos tas ir sastopams pārpilnībā, un pēc masas tas veido 2,2% no ķermeņa masas. Magnija joni ir ļoti svarīgi visām dzīvajām lietām, jo ​​tiem ir svarīga loma DNS, RNS un daudzu enzīmu sintēzē un darbībā. Augos MG jons ir hlorofila centrā, padarot to par svarīgu sastāvdaļu lielākajā daļā mēslošanas līdzekļu. To lieto arī daudzās zālēs magnija piena veidā. Magnija savienojumus parasti izmanto tādās zālēs kā caurejas un antacīdi.

Magnijs

Lai arī magnijs ir atrodams dabiski uz Zemes, tas ir ļoti reaģējoša viela, un parasti tas atrodams tā savienojumu veidā. Kad magniju ekstrahē no šiem savienojumiem (galvenokārt oksīdiem), tas sadedzina ar spožu baltu gaismu, tāpēc tas tiek izmantots uzliesmojumos. Magniju parasti iegūst tā sāļu elektrolīzē. Metālija magnija galvenais izmantojums ir leģēšana, un sakausējumus, kas izgatavoti, sajaucot to ar alumīniju, kas pazīstams kā alumīnija magnija sakausējumi vai magnālijs, rūpniecībā bieži izmanto par vieglu un stipru.

Magnijs ir ļoti stiprs un viegls metāls. Parasti to uzskata par tā oksīdu, kur magniju pārklāj plāns tā oksīda slānis, kas ir necaurlaidīgs un grūti noņemams. Magnijs normālā istabas temperatūrā reaģē ar ūdeni, un, saskaroties ar ūdeni, var novērot ūdeņraža burbuļu veidošanos. Magnijs reaģē arī ar lielāko daļu skābju, un, reaģējot ar HCl, veidojas magnija hlorīds un izdalās ūdeņraža gāze.

Magnijs ir viegli uzliesmojošs, ja tas ir pulverveidā, bet ir grūti to sadedzināt, ja tas ir ievērojamā daudzumā. Bet pēc aizdegšanās kļūst grūti nodzēst liesmas, tāpēc magnijs tika izmantots kā ierocis II pasaules karā. Magnijs deg ar spilgti baltu gaismu, tāpēc to izmanto uguņošanas ierīču ražošanā.

Magnijs tiek izmantots arī kā celtniecības materiāls un trešais visbiežāk izmantotais elements pēc dzelzs un alumīnija. To sauc par vieglāko noderīgo metālu. Daudzi magnija un alumīnija sakausējumi ir izgatavoti magnija lielisko fizikālo īpašību dēļ. Automašīnu vieglmetāla diski ir izgatavoti no magnija sakausējuma, un tos sauc par mag riteņiem. Magnijs tiek plaši izmantots elektriskās un elektroniskās ierīcēs, jo tam piemīt elektriskās īpašības, un dažādi elektroniskie komponenti ir izgatavoti no magnija un tiek izmantoti tādās ierīcēs kā mobilie tālruņi, datori, fotokameras un citi elektroniski sīkrīki..

Magnija oksīds

Magnija oksīds ir magnija savienojums un dabiski atrodams kā balta cieta viela. To sauc arī par magnēziju un tiek attēlots kā MgO. Tas veidojas, kad metāla magnijs reaģē ar skābekli. Tas ir ļoti higroskopisks, tāpēc tas jāaizsargā no mitruma. Saskaroties ar ūdeni, tas viegli veido magnija hidroksīdu, ko sauc par magnija hidroksīdu. Tomēr to ir iespējams pārveidot par MgO, sildot.

Magnija oksīds ir savienojums, kam ir pilnīgi atšķirīgas īpašības nekā magnijam, un tas ir ļoti refrakcijas. Šis īpašums liek refrakcijas rūpniecībai to izmantot lielā skaitā, taču to var izmantot arī lauksaimniecībā, būvniecībā, ķīmiskajā un rūpnieciskajā lietošanā. Magnija oksīds tiek plaši izmantots visā pasaulē portlandcementa ražošanā. To izmanto pulverī, lai saglabātu grāmatas bibliotēkās, jo tas ir mitrumu absorbējošs, ietaupot grāmatas no mitruma.

MgO lieto medicīnā kā zāles grēmas un skābuma novēršanai. Daudzi antacīdi un caurejas līdzekļi tiek izgatavoti, izmantojot MgO. Ārsti to arī izraksta gremošanas traucējumu ārstēšanai.

MgO izmanto arī optikas nozarē, kā arī izolētu kabeļu izgatavošanā.