Atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu

galvenā atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu ir tas magnija oksīdā ir oksīda anjons uz vienu magnija katjonu, turpretī magnija hidroksīdā ir divi hidroksīda anjoni uz vienu magnija katjonu.

Tādējādi galvenā atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu ir šo divu savienojumu ķīmiskās struktūras. Magnija oksīda ķīmiskā formula ir MgO, savukārt magnija hidroksīda ķīmiskā formula ir Mg (OH)₂.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir magnija oksīds 
3. Kas ir magnija hidroksīds
4. Salīdzinājums blakus - magnija oksīds pret magnija hidroksīdu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir magnija oksīds?

Magnija oksīds ir savienojums ar ķīmisko formulu MgO. Tas ir balts, higroskopisks ciets minerāls. Tas ir ļoti svarīgi kā magnija avots. Kaut arī šī savienojuma empīriskā formula ir MgO, tas faktiski notiek kā režģis, kurā ir magnija katjoni un oksīdu anjoni, kurus kopā satur jonu saites. Ūdens klātbūtnē magnija oksīds pārvēršas magnija hidroksīdā. Turklāt mēs varam mainīt šo reakciju, sildot savienojumu, lai noņemtu mitrumu.

01. attēls. Magnija oksīds ir balts pulverveida materiāls

Mēs varam ražot šo savienojumu, kalcinējot magnija karbonātu. Turklāt, ja mēs kalcinējam magnija karbonātu dažādās temperatūrās, tas dos magnija oksīdu ar atšķirīgu reaktivitāti. Piemēram, ja mēs izmantojam augstu temperatūru (ap 1500–2000 ° C), tā iegūst nereaģējošu formu, ko var izmantot kā ugunsizturīgu.

Apsverot magnija oksīda pielietojumu, tas galvenokārt ir noderīgs kā ugunsizturīgs materiāls, svarīgs kā daudzu celtniecības materiālu galvenā sastāvdaļa, ti, kā galvenā sastāvdaļa portlandcementā, kā pārtikas piedeva, kā atsauce uz balto krāsu kolorimetrijā utt.

Kas ir magnija hidroksīds?

Magnija hidroksīds ir ķīmisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir Mg (OH) 2. Tā ir balta cieta viela, taču atšķirībā no magnija oksīda šis savienojums nav higroskopisks, jo tam ir maza šķīdība ūdenī. Dabā tas sastopams kā minerālais brucīts.

02. Attēls. Magnija hidroksīda izskats

Mēs varam viegli ražot šo savienojumu, pievienojot ūdeni magnija oksīdam. Vai arī mēs to varam ražot, apvienojot magnija sāļu šķīdumu ar sārmainu ūdeni. Tādējādi šī reakcija dod magnija hidroksīda nogulsnes. Tomēr komerciālā mērogā mēs izgatavojam šo materiālu, apstrādājot jūras ūdeni ar kaļķi. Un šī reakcija dod tonnas magnija hidroksīda.

Apsverot šī savienojuma lietojumu, tas galvenokārt ir svarīgs kā priekštecis magnija oksīda ražošanai. Turklāt suspensijas formā šis materiāls ir svarīgs gan kā antacīds, gan kā caurejas līdzeklis. Tas ir noderīgs arī kā pārtikas piedeva. Šis materiāls ir svarīgs, lai neitralizētu skābos notekūdeņus.

Kāda ir atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu?

Magnija oksīds ir savienojums ar ķīmisko formulu MgO, savukārt magnija hidroksīds ir ķīmiskais savienojums ar ķīmisko formulu Mg (OH).₂. Galvenā atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu ir tāda, ka magnija oksīdā ir oksīda anjons uz magnija katjonu, turpretī magnija hidroksīdā ir divi hidroksīda anjoni uz vienu magnija katjonu..

Turklāt magnija oksīds ir higroskopisks, bet magnija hidroksīds nav higroskopisks. Tas nozīmē; magnija oksīds labi šķīst ūdenī, bet magnija hidroksīds slikti šķīst ūdenī.

Zemāk esošajā infografikā ir parādīti vairāk salīdzinājumu, kas saistīti ar atšķirību starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu.

Kopsavilkums - magnija oksīds pret magnija hidroksīdu

Magnija oksīds ir savienojums ar ķīmisko formulu MgO, savukārt magnija hidroksīds ir ķīmiskais savienojums ar ķīmisko formulu Mg (OH).₂. Rezumējot, galvenā atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu ir tāda, ka magnija oksīdā ir oksīda anjons uz magnija katjonu, turpretī magnija hidroksīdā ir divi hidroksīda anjoni uz vienu magnija katjonu..

Atsauce:

1. “Magnija oksīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 20. maijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Magnija oksīds” Autors - Walkerma pieņēma (pamatojoties uz autortiesību pretenzijām). - Nav nodrošināts mašīnlasāms avots. Tiek pieņemts pašu darbs (pamatojoties uz autortiesību pretenzijām) (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Hydroxid hořečnatý” Autors: Ondřej Mangl - Vlastní sbírka (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia