Starpība starp masas numuru un atomu masu

Masas numurs pret atomu masu
 

Atomi galvenokārt sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Dažām no šīm daļiņām ir masa; tāpēc tie veido kopējo atoma masu. Tomēr dažām subatomu daļiņām, piemēram, elektroniem, nav ievērojamas masas. Katram elementa izotopam ir noteikta atoma masa un masas skaitlis.

Kas ir atomu masa?

Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tā ir visu neitronu, protonu un elektronu masu savākšana vienā atomā, it īpaši, ja atoms nekustas (atpūtas masa). Atpūtas masa tiek ņemta, jo saskaņā ar fizikas pamatiem ir pierādīts, ka atomiem pārvietojoties ar ļoti lielu ātrumu, masas palielinās. Tomēr elektronu masa ir ievērojami maza, salīdzinot ar protonu un neitronu masām. Tātad mēs varam teikt, ka elektronu ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāk izotopu. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, pat ja tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā to neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa.

Turklāt atomu masas ir ārkārtīgi mazas, tāpēc mēs tās nevaram izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Saviem mērķiem mēs izmantojam citu vienību, ko sauc par atomu masas vienību (amu), lai izmērītu atoma masu. 1 atomu masas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopu masas. Kad atoma masa tiek dalīta ar C-12 izotopa masas vienas divpadsmitās daļas masu, iegūst tās relatīvo masu. Tomēr vispārējā lietošanā, kad mēs sakām elementa relatīvo atomu masu, mēs domājam to atomu svaru (jo to aprēķina, ņemot vērā visus izotopus). Lielākā daļa cilvēku savstarpēji aizvieto atomu masu un atomu svarus. Tomēr tiem ir atšķirīgas nozīmes, un, ja šos divus ņem kā vienu, tas rada ievērojamu kļūdu apjoma materiālu aprēķinos.

Kas ir masas numurs?

Masas numurs ir kopējais neitronu un protonu skaits atoma kodolā. Neitronu un protonu kolekcija ir pazīstama arī kā nukleoni. Tāpēc masas numuru var definēt arī kā nukleonu skaitu atoma kodolā. Parasti to apzīmē elementa kreisajā augšējā stūrī (kā virsrakstu) kā veselu skaitli. Dažādiem izotopiem ir atšķirīgs masu skaits, jo to neitronu skaits atšķiras. Tāpēc elementa masas numurs norāda elementa masu veselos skaitļos. Starpība starp elementa masas numuru un atomu numuru norāda neitronu skaitu, kādi tam ir.