Atšķirība starp minerāliem un metāliem

Minerāli pret metāliem

Gan minerāli, gan metāli ir sastopami dabiskajā vidē.

Minerāli

Minerāli atrodas dabiskajā vidē. Tos var atrast zemes virszemē un pazemē. Tās ir viendabīgas cietas vielas, un tām ir regulāras struktūras. Minerāli ir sastopami klintīs, rūdās un dabisko minerālu atradnēs. Piemēram, hematīts un magnetīts ir atrodami dzelzs rūdās. Minerāli, piemēram, dārgakmeņi un dimanti, ir reti sastopami. Ir liels skaits minerālu, un tos var identificēt, izpētot to formu, krāsu, struktūru un īpašības. Daži minerāli ir spīdīgi (piemēram, zelts, sudrabs), bet daži nav. Sadalīšana ir veids, kā minerāli dabiski sadalās. Daži minerāli sadalās kubiņos, bet citi - neregulāras formas. Minerāla cietības noteikšanai izmanto Moha skalu. Tā ir 1-10 skala. Dimants tiek novērtēts ar 10 šajā skalā un ir ļoti grūts nekā talks, kas novērtēts ar 1.

Metāls

Metāli cilvēkiem ir zināmi ļoti ilgu laiku. Par metāla izmantošanu liecina 6000. gadā pirms mūsu ēras. Zelts un varš bija pirmie atklātie metāli. Tie tika izmantoti instrumentu, rotaslietu, statuju izgatavošanai utt. Kopš tā laika ilgāku laiku tika atklāti tikai daži citi metāli (17). Tagad mēs esam pazīstami ar 86 dažādiem metālu veidiem.

Metāli ir ļoti svarīgi to unikālo īpašību dēļ. Parasti metāli ir grūti un spēcīgi (ir arī daži izņēmumi, piemēram, nātrijs. Nātriju var sagriezt ar nazi). Dzīvsudrabs ir metāls, kas ir šķidrā stāvoklī. Bez dzīvsudraba visi pārējie metāli ir sastopami cietā stāvoklī, un salīdzinājumā ar citiem nemetāla elementiem ir grūti tos sadalīt vai mainīt to formu. Metāliem ir spīdīgs izskats, un lielākajai daļai no tiem ir sudrabains spīdums (izņemot zeltu un varu). Tā kā daži metāli ir ļoti reaģējoši ar atmosfēras gāzēm, piemēram, skābekli, laika gaitā tie mēdz iegūt blāvas krāsas. Tas galvenokārt ir saistīts ar metālu oksīdu slāņu veidošanos. No otras puses, metāli, piemēram, zelts un platīns, ir ļoti stabili un nereaģē. Metāli ir kaļami un kaļami, kas ļauj tos izmantot noteiktu instrumentu izgatavošanai.

Metāli ir atomi, kas, veidojot elektronus, var veidot katjonus. Tātad tie ir elektropozitīvi. Starp metāla atomiem izveidoto saišu veidu sauc par metālu savienošanu. Metāli ārējos apvalkos izdala elektronus, un šie elektroni ir izkliedēti starp metāla katjoniem. Tādēļ tos sauc par delokalizētu elektronu jūru. Elektrostatisko mijiedarbību starp elektroniem un katjoniem sauc par metālisku saiti. Elektroni var kustēties; tāpēc metāliem ir spēja vadīt elektrību. Tie ir arī labi siltuma vadītāji. Metāliskās savienošanas dēļ metāliem ir sakārtota struktūra. Augsta metālu kušanas un viršanas temperatūra ir saistīta arī ar šo spēcīgo metālu saiti.

Turklāt metāliem ir lielāks blīvums nekā ūdenim. IA un IIA grupas elementi ir vieglie metāli. Viņiem ir dažas variācijas no iepriekš aprakstītajām vispārīgajām metāla īpašībām.