Orbītas diagrammas un elektronu konfigurācijas atšķirība

galvenā atšķirība starp orbītas diagrammu un elektronu konfigurāciju ir tā orbitālajā diagrammā elektroni parādās bultiņās, norādot elektronu griešanos. Bet, elektronu konfigurācija neparāda informāciju par elektronu griešanos.

Orbītas diagrammā parādīts elektronu izvietojums, ņemot vērā elektronu konfigurāciju. Elektronu konfigurācija sniedz informāciju par elektronu sadalījumu atoma orbitālēs. Bet orbītas diagramma parāda arī elektronu griešanos. Šī ir galvenā atšķirība starp orbītas diagrammu un elektronu konfigurāciju.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir orbītas diagramma
3. Kas ir elektronu konfigurācija
4. Salīdzinājums blakus - orbītas diagramma pret elektronu konfigurāciju tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir orbītas diagramma?

Orbītas diagramma ir diagrammas tips, kas parāda elektronu sadalījumu atoma orbitālēs un norāda šo elektronu griešanos. Tas ir notācijas veids, kas parāda, kuras orbitāles ir piepildītas un kuras ir daļēji aizpildītas. Šeit mēs izmantojam bultiņas, lai attēlotu elektronus. Bultas virziens (uz augšu vai uz leju) norāda elektronu griešanos.

01. attēls: slāpekļa orbītas diagramma

Orbītā var būt ne vairāk kā divi elektroni. Saskaņā ar Paulu izslēgšanas principu diviem elektroniem vienā un tajā pašā atomā nevar būt noteikts viens un tas pats kvantu skaitlis. Tas nozīmē, ka pat tad, ja visi pārējie kvantu skaitļi ir vienādi, griešanās kvantu skaitļi ir atšķirīgi. Abiem elektroniem, kas atrodas vienā un tajā pašā orbītā, ir pretējs grieziens. Iepriekš redzamajā attēlā parādīts orbītas diagrammas piemērs.

Kas ir elektronu konfigurācija?

Elektronu konfigurācija ir veids, kā sakārtot atoma elektronus, parādot šo elektronu sadalījumu visā orbitālē. Iepriekš elektronu konfigurācija tika izstrādāta, izmantojot atoma Boha modeli. Tas ir precīzi maziem atomiem ar mazāk elektroniem, bet, apsverot lielus atomus ar lielu elektronu skaitu, elektronu sadalījuma noteikšanai jāizmanto kvantu teorija..

Saskaņā ar kvantu mehāniku elektronu apvalks ir vairāku elektronu stāvoklis, kuriem ir vienāds galvenais kvantu skaitlis, un apvalks tiek nosaukts, izmantojot skaitli, kas norādīts enerģijas līmenim, un orbitāles veidu, kuru mēs apsveram, piemēram, 2s attiecas uz s otrā enerģijas līmeņa elektronu apvalka orbitāle. Turklāt ir modelis, kas raksturo maksimālo elektronu skaitu, ko elektronu apvalks var saturēt. Šeit šis maksimālais skaitlis ir atkarīgs no azimutālā kvantu skaita, l. Turklāt vērtības l = 0, 1, 2 un 3 attiecīgi norāda s, p, d un f orbitāles. Maksimālais elektronu skaits, kuru apvalks var saturēt = 2 (2l + 1). Tāpēc mēs varam izveidot šādu tabulu;

Orbitāla	Maksimālais elektronu skaits 2 (2l + 1)
L = 0 ir s orbitāla	2
L = 1 ir p orbitāla	6
L = 2 ir d orbitāla	10
L = 3 ir f orbitāla	14

Apsverot elektronu konfigurācijas apzīmējumu, mums jāizmanto kvantu skaitļu secība. Piemēram, ūdeņraža atoma elektronu konfigurācija ir 1s¹. Šis apzīmējums saka, ka ūdeņraža atomiem ir viens elektrons pirmā elektronu apvalka s orbitālē. Fosforam elektronu konfigurācija ir 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Tas nozīmē; fosfora atomam ir 3 elektronu apvalki, kas piepildīti ar 15 elektroniem.

Kāda ir atšķirība starp orbītas diagrammu un elektronu konfigurāciju?

Orbītas diagrammā parādīts elektronu izvietojums, ņemot vērā elektronu konfigurāciju. Galvenā atšķirība starp orbitālo diagrammu un elektronu konfigurāciju ir tāda, ka orbitālajā diagrammā elektroni ir parādīti bultiņās, norādot elektronu griešanos. Tikmēr elektronu konfigurācija neparāda informāciju par elektronu griešanos. Turklāt apzīmējumu shēmā orbitālajās diagrammās elektronu attēlošanai izmanto bultiņas, savukārt elektronu konfigurācija norāda elektronus, izmantojot ciparus.

Zemāk ir kopsavilkums par atšķirību starp orbitālo diagrammu un elektronu konfigurāciju.

Kopsavilkums - Orbītas diagramma vs elektronu konfigurācija

Galvenā atšķirība starp orbitālo diagrammu un elektronu konfigurāciju ir tāda, ka orbitālajā diagrammā elektroni ir parādīti bultiņās, norādot elektronu griešanos, turpretī elektronu konfigurācija neparāda sīku informāciju par elektronu griešanos..

Atsauce:

1. “1.4: elektronu konfigurācija un orbītas diagrammas.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 26. septembris, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Slāpekļa orbītas diagramma. Autors: CK-12 Foundation (rastra), Adrignola (vektors) - Fails: High School Chemistry.pdf, 327. lpp. (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. Patricia.fidi “Elektronu orbitāles” - Patricia.fidi un Lt Paula darbs - Sākotnēji no pl: Grafika: Orbitale.png, autors pl: Wikipedysta: Chemmix. Šis W3C nenoteiktais vektora attēls tika izveidots ar Inkscape (Public Domēns), izmantojot Commons Wikimedia