Atšķirība starp metilacetātu un etilacetātu
Share
Galvenā atšķirība starp metilacetātu un etilacetātu ir tā metilacetātam ir metilgrupa, kas pievienota acetāta grupai, savukārt etilacetātam ir etilgrupa, kas piestiprināta pie acetāta grupas.
Acetāts ir anjons, kas iegūts no etiķskābes (ūdeņraža atoma noņemšana karbonskābes grupā veido acetāta anjonu). Gan metilacetāts, gan etilacetāts ir organiski savienojumi ar cieši saistītām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir metilacetāts?
3. Kas ir etilacetāts
4. Metilacetāta un etilacetāta līdzības
5. Salīdzinājums blakus - metilacetāts pret etilacetātu tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir metilacetāts?
Metilacetāts ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3KOKS3. Šeit acetāts (-COOCH3) grupa ir pievienota metilgrupai (-CH3). Savienojuma molārā masa ir 74 g / mol. To klasificē kā karboksilāta esteri, jo metilacetāts veidojas mijiedarbībā starp karboksilāta grupu un metilgrupu, veidojot estera saiti.
1. attēls: metilacetāts
Istabas temperatūrā metilacetāts ir bezkrāsains šķidrums ar smaržīgu smaržu. Tam ir arī augļu garša. Šī savienojuma kušanas temperatūra ir -98 ° C, bet viršanas temperatūra ir 56,9 ° C. Šis savienojums ir mēreni toksisks. Tas ir arī viegli uzliesmojošs šķidrums, un to var izmantot kā šķīdinātāju. Turklāt tas ir vāji polārs un lipofīls šķīdinātājs. Istabas temperatūrā metilacetāts slikti šķīst ūdenī. Bet augstākā temperatūrā savienojumam ir augsta šķīdība ūdenī. Turklāt metilacetāta tvaiki ir smagāki par parasto gaisu.
Kas ir etilacetāts?
Etilacetāts ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir CH3CH2KOKS3. Šī savienojuma molārā masa ir 88 g / mol. To klasificē kā karboksilāta esteri, jo etilacetātu veido mijiedarbība starp karboksilāta grupu un etilgrupu, veidojot estera saiti. Turklāt etilacetāts ir etanola un etiķskābes esteris.
2. attēls: etilacetāts
Istabas temperatūrā etilacetāts ir bezkrāsains šķidrums ar augļu aromātu. Šo šķidrumu plaši izmanto arī kā šķīdinātāju. Etilacetāta tvaiki ir smagāki par parasto gaisu. Šim šķidrumam ir plašs pielietojums, jo tam ir zemas izmaksas, zems toksiskums un patīkama smaka.
Etilacetāta kušanas temperatūra ir -83,6 ° C, bet viršanas temperatūra ir 77 ° C. Tas ir viegli uzliesmojošs šķidrums un ir kairinošs. Turklāt etilacetāta hidrolīzes rezultātā iegūst etiķskābi un etanolu. Šī hidrolīze ir divpakāpju process, kas notiek spēcīgas bāzes, piemēram, nātrija hidroksīda (NaOH), klātbūtnē. Pirmais solis ir etanola un nātrija acetāta veidošana, turpretī otrajā posmā nātrija acetāts tiek pārveidots par etiķskābi.
Kādas ir metilacetāta un etilacetāta līdzības?
- Metilacetāts un etilacetāts ir bezkrāsaini šķidrumi istabas temperatūrā ar augļu, patīkamu aromātu.
- Gan metilacetāts, gan etilacetāts ir viegli uzliesmojoši.
- Abi savienojumi ir karboksilāta esteri.
- Kā šķīdinātājus izmanto metilacetātu un etilacetātu.
Kāda ir atšķirība starp metilacetātu un etilacetātu?
Metilacetāts pret etilacetātu | |
| Metilacetāts ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3KOKS3. | Etilacetāts ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir CH3CH2KOKS3. |
| Molārā masa | |
| Metilacetāta molārā masa ir 74 g / mol. | Etilacetāta molārā masa ir 88 g / mol. |
| Kušanas un vārīšanās punkti | |
| Metilacetāta kušanas temperatūra ir -98 ° C, bet viršanas temperatūra ir 56,9 ° C. | Etilacetāta kušanas temperatūra ir -83,6 ° C, bet viršanas temperatūra ir 77 ° C. |
| Toksicitāte | |
| Metilacetāts ir mēreni toksisks. | Etilacetāts ir mazāk toksisks nekā metilacetāts. |
| Izmantojiet kā šķīdinātāju | |
| Metilacetātu tikai reizēm izmanto kā šķīdinātāju. | Etilacetātu plašāk izmanto kā šķīdinātāju. |
Kopsavilkums - metilacetāts pret etilacetātu
Gan metilacetāts, gan etilacetāts ir organiski savienojumi ar cieši saistītām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Galvenā atšķirība starp metilacetātu un etilacetātu ir tāda, ka metilacetātam ir metilgrupa, kas piesaistīta acetāta grupai, savukārt etilacetātam ir etilgrupa, kas piesaistīta acetāta grupai..
Atsauce:
1. “metilacetāts.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
2. “metilacetāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 14. aprīlis, pieejams šeit.
3. “Etilacetāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 10. aprīlis, pieejams šeit.
Attēla pieklājība:
1. Jü - “Metil-acetāta strukturālā formula V1” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. NEUROtiker “Essigsäureethylester” (saruna) - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
