Starpība starp O-ksilolu un P-ksilolu

galvenā atšķirība starp O-ksilolu un P-ksilolu ir tas O-ksilols satur divas metilgrupas, kas piesaistītas benzola gredzenam blakus esošajās aizvietotāju pozīcijās, turpretī P-ksilols satur divas metilgrupas, kas piesaistītas benzola gredzenam pretējās aizvietotāju pozīcijās.

Ksilols ir organisks savienojums. Tas ir viens no trim dimetilbenzola izomēriem. Tas satur divas metilgrupas, kas dažādās pozīcijās pievienotas benzola gredzenam. Ksilola ķīmiskā formula ir (CH₃)₂C₆H₄. Trīs dimetilbenzola izomēri ir orto-ksilols, para-ksilols un meta-ksilols.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir O-ksilols
3. Kas ir P-ksilols
4. Līdzības starp O-ksilolu un P-ksilolu 
5. Salīdzinājums blakus - O-ksilols pret P-ksilolu tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir O-ksilols?

o-ksilols ir dimetilbenzola izomērs, kurā abas metilgrupas ir pievienotas blakus esošajām aizvietotāju pozīcijām. Ja diviem blakus esošajiem benzola oglekļa atomiem ir pievienoti divi aizvietotāji, mēs to saucam par orto konfigurāciju. Tāpēc nosaukuma O-ksilols cēlies no nosaukuma “orto-ksilols”. Šis ir dimetilbenzola para un meta konfigurāciju konstitucionāls izomērs. O-ksilols rodas kā šķidrums istabas temperatūrā. Tas ir bezkrāsains šķidrums, kas ir viegli eļļains un viegli uzliesmojošs.

01. attēls. O-ksilola struktūra

Mēs varam ražot O-ksilolu, izmantojot krekinga naftu. Tas nozīmē, ka O-ksilols ir sintētisks savienojums, un tā avots ir naftas eļļa. Un šis šķidrais materiāls ir ļoti noderīgs ftalilskābes anhidrīda ražošanā. Ftālskābes anhidrīds ir svarīgs priekšnoteikums daudzu citu vielu, piemēram, narkotiku, ražošanai.

Kas ir P-ksilols?

P-ksilols ir dimetilbenzola izomērs, kurā abas metilgrupas ir pievienotas pretējām aizvietotāju pozīcijām. Ja diviem pretējiem benzola oglekļa atomiem ir pievienoti divi aizvietotāji, mēs to saucam par “para” konfigurāciju. Tāpēc nosaukums P-ksilols cēlies no nosaukuma “para-ksilols”. Tas ir arī dimetilbenzola orto un meta konfigurāciju konstitucionāls izomērs. P-ksilols veidojas kā šķidrums istabas temperatūrā un ir bezkrāsains un viegli uzliesmojošs.

02 attēls: p-ksilola struktūra

Mēs varam ražot P-ksilolu, katalītiski reformējot naftas ligroīnu. Tad iegūto p-ksilolu atdala, izmantojot virkni destilācijas un kristalizācijas procesu. Starp pārējiem p-ksilola izomēriem tai ir augstākā kušanas temperatūra. Apsverot pielietojumu, p-ksilols ir svarīgs kā ķīmisks izejmateriāls, kā sastāvdaļa polimēru materiālu ražošanā utt..

Kādas ir līdzības starp O-ksilolu un P-ksilolu?

• Ksilols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH₃)₂C₆H₄.
• Tie abi ir bezkrāsaini un viegli uzliesmojoši šķidrumi istabas temperatūrā.

Kāda ir atšķirība starp O-ksilolu un P-ksilolu?

Galvenā atšķirība starp O-ksilolu un P-ksilolu ir tāda, ka O-ksilols satur divas metilgrupas, kas piesaistītas benzola gredzenam blakus esošajās aizvietotāju pozīcijās, turpretī P-ksilols satur divas metilgrupas, kas piestiprinātas pie benzola gredzena pretējās aizvietojošās pozīcijās.

Turklāt p-ksilolā ir augsta kušanas temperatūra salīdzinājumā ar o-ksilolu. Tas notiek tāpēc, ka metilgrupas p-ksilolā ir atdalītas tādā veidā, ka molekulā ir mazāk celma. Tāpēc p-ksilola molekulām starp tām ir salīdzinoši spēcīgs pievilkšanās spēks, kas apgrūtina molekulu atdalīšanu viena no otras. Tādējādi šī ir arī atšķirība starp O-ksilolu un P-ksilolu. Vēl viena atšķirība starp O-ksilolu un P-ksilolu ir tāda, ka o-ksilolā ir metilgrupas 1. un 2. pozīcijā, savukārt p-ksilolā ir metilgrupas 1. un 4. pozīcijā. Apsverot ražošanas procesus, mēs varam ražot o-ksilolu, izmantojot krekinga naftu, bet mēs varam ražot p-ksilolu, katalītiski reformējot naftu.

Kopsavilkums - O-ksilols pret P-ksilolu

Ksilols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu (CH₃)₂C₆H₄. Galvenā atšķirība starp O-ksilolu un P-ksilolu ir tāda, ka O-ksilols satur divas metilgrupas, kas piesaistītas benzola gredzenam blakus esošajās aizvietotāju pozīcijās, turpretī P-ksilols satur divas metilgrupas, kas piestiprinātas pie benzola gredzena pretējās aizvietojošās pozīcijās.

Atsauce:

1. “Ksilols”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2020. gada 17. februāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Orto-ksilols - orto-ksilols 2”, autors NEUROtiker - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Para-ksilols - paraksilēns”, autors NEUROtiker - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia