Atšķirība starp metālu un nemetāla oksīdiem

galvenā atšķirība starp metālu un nemetāla oksīdiem ir tas, ka metālu oksīdi ir pamata savienojumi, savukārt nemetāla oksīdi ir skābi savienojumi.

“Oksīdi” ir liela savienojumu grupa, kurā ķīmiskie elementi galvenokārt ir saistīti ar skābekļa atomiem. Tomēr cēlgāzes neveido šos savienojumus to inertā rakstura un augstākās stabilitātes dēļ. Lielākā daļa metālu un nemetālu veido oksīdus ar dažādiem oksidācijas stāvokļiem, bet citi ķīmiskie elementi veido oksīdus ar fiksētu oksidācijas stāvokli; piemēram, magnijs veido tikai magnija oksīdu ar ķīmisko formulu MgO, bet vanādijs veido dažādus oksīdus, piemēram, V₂O₃ un V₂O₅.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir metāla oksīdi
3. Kas ir nemetāla oksīdi
4. Salīdzinājums blakus - metāla un nemetāla oksīdi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir metāla oksīdi?

Metāla oksīdi ir neorganiski ķīmiski savienojumi, kas satur metālus, kas galvenokārt saistīti ar skābekļa atomiem. Šajos savienojumos skābeklis būtībā ir savienojuma anjons ar -2 oksidācijas stāvokli. Tāpēc metāls ir savienojuma katjons. Metāli, kas veido oksīdus, ietilpst sārmu metālu grupā (1. grupas elementi), sārmzemju metāli (2. grupas elementi) un d bloku elementi, ieskaitot pārejas metālus. Tie veido jonu oksīdu, tas ir, to veidotajiem oksīdu savienojumiem ir jonu raksturs. Bet daži ķīmiskie elementi veido oksīdus ar kovalentu raksturu, īpaši ķīmiskie elementi, kuriem ir augstāki oksidācijas stāvokļi.

01. attēls: Sudraba (II) oksīds

Lielākoties metālu oksīdi ir kristāliskas cietās vielas un bieži vien ir pamata savienojumi. Tāpēc viņi var reaģēt ar ūdeni, lai iegūtu sārmainu šķīdumu. Turklāt tie var reaģēt ar skābēm, veidojot sāļus, izmantojot neitralizācijas reakcijas. Lai arī gandrīz visiem oksīdiem ir skābeklis ar -2 oksidācijas stāvokli, var būt oksīdi ar oksidācijas stāvokļiem -1 un -1/2; mēs tos attiecīgi saucam par peroksīdiem un superoksīdiem. Skābekļa atomu skaits savienojumos ir atkarīgs no metāla oksidācijas stāvokļa.

Metālu oksīdu piemēri:

• Nātrija oksīds (Na₂O)
• Magnija oksīds (MgO)
• Vanādija pentoksīds (V₂O₅)
• Sudraba oksīds (AgO)

Kas ir nemetāla oksīdi?

Bezmetāla oksīdi ir neorganiski ķīmiski savienojumi, kas satur nemetālus, kas galvenokārt saistīti ar skābekļa atomiem. Tāpēc šie savienojumi galvenokārt satur p bloku elementus, jo p bloku elementi ir tie metāli, kas mums ir. Gandrīz visi nemetāla oksīdi ir kovalenti savienojumi, jo tiem ir tendence dalīties ar elektroniem ar citiem atomiem, šeit ar skābekļa atomiem.

Tie ir skābi savienojumi; tātad, izšķīdinot ūdenī, tie veido skābi. Tā paša iemesla dēļ neitralizācijas reakcijās tie var reaģēt ar bāzēm, veidojot sāļus. Turklāt tie var veidot skābes, kas ūdens vidē var veidot hidroksīdus.

02 attēls: kvartāls vai silikona dioksīds ir nemetāla oksīds

Nemetālu oksīdu piemēri:

• Sēra dioksīds (SO₂) un sēra trioksīds (SO₃)
• Oglekļa dioksīds (CO₂) un oglekļa monoksīds (CO)
• Silikona dioksīds (SiO₂)
• Slāpekļa oksīdi (N₂O, NĒ₂, N₂O₅)

Kāda ir atšķirība starp metālu un nemetāla oksīdiem?

Metāla oksīdi ir neorganiski ķīmiski savienojumi, kas satur metālus, kas galvenokārt saistīti ar skābekļa atomiem, turpretī nemetāla oksīdi ir neorganiski ķīmiski savienojumi, kas satur nemetālus, kas galvenokārt saistīti ar skābekļa atomiem. Šī ir galvenā atšķirība starp metālu un nemetāla oksīdiem. Turklāt šie savienojumi atšķiras viens no otra pēc to ķīmiskās īpašības. Tādējādi galvenā atšķirība starp metālu un nemetāla oksīdiem ir tā, ka metālu oksīdi ir pamata savienojumi, savukārt nemetāla oksīdi ir skābi savienojumi.

Turklāt starp metālu un nemetāla oksīdiem ir arī dažas atšķirības to ķīmiskajā struktūrā. Lielākoties metālu oksīdi ir jonu savienojumi, bet nemetāla oksīdi ir kovalenti savienojumi. Arī metālu oksīdiem ir tendence reaģēt ar ūdeni, veidojot sārmainus šķīdumus, bet nemetāla oksīdiem ir tendence reaģēt ar ūdeni, veidojot skābus šķīdumus. Šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp metālu un nemetāla oksīdiem. Turklāt metālu oksīdi reaģē ar skābēm, veidojot sāļus, turpretī nemetāla oksīdi reaģē ar bāzēm, veidojot sāļus.

Kopsavilkums - metāls pret nemetāla oksīdiem

Oksīdi ir ķīmiski savienojumi, kas satur metālu vai nemetālu, kas saistīts ar vienu vai vairākiem skābekļa atomiem. Galvenā atšķirība starp metālu un nemetāla oksīdiem ir tā, ka metālu oksīdi ir pamata savienojumi, turpretī nemetāla oksīdi ir skābi savienojumi.

Atsauce:

1. Zumdahl, Stīvens S. “Oksīds”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2018. gada 7. maijs. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Sudraba (I) oksīda paraugs” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2. Didier Descouens “Quartz oisan” - Savs darbs, (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia