Starpība starp NF3 un NH3

galvenā atšķirība starp NF3 un NH3 ir tas NF3 satur trīs fluora atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu, savukārt NH3 satur trīs ūdeņraža atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu.

NF3 ir slāpekļa trifluorīds, bet NH3 ir amonjaks. Abi ir neorganiski savienojumi, un abiem savienojumiem ir vienāda molekulārā ģeometrija. Tomēr tiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības dažādu atomu sastāvu dēļ.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir NF3 
3. Kas ir NH3
4. Līdzības starp NF3 un NH3
5. Salīdzinājums blakus - NF3 pret NH3 tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir NF3?

NF3 ir slāpekļa trifluorīds. Tās parastais nosaukums ir trifluoramīns. Tajā ir trīs fluora atomi, kas ar vienu un to pašu slāpekļa atomu saistīti ar kovalento ķīmisko savienojumu. Tā kā slāpeklim ir pieci valences elektroni un trīs fluora atomi ķīmisko saišu veidošanai izmanto tikai trīs no šiem elektroniem, slāpekļa atomā ir vientuļu elektronu pāris. Elektronu pāris un trīs kovalentās saites padara NF3 molekulu par trigonālu piramīdveida ģeometriju. Struktūra ir šāda:

01. attēls. Slāpekļa trifluorīda struktūra

Slāpekļa trifluorīda molārā masa ir 71 g / mol. Tas parādās kā bezkrāsaina gāze, un tam ir pelējuma smaka. Turklāt tā ir neuzliesmojoša gāze. Tomēr šī gāze ir spēcīga siltumnīcefekta gāze. Elektrisko izlāžu klātbūtnē mēs varam sagatavot šo savienojumu, izmantojot tā ķīmiskos elementus; tādējādi tas ir reti sastopams savienojums, kuru mēs varam pagatavot tieši, izmantojot tā ķīmiskos elementus (slāpekļa un fluora atomus).

Turklāt šim savienojumam ir ievērojama šķīdība ūdenī. Turklāt slāpekļa trifluorīds nav neorganisks, un tam ir mazs dipola moments, jo fluora atomi darbojas kā elektronus noņemošas grupas; tādējādi viņi var piesaistīt vientuļo elektronu pāri slāpekļa atomam. Arī šis savienojums ir spēcīgs oksidētājs. Apsverot šī savienojuma pielietojumu, tas ir noderīgs silīcija vafeļu kodināšanā plazmā elektroķīmiski.

Kas ir NH3?

NH3 ir amonjaks. Tajā ir trīs ūdeņraža atomi, kas saistīti ar vienu un to pašu slāpekļa atomu. Tāpat kā slāpekļa trifluorīdam, arī šim savienojumam ir vientuļu elektronu pāris. Tas ir binārs halogenīds. Turklāt šis savienojums rodas kā bezkrāsaina gāze, un tam ir asa, kairinoša smaka. Šī savienojuma ģeometrija ir trigonāla piramīdveida.

02. Attēls. Amonjaka molekulas uzbūve

Amonjaka molārā masa ir 17 g / mol. Dabā šo gāzi varam atrast kā mikroelementu, kas veidojas no slāpekļa atkritumiem un slāpekļa dzīvnieku un augu vielām. Apsverot tā izmantošanu, mēslošanas līdzekļu ražošanā tiek izmantoti apmēram 88% amonjaka. Tas ir noderīgs arī kā slāpekļa savienojumu priekštecis. Fermentācijas procesos amonjaks ir noderīgs kā slāpekļa avots mikroorganismiem. Amonjaka ūdens ir svarīgs arī kā tīrīšanas līdzeklis mājsaimniecībā.

Kādas ir līdzības starp NF3 un NH3?

• NF3 un NH3 ir bināri savienojumi.
• Viņiem ir tāda pati ģeometrija - trigonāla piramīdveida
• Turklāt abi rodas kā bezkrāsainas gāzes
• Papildus šīm abām molekulām ir slāpekļa atomiem vientuļi elektronu pāri.

Kāda ir atšķirība starp NF3 un NH3?

NF3 ir slāpekļa trifluorīds, bet NH3 ir amonjaks. Galvenā atšķirība starp NF3 un NH3 ir tā, ka NF3 satur trīs fluora atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu, savukārt NH3 satur trīs ūdeņraža atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu. Slāpekļa trifluorīda molārā masa ir 71 g / mol, bet amonjaka molārā masa ir 17 g / mol. Turklāt NF3 nav bāzes, savukārt NH3 ir pamata savienojums; NF3 ir zems dipola moments, bet NH3 ir augsts dipola moments. NF3 galvenokārt ir noderīgs silīcija vafeļu kodināšanā plazmā elektroķīmiskos nolūkos. Turpretī NH3 ir noderīgs mēslošanas līdzekļu ražošanā, fermentācijā kā slāpekļa avots, kā tīrīšanas līdzeklis mājsaimniecības darbos utt.

Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp NF3 un NH3.

Kopsavilkums - NF3 pret NH3

NF3 ir slāpekļa trifluorīds, bet NH3 ir amonjaks. Abi ir neorganiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp NF3 un NH3 ir tā, ka NF3 satur trīs fluora atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu, savukārt NH3 satur trīs ūdeņraža atomus, kas saistīti ar centrālo slāpekļa atomu.

Atsauce:

1. “Slāpekļa trifluorīds.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
2. “Amonjaks”. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
3. “Slāpekļa trifluorīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 23. septembris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Slāpekļa trifluorīds-2D izmēri. Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Amonjaks-2D” ar Radio89 starpniecību - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia