Starpība starp masu un molāro masu

Masa vs molārā masa

Mēs zinām par masu, kaut arī savā ikdienas dzīvē mēs parasti izmantojam svara jēdzienu, nevis masu. Cilvēka svars ir viņa ķermeņa masas un zemes gravitācijas reizinājums. Tā kā šis gravitācijas efekts ir vienāds pa visu zemi, svara ziņā ir ērtāk runāt. Bet, kad mēs runājam par mazākiem objektiem, piemēram, molekulām un vielas atomiem, tiek izmantoti molekulmasas un molārās masas jēdzieni. Ir atšķirības vielas masā un molārā masā, kas būs skaidras pēc šī raksta lasīšanas.

Teorētiski vielas masa ir tās relatīvā masa, ko izsaka kā oglekļa atoma masu, kas pieņemta kā 12. Tomēr praksē vielas molekulmasa tiek uzskatīta par atomu summu molekulas atomu masas. Piemēram, ja mums jāaprēķina oglekļa monoksīda molekulārā masa, mums ir jāatskaita oglekļa un ūdeņraža atomu masas. Tā kā oglekļa atomu masa ir 12 un skābekļa ir 16, oglekļa monoksīda molekulmasa ir 12 + 16 = 28. Tāpat, ja viela ir oglekļa dioksīds, mēs zinām, ka tajā ir iesaistīti divi skābekļa atomi, tāpēc CO2 molekulmasu aprēķina šādi: 12+ 16 × 2 = 44

Molekulārā masa ir skaitlis bez dimensijas.

Vielas viena mola masu gramos sauc par tās molmasu. Dažādām vielām ir atšķirīga molārā masa, un tas ir tāpēc, ka dažādu elementu atomiem ir atšķirīgs elektronu, protonu un neitronu skaits. Viens vielas mols satur 6,022 x 1023 šīs vielas atomus. To sauc arī par Avogadro numuru. Oglekļa molārā masa ir 12,011 g, bet magnija - 24,3050 g.

Bet, runājot par savienojumu molāro masu, pirmais solis ir aprēķināt tā molekulmasu, kas ir sastāvdaļu atomu masu summa. Ļaujiet mums ņemt vērā ūdens piemēru.

Ūdens molekulārā masa = 2 x 1,00794 (ūdeņraža atoma masa) + 15 9994 (skābekļa atoma masa) = 18,0153

Molekulārā savienojuma molārā masa = molekulmasa gramos / 1 mol savienojuma

Tātad ūdens molārā masa = 18,0153 / 1 mol H2O