Starpība starp magnētisko kvantu skaitli un griešanās kvantu numuru

galvenā atšķirība starp magnētisko kvantu numuru un spin kvantu numuru ir šāds magnētiskais kvantu skaitlis ir noderīgs, lai diferencētu orbitāles, kas pieejamas subhellos, savukārt spin kvantu skaitlis apraksta orbītas enerģiju, formu un orientāciju.

Kvantu skaitļi ir vērtību kopa, kas raksturo unikālo elektronu kvantu stāvokli atomā. Ir četri specifiski kvantu skaitļi: galvenais kvantu skaitlis, leņķa kvantu numurs, magnētiskais kvantu numurs un griešanās kvantu skaitlis.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir magnētiskais kvantu skaitlis 
3. Kas ir griešanās kvantu skaitlis 
4. Salīdzinājums blakus - magnētiskā kvanta numurs pret griešanās kvanta numuru tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir magnētiskais kvantu skaitlis?

Magnētiskais kvantu skaitlis diferencē orbitāles, kas pieejamas apakšzonās. Šīs vērtības simbols ir m_i. Saskaņā ar tā definīciju, šis kvantu skaitlis norāda, ka elektroniem katrā konkrētajā apakššūnā ir leņķa kvantu skaitļi, kas svārstās no -l līdz + l plus nulle. Tāpēc s, p, d un f subhells satur atšķirīgu orbitālu skaitu. Šajā tabulā parādīts katrā apakššellā esošo orbitāļu skaits.

Subhell	Magnētiskā kvantu skaitļa vērtības	Orbitālu skaits
s	mi= 0	1
lpp	mi= -1,0, + 1	3
d	mi= -2, -1,0, + 1, + 2	5
f	mi= -3, -2, -1,0, + 1, + 2, + 3	7

Magnētiskais kvantu skaitlis nosaka orbītas enerģijas maiņu, kas notiek ārēji pielietotā magnētiskā lauka dēļ. Mēs to saucam par “Zeeman efektu”. Faktiskais magnētiskais moments rodas no diviem faktoriem: elektronu leņķa momenta un elektronu griešanās, kas aprakstīti no magnētiskā kvanta skaitļa.

Kas ir griešanās kvantu skaitlis?

Spin kvantu skaitlis apraksta orbītas enerģiju, formu un orientāciju. Šīs vērtības simbols ir “s”. Spin kvantu skaitlis ir atoma iekšējā leņķiskā momenta parametrs. Elektrona griešanās leņķiskais impulss orbītā ir izteikts kā s = 1/2.

02. Attēls. Ārēja magnētiskā lauka ietekme uz elektronu

Orbītā var būt elektronu pāris; tātad abiem elektroniem ir s = -1 / 2 un s = + 1/2 spin kvantu skaitļi. Tas attiecas uz elektronu “griešanās uz augšu” un “griešanās uz leju” orientācijām. Kvantu skaitlis norāda atoma noteiktā elektrona kvantu stāvokli. Turklāt mēs varam dot “kopējo spin kvantu skaitli” (S), kas saista dažu noteiktu atomu vairāku nepāra elektronu griešanās..

Kāda ir atšķirība starp magnētisko kvantu skaitli un griešanās kvantu numuru?

Kvantu skaitļi ir vērtību kopa, kas raksturo unikālo elektronu kvantu stāvokli atomā. Galvenā atšķirība starp magnētisko kvantu numuru un spin kvantu numuru ir tāda, ka magnētiskais kvantu skaitlis ir noderīgs, lai diferencētu orbitāles, kas pieejamas subhells, savukārt spin kvantu skaitlis apraksta orbītas enerģiju, formu un orientāciju. Magnētiskā kvantu skaita vērtības dotas kā -l, 0 un + l. Šīs vērtības simbols ir m_i. Spin kvantu skaitlis tiek dots kā -1/2 un +1/2. Šīs vērtības simbols ir “s”.

Turklāt vēl viena atšķirība starp magnētisko kvantu numuru un spin kvantu numuru ir tāda, ka magnētiskais kvantu skaitlis apraksta orbītas enerģijas nobīdi, kas rodas ārēji pielietota magnētiskā lauka dēļ, savukārt centrifūgas kvantu skaitlis apraksta atoma iekšējo leņķisko momentu..

Kopsavilkums - magnētiskais kvanta skaitlis pret griešanās kvanta numuru

Kvantu skaitļi ir vērtību kopa, kas raksturo unikālo elektronu kvantu stāvokli atomā. Galvenā atšķirība starp magnētisko kvantu skaitli un spin kvantu numuru ir tāda, ka magnētiskais kvantu skaitlis ir noderīgs, diferencējot orbitāles, kas pieejamas subhells, savukārt spin kvantu skaitlis apraksta orbītas enerģiju, formu un orientāciju..

Atsauce:

1. “Atomu kvantu skaitļi”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 27. septembris, pieejama šeit.
2. “Magnētiskais kvanta numurs”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 16. novembris, pieejams šeit.
3. “Apgrieziena kvanta numurs”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 1. septembris, pieejams šeit.
4. Helmenstine, Anne Marie. “Spin Quantum Number Definīcija.” ThoughtCo, 2018. gada 7. decembrī, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Geek3 “Atomu orbitāles spdf m-īstermiņa stacijas” - Savs darbs, izveidots ar ūdeņradi 1.1 (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia

2. “Divas negatīvi uzlādētas daļiņas, kas vērpjas magnētiskajā laukā”. Autors: CK-12 Foundation - Fails: High School Chemistry.pdf, 280. lpp. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia