Atšķirība starp metatēzes un redoksa reakcijām

galvenā atšķirība starp metatēzi un redoksreakcijām tas ir metatēzes reakcijās notiek divu jonu sugu apmaiņa starp divām molekulām, turpretī redoksreakcijās notiek elektronu apmaiņa starp divām ķīmiskajām sugām.

Metatēze un redoksreakcijas ir divu veidu ķīmiskās reakcijas. Bet viņiem ir dažādi darbības mehānismi. Metatēze ir vienpakāpes reakcija, savukārt redoksreakcijai ir divas paralēlas pusreakcijas, kas vajadzīgas elektronu apmaiņas procesam.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir metatēze 
3. Kādas ir redoksa reakcijas
4. Metatēzes un redoksa reakciju līdzības
5. Salīdzinājums blakus - metatēzes un redoksa reakcijas tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir metatēze?

Metatēze vai dubultās pārvietošanas reakcijas ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā notiek divu jonu sugu apmaiņa starp divām molekulām. Vispārīgā formula ir šāda:

A-B + C-D ⟶ A-C + B-D

Saite, kas šīs reakcijas laikā saplīst un veidojas, var būt vai nu jonu, vai kovalentās saites. Daži šāda veida reakciju piemēri ir nogulsnēšanas reakcijas, skābes bāzes reakcijas, alkilēšana utt.

Iepriekš minētajā vienādojumā katra reaģenta A un C komponenti ir mainījuši savas vietas. Parasti šīs reakcijas notiek ūdens šķīdumos. Turklāt mēs varam klasificēt šīs reakcijas šādi;

1. Nokrišņu reakcijas - reakcijas beigās izveidojas nogulsnes. Piemēram, reakcijā starp sudraba nitrātu un nātrija hlorīdu veidojas sudraba hlorīda nogulsnes un nātrija nitrāta ūdens.
2. Neitralizācijas reakcijas - Skābe neitralizē reakciju ar bāzi. Piemēram, HCl šķīdumu (skābi) var neitralizēt no NaOH šķīduma (bāzes).

   

   01. attēls. Divkāršās pārvietošanas reakcijas piemērs

Kas ir Redox reakcija?

Redokss ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā oksidācijas un reducēšanās pusreakcijas notiek vienlaikus. Šajā reakcijā oksidāciju un reducēšanu mēs uzskatām par papildinošiem procesiem. Šeit oksidācija ir elektronu zudums vai oksidācijas stāvokļa palielināšanās, savukārt samazināšana ir elektronu ieguvums vai oksidācijas stāvokļa samazināšanās.

02. Attēls. Oksidācijas un reducēšanas reakciju mehānisms

Turklāt redoksreakcijas ātrums var mainīties no ļoti lēniem procesiem, piemēram, rūsēšanas, līdz ātriem procesiem, piemēram, degvielas sadedzināšanai.

Kādas ir līdzības starp metatēzi un redoksa reakcijām?

• Metatēze un redoksreakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās produkti pilnīgi atšķiras no reaģentiem.
• Abas reakcijas ir saistītas ar kaut ko apmaiņu starp reaģentiem, lai iegūtu produktu (-us). piemēram, elektronu apmaiņa, ķīmiskās daļas.
• Šīs reakcijas ietver divas papildinošas reakcijas. E.g. oksidācijas-reducēšanās reakcijas redoksreakcijās, saišu pārrāvuma-saites veidošanās reakcijas metatēzes reakcijās.

Kāda ir atšķirība starp metatēzes un redoksa reakcijām?

Metatēze un redoksreakcijas ir divu veidu ķīmiskās reakcijas. Galvenā atšķirība starp metatēzi un redoksreakcijām ir tā, ka metatēzes reakcijās notiek divu jonu sugu apmaiņa starp divām molekulām, savukārt redoksreakcijās notiek elektronu apmaiņa starp divām ķīmiskajām sugām. Divkāršās pārvietošanas reakcija vai metatēze ir vienpakāpes reakcija, bet redoksreakcijai ir divas paralēlas pusreakcijas, kas vajadzīgas elektronu apmaiņas procesam. Turklāt atomu oksidācijas stāvokļi redoksreakcijas laikā obligāti mainās, bet metatēzes reakcijās tas var mainīties vai mainīties.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp metatēzi un redoksreakcijām.

Kopsavilkums - metatēzes un redoksa reakcijas

Metatēze un redoksreakcijas ir divu veidu ķīmiskās reakcijas. Galvenā atšķirība starp metatēzi un redoksreakcijām ir tā, ka metatēzes reakcijās notiek divu jonu sugu apmaiņa starp divām molekulām, savukārt redoksreakcijās notiek elektronu apmaiņa starp divām ķīmiskajām sugām. Turklāt metatēze ir vienpakāpes reakcija, turpretim redoksreakcijai ir divas paralēlas pusreakcijas, kas vajadzīgas elektronu apmaiņas procesam..

Atsauce:

1. “Metatēzes reakcijas.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.
2. “Oksidācijas-reducēšanas reakcijas.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Yikrazuul “Aspartāta transamināžu reakcija” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. Kamerona Garnhema “Redox pusītes” - paša darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia