Atšķirība starp normalitāti un molaritāti

Normalitāte pret molaritāti

Molaritāte un normalitāte ir divas svarīgas un bieži lietotas parādības ķīmijā. Abi termini tiek izmantoti, lai norādītu vielas kvantitatīvo mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Vairumā gadījumu ķīmiskajos aprēķinos tiek izmantoti koncentrācijas mērījumi, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums jābūt sastāvdaļu maisījumam. Lai aprēķinātu katra komponenta koncentrāciju, jāzina šķīdumā izšķīdinātie relatīvie daudzumi. Koncentrācija ir plašāks termins, un molārā un normalitāte ir koncentrācijas mērīšanas veidi.

Normalitāte

Kā minēts iepriekš, normalitāte ir vēl viens veids, kā norādīt koncentrāciju. “N” ir simbols, ko lieto, lai apzīmētu normalitāti. Normalitāti norāda kā ekvivalentu litrā. Ekvivalents ir reaktīvo vienību molu skaits savienojumā. Eq / L un mol / L ir vienības, ko izmanto, lai norādītu uz normalitāti. Piemēram, viens mols ūdeņraža hlorīda šķīdumā dod vienu molu ūdeņraža jonu un vienu molu hlorīda jonu. Viens ūdeņraža jonu mols ir vienāds ar vienu ūdeņraža jonu ekvivalentu. Tāpēc 1M HCl ir tāds pats kā 1N HCL, bet, kad mēs ņemam sērskābi, 1 mol sērskābju šķīdumā dod 2 mol ūdeņraža jonus. Tāpēc sērūdeņraža šķīdumam ūdeņraža jonu normalitāte būs 2N. Lai iegūtu papildu izpratni par normalitāti, mēs ņemsim kalcija hlorīda šķīdumu. Hlorīda joniem normalitāte ir 2 N, jo viens mols kalcija hlorīda rada divus molus hlorīda jonu. Kalcija valence ir +2. Tātad tas ir tāpat kā kalcijs var notikt no diviem ūdeņraža joniem. Tāpēc arī tā normalitāte ir 2.

Molaritāte

Molaritāte ir pazīstama arī kā molārā koncentrācija. Šī ir attiecība starp vielas molu skaitu vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molitātes vienība ir mol uz litru / kubikdeimetrā (mol l^-1, mol dm^-3). Vienību norāda arī kā M. Piemēram, 1 mol nātrija hlorīda šķīdumam, kas izšķīdināts ūdenī, ir 1 M molitāte. Molaritāte ir visizplatītākā koncentrācijas metode. Piemēram, to izmanto, aprēķinot pH, disociācijas konstantes / līdzsvara konstantes utt. Lai iegūtu molāro koncentrāciju un, lai to izdarītu, masu, konkrētā izšķīdinātā viela ir jāpārveido par tās molāro numuru. tiek dalīts ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlaties pagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kālija sulfāta jāizšķīdina vienā litrā ūdens.