Atšķirība starp magnija hlorīdu un magnija sulfātu

galvenā atšķirība starp magnija hlorīdu un magnija sulfātu tas ir magnija hlorīda molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija sulfāta molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar vienu sulfāta anjonu.

Magnijs ir sārmzemju metāls, kas var veidot divvērtīgu, stabilu katjonu. Šis katjons var veidot daudzus jonu savienojumus, piemēram, magnija hlorīdu un magnija sulfātu. Abi šie ir cietie savienojumi istabas temperatūrā, kas var pastāvēt dažādās hidratētās formās. Šajā rakstā ir aplūkota sīkāka informācija par šiem diviem savienojumiem un citām atšķirībām starp tiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir magnija hlorīds
3. Kas ir magnija sulfāts
4. Salīdzinājums blakus - magnija hlorīds pret magnija sulfātu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir magnija hlorīds?

Magnija hlorīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir MgCl₂. Tas var pastāvēt dažādās hidrātu formās. Šie savienojumi ir jonu halogenīdi un labi šķīst ūdenī. Mēs varam iegūt hidratētās formas no jūras ūdens, izmantojot dažādas ieguves. Bezūdens formas molmasa ir 95,211 g / mol. Tā ir balta vai bezkrāsaina kristāliska cieta viela.

01. attēls. Magnija hlorīda kristāli

Kušanas temperatūra ir 714◦C, un viršanas temperatūra ir 1412◦C. Šī savienojuma kristalizācija atgādina kadmija hlorīda kristalizāciju. Tam ir astoņstūra Mg centri. Visizplatītākie hidrāti ir magnija hlorīds, kas saistīts ar 2, 4, 6, 8 un 12 ūdens molekulām.

Magnija hlorīdam ir viens magnija katjons, kas saistīts ar diviem hlorīda anjoniem

Mēs varam ražot šo savienojumu, izmantojot Dow procesu, kurā magnija hidroksīdu apstrādā ar HCl skābi, lai iegūtu magnija hlorīdu un ūdeni.

Mg (OH)₂    +    HCl → MgCl₂    +     H₂O

Šī savienojuma pielietojums ietver magnija metāla ražošanu, izmantojot elektrolīzi, putekļu kontroli, augsnes stabilizāciju, kā katalizatora atbalstu Ziegler-Natta katalizatoram utt..

Kas ir magnija sulfāts?

Magnija sulfāts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir MgSO₄. Tas ir magnija sāls un var pastāvēt arī vairākās hidratētās formās. Bezūdens formas molmasa ir 120,36 g / mol. Istabas temperatūrā tā parādās kā balta kristāliska cieta viela. Šis savienojums ir bez smaržas. Tam nav kušanas punkta. Tā vietā tas sadalās 1124◦C temperatūrā.

02. Attēls. Bezūdens magnija sulfāts

Atšķirībā no magnija sulfāta, šis savienojums nav tik daudz ūdenī šķīstošs. Hidrētās formās ietilpst magnija sulfāts, kas saistīts ar 1, 4, 5, 6 un 7 ūdens molekulām.

Magnija sulfāta molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar vienu sulfāta anjonu

Šis savienojums tiek pielietots medicīnā kā minerāls magnija farmaceitiskai ražošanai, šī savienojuma pasta ir noderīga ādas iekaisumu ārstēšanai utt., Turklāt lauksaimniecībā ir noderīgi palielināt magnija un sēra līmeni augsnē.

Kāda ir atšķirība starp magnija hlorīdu un magnija sulfātu?

Ņemot vērā abu molekulāro struktūru, magnija hlorīda molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija sulfāta molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar vienu sulfāta anjonu. Šī ir galvenā atšķirība starp magnija hlorīdu un magnija sulfātu.

Turklāt magnija hlorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu MgCl₂. Bezūdens formas molmasa ir 95,211 g / mol. Turklāt visbiežāk pie hidrātiem ietilpst magnija hlorīds, kas saistīts ar 2, 4, 6, 8 un 12 ūdens molekulām. Magnija sulfāts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir MgSO₄. Bezūdens formas molmasa ir 120,36 g / mol. Turklāt parastās hidratētās formas ietver magnija sulfātu, kas saistīts ar 1, 4, 5, 6 un 7 ūdens molekulām.

Kopsavilkums - magnija hlorīds pret magnija sulfātu

Magnijs ir 2. grupas ķīmiskais elements, kas var veidot stabilus, divvērtīgus katjonus, kas spēj veidot jonu savienojumus. Magnija hlorīds ir jonu halogenīds, un magnija sulfāts ir magnija sāls. Atšķirība starp magnija hlorīdu un magnija sulfātu ir tāda, ka magnija hlorīda molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija sulfāta molekulā ir viens magnija katjons, kas saistīts ar vienu sulfāta anjonu..

Atsauce:

1. “Magnija hlorīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 19. jūnijs. Pieejams šeit  
2. “Magnija sulfāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 19. jūnijs. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Magnija hlorīds” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Bezūdens magnija sulfāts” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia