Atšķirība starp neitrālajiem un amfoteriskajiem oksīdiem

galvenā atšķirība starp neitrāliem un amfotēriskiem oksīdiem ir tas neitrālajiem oksīdiem nav ne skāba, ne bāziska rakstura, turpretim amfoteriskajiem oksīdiem ir gan skābas, gan bāzes īpašības.

Oksīds ir binārs savienojums, kam ir ķīmisks elements kombinācijā ar vienu vai vairākiem skābekļa atomiem. Tā kā skābeklis ir ļoti reaģējošs, tas var veidot oksīdus gan ar metāliem, gan ar metāliem. Ir četri galvenie oksīdu savienojumu veidi kā skābie oksīdi, bāzes oksīdi, neitrālie oksīdi un amfotēriskie oksīdi, pamatojoties uz to īpašībām un reakcijām.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir neitrālie oksīdi
3. Kas ir amfoteriskie oksīdi
4. Salīdzinājums blakus - neitrāli pret amfotēriskiem oksīdiem tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir neitrālie oksīdi?

Neitrālie oksīdi ir ķīmiski savienojumi, kas satur ķīmisku elementu, kas piesaistīts vienam vai vairākiem skābekļa atomiem, un tiem nav ne skābju, ne bāzes. Tāpēc, tā kā tiem nav skābju un bāzisko īpašību, reaģējot ar skābēm vai bāzēm, tie nevar veidot sāļus.

01. attēls. Oglekļa monoksīds ir neitrāls oksīds

Ņemot vērā dažus piemērus, slāpekļa monoksīds (NO), oglekļa monoksīds (CO) un slāpekļa oksīds (N₂O) ir neitrālie oksīdi.

Kas ir amfoteriskie oksīdi?

Amfotēriskie oksīdi ir oksīdu savienojumi, kuriem ir gan skāba, gan bāzes būtība. Tāpēc viņi var reaģēt gan ar skābēm, gan ar bāzēm, beigās veidojot sāls savienojumus. Turklāt, reaģējot ar skābi, šiem oksīdiem ir pamata īpašības un otrādi. Tomēr abas reakcijas rada sāli un ūdeni. Daži piemēri ir šādi:

• Cinka oksīds (ZnO) kā skābe, reaģējot ar NaOH bāzes savienojumu;

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂  +   H₂O

• Cinka oksīds kā bāze reakcijā ar skābo HCl savienojumu;

ZnO + 2HCl → ZnCl₂  +   H₂O

02 attēls: cinka oksīda pulveris

• Alumīnija oksīds (Al₂O₃) kā skābe, reaģējot ar NaOH;

Al₂O₃   +  2NaOH → 2NaAlO₂  +   H₂O

• Alumīnija oksīds (Al₂O₃) kā bāzi reakcijā ar H₂SO₄;

Al₂O₃    + 3H₂SO₄     → Al₂(SO₄)₃  +   3H₂O

Kāda ir atšķirība starp neitrālajiem un amfoteriskajiem oksīdiem?

Oksīdi ir ķīmiski savienojumi, kas satur ķīmisku elementu (metālu vai nemetālu), kas saistīts ar vienu vai vairākiem skābekļa atomiem. Neitrālie un amfoteriskie oksīdi ir divi no četriem galvenajiem oksīdu savienojumu veidiem. Galvenā atšķirība starp neitrāliem un amfotēriskiem oksīdiem ir tā, ka neitrālajiem oksīdiem nav ne skābju, ne bāzisko īpašību, turpretim amfoteriskajiem oksīdiem ir gan skābas, gan bāzes īpašības. Tādēļ amfotēriskie oksīdi, veidojot reaģēšanu ar skābi vai bāzi, var veidot sāli un ūdeni, savukārt neitrālie oksīdi, veidojot skābes vai bāzes, nevar veidot sāli un ūdeni. Tātad, mēs to varam uzskatīt par vēl vienu atšķirību starp neitrāliem un amfotēriskiem oksīdiem, kas izriet no iepriekšējās atšķirības.

Kopsavilkums - neitrālie vs amfoteriskie oksīdi

Rezumējot, oksīdi ir ķīmiski savienojumi, kas satur ķīmisku elementu (metālu vai nemetālu), kas saistīts ar vienu vai vairākiem skābekļa atomiem. Attiecībā uz to īpašībām galvenā atšķirība starp neitrāliem un amfotēriskiem oksīdiem ir tā, ka neitrālie oksīdi nav ne skābi, ne bāziski, turpretī amfotērie oksīdi ir gan skābi, gan bāziski.

Atsauce:

1. “Oksīdu klasifikācija - pamata, skābie, amfoteriskie un neitrālie oksīdi.” BYJUS, Byjus, 2018. gada 25. jūlijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Cinka oksīda pulveris”. Autors: Chemicalinterest - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia