Atšķirība starp daudzkārtību un obligāciju secību

galvenā atšķirība starp reizinātību un obligāciju secību ir tā daudzkārtība attiecas uz enerģijas līmeņa grieziena iespējamo orientāciju skaitu, savukārt saišu secība attiecas uz ķīmisko saišu elektronu skaita mērīšanu.

Daudzkārtība un saišu secība ir ķīmisko savienojumu īpašības. Daudzkārtības jēdziens ir svarīgs kvantu ķīmijā, savukārt saišu secības jēdziens ir svarīgs molekulārajā dinamikā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir daudzkārtība 
3. Kas ir obligāciju rīkojums
4. Salīdzinājums blakus - daudzkārtība un obligāciju secība tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir daudzkārtība?

Daudzkārtība attiecas uz enerģijas līmeņa grieziena iespējamo orientāciju skaitu. Šis jēdziens ir noderīgs spektroskopijā un kvantu mehānikā. Reizinājuma mērīšanas vienādojums ir 2S + 1, kur “S” attiecas uz kopējo grieziena leņķisko impulsu. Vērtības, kuras mēs varam iegūt daudzkārtnei, ietver 1, 2, 3, 4 ... mēs tās varam nosaukt par singliem, duletiem, tripletiem, kvartetiem utt..

Daudzkārtību mēra attiecībā pret orbītas leņķisko impulsu. Tas nozīmē; to mēra attiecībā pret gandrīz deģenerēto enerģijas līmeņu skaitu, kas atšķiras viens no otra pēc spin-orbītas mijiedarbības enerģijas. Piemēram, stabiliem organiskiem savienojumiem ir pilnīgi elektronu apvalki, kuros nav nepāra elektronu. Tāpēc šīm molekulām ir atsevišķs, pamata stāvoklis.

Kas ir parādzīme?

Obligāciju secība attiecas uz elektronu skaita mērīšanu ķīmiskajās saitēs. Obligāciju rīkojuma koncepciju izstrādāja Linuss Paulings. Tas ir noderīgs kā ķīmiskās saites stabilitātes indikators. Jo augstāka ir saišu kārtas vērtība, jo stiprāka ir ķīmiskā saite. Ja nav pretēji saderīgu orbitāļu, saišu secība ir vienāda ar saišu skaitu starp diviem molekulas atomiem. Tas notiek tāpēc, ka saišu secība ir vienāda ar saistošo elektronu skaitu, kas dalīts ar diviem (ķīmiskajām saitēm ir divi elektroni uz saiti). Vienādojums saišu secības aprēķināšanai noteiktā molekulā ir šāds:

Obligāciju secība = (saistošo elektronu skaits - antivielējošo elektronu skaits) / 2

Saskaņā ar iepriekš minēto vienādojumu, ja saišu secība ir nulle, abi atomi nav savstarpēji saistīti. Piemēram, saišu secība dinitrogen molekulā ir 3. Turklāt izoelektroniskajām sugām parasti ir tāda pati saišu secība. Bez tam, saišu secības jēdziens ir noderīgs molekulārajā dinamikā un saišu secības potenciālos.

Kāda ir atšķirība starp daudzkārtību un obligāciju kārtību?

Daudzkārtības jēdziens ir svarīgs kvantu ķīmijā, savukārt saišu secības jēdziens ir svarīgs molekulārajā dinamikā. Galvenā atšķirība starp reizinātību un saišu secību ir tāda, ka daudzkārtība norāda uz enerģijas līmeņa grieziena iespējamo orientāciju skaitu, turpretī saišu secība attiecas uz ķīmisko saišu elektronu skaita mērīšanu..

Vienādojums daudzkārtības noteikšanai ir 2S + 1, kur S ir kopējais griešanās leņķa impulss. Vienādojums saišu secības noteikšanai ir (saistošie elektroni + antideformējošie elektroni) / 2. Turklāt reizinātību mēra kā relatīvu vērtību (kas ir attiecībā pret orbītas leņķisko impulsu). Bet obligāciju secība ir īpaša vērtība konkrētai ķīmiskai saitei. Parasti, ja saišu secība ir nulle, tas nozīmē, ka ķīmiskās saites nav.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp reizinātību un saišu secību.

Kopsavilkums - daudzkārtība vs obligāciju kārtība

Daudzkārtības jēdziens ir svarīgs kvantu ķīmijā, savukārt saišu secības jēdziens ir svarīgs molekulārajā dinamikā. Galvenā atšķirība starp reizinātību un saišu secību ir tāda, ka daudzkārtība norāda uz enerģijas līmeņa grieziena iespējamo orientāciju skaitu, turpretī saiknes secība attiecas uz ķīmisko saišu elektronu skaita mērīšanu..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Obligāciju rīkojuma definīcija un piemēri.” ThoughtCo, 2019. gada 5. novembrī, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Llightex “Spin daudzkārtības diagramma” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia