Atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju

galvenā atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju ir tā oksidatīvs pievienojums attiecas uz divu anjonu ligandu pievienošanu metāla kompleksam, savukārt reduktīvā eliminācija attiecas uz divu anjonu ligandu noņemšanu no metāla kompleksa.

Oksidējošā pievienošana un reducējošā eliminācija ir ķīmiskas reakcijas, kas ir pretējas viena otrai. Šie divi procesi ir saistīti ar koordinācijas kompleksiem, kas satur pārejas metālu un tam piestiprinātus ligandus.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir oksidatīvs papildinājums 
3. Kas ir reducējošā eliminācija 
4. Salīdzinājums blakus - oksidējoša pievienošana vs reducējoša eliminācija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir oksidatīvs papildinājums

Oksidējošā pievienošana ir neorganiskas reakcijas veids, kurā divi anjonu ligandi ir pievienoti koordinācijas kompleksam. Mēs varam šo procesu apzīmēt kā OA. Šeit anjonu ligandi parasti veidojas no A-B tipa molekulām. Precīzs šīs reakcijas apgrieztais process - kad divi anjonu ligandi atstāj koordinācijas kompleksu, veidojot A-B tipa molekulu, ir pazīstams kā reduktīva eliminācija. Tā kā šī reakcija ir saistīta ar ligandu skaita palielināšanos koordinācijas kompleksā, koordinācijas skaits palielinās arī ar oksidatīvu pievienošanu. Tāpēc kompleksa valences elektronu skaits palielinās arī par divām vienībām. Lai šāda veida reakcija notiktu, koordinācijas kompleksam jābūt nepiesātinātam vai ar elektronu trūkumu.

01. attēls. Oksidācijas papildināšanas vispārēja skice

Parasti oksidatīvā pievienošana pārveido 16 valences elektronu koordinācijas kompleksu par 18 valences elektronu kompleksu. Turklāt oksidatīva pievienošana var notikt kā divkodolu oksidatīva pievienošana. Divos metāla centros notiek oksidācijas stāvokļa maiņa, un to oksidācijas stāvokļi palielinās par vienu vienību, kas dod divu vienību pieaugumu.

Kas ir reducējošā eliminācija?

Samazinoša eliminācija ir divu anjonu ligandu noņemšana no metāla kompleksa, kas ir absolūti pretstats oksidatīvās pievienošanas reakcijai. Šis process samazina koordinācijas kompleksa metāla formālo oksidācijas stāvokli, un koordinācijas skaits samazinās par divām vienībām.

02 attēls: vispārēja skice reducējošai eliminācijai

Šāda veida reakcijas var novērot koordinācijas kompleksos, kas satur metālus ar d⁶ un d⁸ elektronu sistēmas. Šāda veida reakcijas var rasties, pārveidojot 18 valences elektronu kompleksus 16 valences elektronu kompleksos un veicot kodolieroču eliminācijas reakcijas. Divkodolu atdalīšanas reakcijā divi metālu kompleksi samazina to formālos oksidācijas stāvokļus par vienu vienību un dod formālās oksidācijas stāvokļa un valences elektronu skaita samazinājumu par divām vienībām.

Kāda ir atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju?

Oksidējošā pievienošana un reducējošā eliminācija ir pretējas reakcijas. Galvenā atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju ir tā, ka oksidatīvā pievienošana attiecas uz divu anjonu ligandu pievienošanu metāla kompleksam, savukārt reduktīvā eliminācija attiecas uz divu anjonu ligandu noņemšanu no metāla kompleksa. Turklāt, pievienojot oksidatīvus, valences elektronu skaits un formālās oksidācijas stāvoklis palielinās par divām vienībām, bet reduktīvās eliminācijas reakcijā formālās oksidācijas stāvoklis un valences elektronu skaits samazinās par divām vienībām.

Zemāk ir sīki aprakstīta atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju.

Kopsavilkums - Oksidējošā papildināšana un reducējošā eliminācija

Oksidējošā pievienošana un reducējošā eliminācija ir ķīmiskas reakcijas, kas ir pretējas viena otrai. Galvenā atšķirība starp oksidatīvo pievienošanu un reduktīvo elimināciju ir tā, ka oksidatīvā pievienošana attiecas uz divu anjonu ligandu pievienošanu metāla kompleksam, savukārt reduktīvā eliminācija attiecas uz divu anjonu ligandu noņemšanu no metāla kompleksa..

Atsauce:

1. “10.1: Oksidējošā pievienošana un reducējošā eliminācija.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 13. oktobris, pieejama šeit.
2. “5.5: Oksidējošs papildinājums.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.
3. “Oksidējošs papildinājums.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 9. novembris, pieejama šeit.
4. “Samazinoša eliminācija: vispārīgas idejas.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Concerted OA” Autors: Rifleman 82 (saruna) - Rifleman 82 (saruna) (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. Jguraks - “Samazinošie kodošanās leņķi” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia