Starpība starp MnO2 un CuO

galvenā atšķirība starp MnO2 un CuO ir tas MnO2 ir mangāna oksīds, savukārt CuO ir vara oksīds.

MnO2 un CuO ir neorganiski savienojumi, kuriem ir līdzīgs izskats, un istabas temperatūrā tie ir kā melni brūnas cietvielas. Tāpēc ir ļoti grūti atšķirt šos divus cietos savienojumus, tikai aplūkojot tos, tāpēc mums ir vajadzīgas dažādas eksperimentālās procedūras, lai tos atsevišķi identificētu. Kā galvenā atšķirība tiem ir atšķirīgs ķīmiskais sastāvs; MnO2 oksīdā ir mangāns, savukārt CuO savienojumā oksīds ir varš, kura varš ir +2 oksidācijas stāvoklī.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir MnO2? 
3. Kas ir CuO?
4. Salīdzinājums blakus - MnO2 pret CuO tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir MnO2?

MnO2 ir mangāna (IV) oksīds, kura mangāns ir oksidācijas stāvoklī +4. Istabas temperatūrā tā parādās kā melni brūna cieta viela. Dabiski, ka tas notiek minerālu formā pirolusit. Ieteicamais IUPAC nosaukums šim savienojumam ir mangāna (IV) oksīds. MNO2 molārā masa ir 87 g / mol. Tā ir ūdenī nešķīstoša cieta viela. Ir vairāki MnO2 pielietojumi. Tas galvenokārt ir noderīgs komponents sausu bateriju akumulatoros. Tas ir svarīgi arī organiskajā sintēzē kā oksidētājs.

Ir zināmi vairāki MnO2 polimorfi un hidratētas formas. Turklāt šis savienojums kristalizējas rutila kristāla struktūras veidā. Tam ir oktaedrāls metāla centrs un trīs koordinēti oksīdi.

Ir divas iespējamās mangāna dioksīda (MnO2) ražošanas metodes; tās ir ķīmiskā un elektrolītiskā metode. Ķīmiskā metode sākas ar dabisko mangāna dioksīdu, kurā ir piemaisījumi. Šis dabīgais MnO2 jāpārvērš mangāna (II) nitrātā, izmantojot dinitrogēna tetroksīdu ar ūdeni. Sildot, nitrātu sāls iztvaiko, atbrīvojot N₂O₄, un mēs varam novērot atlikušo mangāna dioksīdu, kas ir tīrā veidā. Elektrolītiskā metode ir noderīga arī MnO2 ražošanā. Šeit uz anoda nogulst tīri mangāna dioksīds.

Kas ir CuO?

CuO ir vara (II) oksīds. Tam ir vara +2 oksidācijas stāvoklī. Istabas temperatūrā tā parādās kā melni brūna cieta viela. Tas ir viens no diviem stabilākajiem vara oksīdiem. Dabā vara oksīds rodas minerālu formā, ko sauc par tenorītu. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir vara (II) oksīds. Molārā masa ir 79,5 g / mol. Tas nešķīst ūdenī. Turklāt tam ir monokliniska kristāla struktūra. Šeit viens vara atoms asociējas ar četriem skābekļa atomiem kvadrātplaknes ģeometrijā.

Pirometallurģija ir metode, kuru mēs parasti izmantojam CuO iegūšanai. Šeit mēs varam iegūt vara oksīdu no tā rūdas. Šajā procesā rūda jāapstrādā ar amonija karbonāta, amonjaka un skābekļa maisījumu. Šī apstrāde sākotnēji dod vara (I) un vara (II) amīnu kompleksus. Tad mēs varam sadalīt šos kompleksus, lai iegūtu tīru CuO. Turklāt mēs varam ražot šo savienojumu, karsējot vara metālu arī skābekļa klātbūtnē.

Kādas ir līdzības starp MnO2 un CuO?

• Gan MnO2, gan CuO ir vienādas melnbrūnas krāsas izskatā, un istabas temperatūrā tie pastāv cietā fāzē.
• Šie savienojumi nešķīst ūdenī.

Kāda ir atšķirība starp MnO2 un CuO?

Galvenā atšķirība starp MnO2 un CuO ir tā, ka MnO2 ir mangāna oksīds, savukārt CuO ir vara oksīds. Turklāt MnO2 metāla atoms ir +4 oksidācijas stāvoklī, savukārt CuO metāla atoms ir +2 oksidācijas stāvoklī.

Vēl viena atšķirība starp MnO2 un CuO ir tā, ka MnO2 ir rutila kristāla struktūra, bet CuO ir monokliniska struktūra.

Kopsavilkums - MnO2 pret CuO

Gan MnO2, gan CuO ir vienādas melnbrūnas krāsas izskatā, un istabas temperatūrā tie pastāv cietā fāzē. Galvenā atšķirība starp MnO2 un CuO ir tā, ka MnO2 ir mangāna oksīds, savukārt CuO ir vara oksīds.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Mangāna fakti.” ThoughtCo, 2019. gada 3. jūlijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Walkerma pieņēma “Mangāna (IV) oksīdu” - nav paredzēts mašīnlasāms avots. Tiek pieņemts pašu darbs (pamatojoties uz autortiesību pretenzijām) (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. Lietotājs Walkerma “CopperIIoxide” vietnē en.wikipedia, Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia