Atšķirība starp monoprotiskajām un poliprotiskajām skābēm

Monoprotiskās vai poliprotiskās skābes

Skābes dažādi zinātnieki definē vairākos veidos. Arrhenius definē skābi kā vielu, kas ziedo H₃O⁺ jonus šķīdumā. Bronsted-Lowry definē bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu. Lūisa skābes definīcija ir daudz izplatīta nekā iepriekšminētās divas. Saskaņā ar to jebkurš elektronu pāra donors ir bāze. Saskaņā ar Arrhenius vai Bronsted-Lowry definīciju savienojumam jābūt ar ūdeņradi un spējai to ziedot kā protonu, lai būtu skābe. Tomēr, pēc Lūisa teiktā, var būt molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet var darboties kā skābe. Piemēram, BCl₃ ir Lūisa skābe, jo tā var pieņemt elektronu pāri. Alkohols var būt Bronsted-Lowry skābe, jo tas var ziedot protonu, bet, pēc Lūisa domām, tas būs pamats.

Neatkarīgi no iepriekšminētajām definīcijām skābi parasti identificējam kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs saskaramies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un reaģē arī ar metāliem, veidojot H₂, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ ir pilnībā jonizēti šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH₃COOH daļēji disociējas un dod mazāk protonu. K_a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābēm. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.

Monoprotiskā skābe

Ja viena skābes molekula disociējas ūdens šķīdumā, ja tā dod vienu protonu, tad tiek uzskatīts, ka šī skābe ir monoprotiska skābe. HCl un slāpekļskābe (HNO₃) ir daži monoprotisko minerālskābju piemēri. Pēc tam notiek HCl disociācija ūdens vidē, lai iegūtu vienu protonu.

HCl → H⁺ + Kl^-

Izņemot minerālskābi, var būt arī monoprotiskas organiskās skābes. Parasti, ja ir viena karboksilgrupa, šī skābe ir monoprotiska. Piemēram, etiķskābe, benzoskābe un vienkārša aminoskābe, piemēram, glicīns, ir monoprotiskas.

Poliprotiskā skābe

Poliprotiskās skābes satur vairāk nekā vienu ūdeņraža atomu, ko var atdot kā protonus, kad tie ir izšķīdināti ūdens vidē. Konkrēti, ja viņi ziedo divus protonus, mēs tos saucam par diprotiskiem un, ja tie dod trīs protonus, par triprotiskiem utt. Ūdeņraža sulfīds (H₂S) un H₂SO₄ ir diprotiskās skābes, kas izdala divus protonus. Fosforskābe (H₃PO₄) ir triprotiskā skābe. Vairumā gadījumu poliprotiskās skābes pilnībā neizdalās un vienlaikus izdala visus protonus. Katras disociācijas disociācijas konstantes ir dažādas. Piemēram, fosfora pirmās disociācijas konstante ir 7,25 × 10⁻³, kas ir lielāka vērtība. Tātad notiek pilnīga disociācija. Otrā disociācijas konstante ir 6,31 × 10⁻⁸,un trešais ir 3,98 × 10⁻¹³, kas ir mazāk labvēlīgas disociācijas nekā pirmā.