Atšķirība starp orbītu un orbitāli

galvenā atšķirība starp orbītu un orbitāli ir tas orbīta ir apļveida ceļš ar fiksētu ceļu ap centrālo punktu, turpretim orbīta ir nenoteikts apgabals ap atoma kodolu.

Lai arī termini “orbīta” un “orbīta” izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi termini. Vārds orbīta galvenokārt ir saistīts ar planētām, savukārt vārds orbīta ir saistīts ar atomiem. Turklāt ir iespējams noteikt precīzu objekta kustību pa orbītu, bet objekta kustība pa orbītu nav skaidra.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Orbīta 
3. Kas ir Orbital 
4. Blakus salīdzinājums - Orbīta un Orbitāla tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir orbīta?

Orbīta ir objekta gravitācijas izliekta trajektorija, piemēram, planētas ap zvaigzni trajektorija. Šis termins galvenokārt attiecas uz fiziku, nevis uz ķīmiju. Tomēr pārrunāsim dažas detaļas par šo tēmu, lai saprastu atšķirību starp orbītu un orbitāli.

1. attēls. Satelīti pārvietojas pa Zemi noteiktā orbītā

Parasti orbīta attiecas uz atkārtotu trajektoriju. Dažreiz tas var attiekties arī uz neatkārtošanos trajektoriju. Orbīta nav redzama, jo tas ir ceļš, nevis objekts. Bet mēs varam noteikt šī ceļa dimensijas, pārbaudot objektus, kas pārvietojas pa šo ceļu. Šāds spēks, piemēram, gravitācijas spēks, rada šo ceļu, kas kustīgo priekšmetu ievelk izliektā / apļveida kustībā.

Kas ir orbitāle?

Orbīta ir matemātiska funkcija, kas apraksta viena elektrona vai elektronu pāra viļņu veida izturēšanos atomā. Būtībā tā ir joma, kurā mēs kādā brīdī dotajā brīdī varam atrast elektronu. Tomēr elektronu kustība nenotiek noteiktā ceļā. Tādējādi orbīta nav fiksēts apļveida ceļš kā orbīta. Turklāt mēs nevaram noteikt precīzu elektrona stāvokli vai tā precīzu kustību. Mēs varam noteikt tikai varbūtību atrast elektronu ap atoma kodolu. Tādējādi orbitāle ir noteikts atoma reģions.

2. attēls: elektronu mākonis ap atomu kodolu

Turklāt ir unikāls vērtību kopums, ko mēs varam izmantot, lai sīki raksturotu atomu orbitālu. Mēs tos saucam par kvantu skaitļiem.

1. Elektrona enerģijas līmenis (n)
2. Leņķiskā impulsa numurs (l)
3. Magnētiskais kvantu skaitlis (m)
4. Spin kvantu skaitlis (-i)

Mēs varam parādīt atomu orbitāli kā elektronu mākoni ap atoma kodolu. Tādējādi orbitāle ir noteikts atoma reģions.

Kāda ir atšķirība starp orbītu un orbitāli?

Orbīta ir objekta gravitācijas izliekta trajektorija, piemēram, planētas trajektorija ap zvaigzni, kamēr orbīta ir matemātiska funkcija, kas apraksta viena elektrona vai elektronu pāra viļņu veida izturēšanos atomā. Tāpēc galvenā atšķirība starp orbītu un orbitāli ir tāda, ka orbīta ir apļveida ceļš ar fiksētu ceļu ap centrālo punktu, turpretim orbitāle ir nenoteikts apgabals ap atoma kodolu.

Būtiska atšķirība starp orbītu un orbitāli ir tāda, ka orbītā ir apļveida forma, kamēr orbītā nav noteiktas formas. Piemēram, planētu pārvietošanās ap zvaigznēm, satelīts ap planētām utt. Notiek pa orbītām, turpretī elektronu ap atoma kodola kustība notiek pa orbītām..

Zemāk infografika sniedz sīkāku informāciju par atšķirību starp orbītu un orbitāli.

Kopsavilkums - Orbīta vs Orbīta

Gan orbītas, gan orbītas ir neredzamas, jo tās nav objekti, bet ceļi. Lai arī šie divi termini izklausās līdzīgi, tie ļoti atšķiras viens no otra. Galvenā atšķirība starp orbītu un orbitāli ir tāda, ka orbīta ir apļveida ceļš ar fiksētu ceļu ap centrālo punktu, turpretim orbitāle ir nenoteikts apgabals ap atoma kodolu.

Atsauce:

1. “Orbīta”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 27. aprīlis, pieejams šeit.
2. “Atomu orbitāle.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 18. aprīlis, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. NASA “STS-130 Endeavor flyaround 5” - (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Atomu orbitālais mākonis n4 l3 m0”, autors Geek3 - pašu darbs; izveidots ar ūdeņraža mākoņu palīdzību PythonTī png grafika tika izveidota ar Python (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia