Atšķirība starp skābekli un oglekļa dioksīdu

galvenā atšķirība starp skābekli un oglekļa dioksīdu ir tas skābeklis ir diatomiska molekula ar diviem skābekļa atomiem, turpretī oglekļa dioksīds ir triatomiska molekula ar vienu oglekļa atomu un diviem skābekļa atomiem.

Skābeklis un oglekļa dioksīda gāzes ir divas svarīgas zemes atmosfēras sastāvdaļas. Tas ir saistīts ar tā nozīmi dzīviem organismiem. Tāpat mums ir nepieciešams skābeklis elpošanai, un elpošanas procesā izdalās oglekļa dioksīds. Šis inhalējamais skābeklis mums ir nepieciešams, lai dzīvās šūnās iegūtu enerģiju (ATP) procesā, kas pazīstams kā šūnu elpošana. No otras puses, augi izmanto oglekļa dioksīdu fotosintēzei, lai iegūtu ogļhidrātus. Tātad augi iesaistās skābekļa, oglekļa dioksīda līdzsvara uzturēšanā atmosfērā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skābeklis?
3. Kas ir oglekļa dioksīds
4. Salīdzinājums blakus - skābeklis un oglekļa dioksīds tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir skābeklis?

Skābekļa gāze ir diatomiska gāze, kurai ir divi skābekļa atomi, kas savstarpēji saistīti ar divkāršu saiti. Šie divi skābekļa atomi savstarpēji saistās caur kovalento ķīmisko saiti. Tādējādi skābekļa molekula ir molekulārs savienojums (vai kovalents savienojums). Normālā temperatūrā un spiedienā šis savienojums pastāv gāzveida stāvoklī.

Turklāt mūsu atmosfērā ir aptuveni 21% šīs gāzes. Un tas ir bezkrāsains un bez smaržas. Tas ir ļoti svarīgi dzīvībai uz zemes, jo mēs šo gāzi izmantojam šūnu elpošanai. Turklāt skābekļa atomi ir svarīgas sastāvdaļas bioloģiskajās sistēmās, kas iekļautas tādās biomolekulās kā ogļhidrāti, olbaltumvielas un nukleīnskābes.

01. attēls. Diatomiskā skābekļa molekula

No otras puses, fotosintēze ir svarīgs process, kurā augi izmanto saules gaismas enerģiju, lai no ūdens un oglekļa dioksīda iegūtu ogļhidrātus un skābekli. Skābekļa alotrops, ozons, veido atmosfēras augšējo slāni, kas mūs var pasargāt no kaitīgiem UV stariem.

Īsumā šai gāzei ir vairākas labvēlīgas īpašības; tas viegli izšķīst ūdenī, kas atvieglo pārvadāšanu pa cilvēka ķermeni, izmantojot ķermeņa šķidrumus. Turklāt sašķidrinātā gaisa frakcionētā destilācijā mēs varam iegūt augstas tīrības skābekļa gāzi. Šī gāze reaģē ar visiem elementiem, veidojot oksīdus, izņemot inerto gāzi. Tāpēc tas ir labs oksidētājs. Skābeklis ir būtisks arī sadedzināšanai. Skābeklis ir noderīgs slimnīcās, metināšanā un daudzās citās nozarēs.

Kas ir oglekļa dioksīds?

Oglekļa dioksīds ir triatomiska molekula, kurā ir viens oglekļa atoms un divi skābekļa atomi. Katrs skābekļa atoms veido divkāršu saiti ar oglekli. Tādējādi molekulai ir lineāra ģeometrija. Oglekļa dioksīda molekulmasa ir 44 g molu^-1. Ķīmiskā formula ir CO_2, un tā ir bezkrāsaina gāze. Turklāt, izšķīstot ūdenī, tas veido ogļskābi. Vēl svarīgāk ir tas, ka šī gāze ir blīvāka nekā gaiss. Oglekļa dioksīda koncentrācija atmosfērā ir 0,03%.

02. Attēls. Oglekļa dioksīda triatomiskais molekula

Tomēr oglekļa dioksīda daudzums atmosfērā līdzsvaro tā saturu atmosfērā oglekļa cikla laikā. Šīs gāzes avoti, kas to izstaro atmosfērā, ietver dažus dabiskus procesus, piemēram, elpošanu, vulkāna izvirdumu, kā arī cilvēka darbības, piemēram, fosilā kurināmā sadedzināšanu transportlīdzekļos un rūpnīcās. Turklāt fotosintēzes process no gaisa noņem oglekļa dioksīdu un tādējādi ilgtermiņā tas nogulsnējas kā karbonāti.

Cilvēka iejaukšanās (fosilā kurināmā sadedzināšana, mežu izciršana) izraisa nelīdzsvarotību oglekļa ciklā, palielinot CO₂ gāzes līmenis. Tā rezultātā ir radušās globālas vides problēmas, piemēram, skābs lietus, siltumnīcas efekts, globālā sasilšana. Šī gāze ir noderīga, lai pagatavotu bezalkoholiskos dzērienus maizes rūpniecībā, kā ugunsdzēšamo aparātu utt.

Kāda ir atšķirība starp skābekli un oglekļa dioksīdu?

Skābekļa gāze ir diatomiska gāze, kurai ir divi skābekļa atomi, kas savstarpēji saistīti ar divkāršu saiti, turpretī oglekļa dioksīds ir triatomiska molekula, kurā ir viens oglekļa atoms un divi skābekļa atomi. Tāpēc galvenā atšķirība starp skābekli un oglekļa dioksīdu ir tā, ka skābeklis ir diatomiska molekula ar diviem skābekļa atomiem, turpretī oglekļa dioksīds ir triatomāla molekula ar vienu oglekļa atomu un diviem skābekļa atomiem. Turklāt skābekļa gāzes ķīmiskā formula ir O2, bet oglekļa dioksīda gāzes ķīmiskā formula ir CO2.

Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp skābekli un oglekļa dioksīda gāzēm ir tā, ka skābekļa saturs gaisā ir salīdzinoši ļoti augsts (21%) nekā oglekļa dioksīda saturs (0,03%). Kā vēl vienu būtisku atšķirību starp šīm divām gāzēm mēs varam uzņemties katras gāzes lomu elpošanas procesā; mēs ieelpojam skābekļa gāzi, vienlaikus izelpojot oglekļa dioksīda gāzi.

Kopsavilkums - skābeklis pret oglekļa dioksīdu

Skābeklis un oglekļa dioksīds ir gāzveida komponenti atmosfēras gaisā. Galvenā atšķirība starp skābekli un oglekļa dioksīdu ir tā, ka skābeklis ir diatomiska molekula ar diviem skābekļa atomiem, turpretī oglekļa dioksīds ir triatomāla molekula ar vienu oglekļa atomu un diviem skābekļa atomiem.

Atsauce:

1. “Skābeklis.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 26. oktobris. Pieejams šeit 
2. “oglekļa dioksīds”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 7. novembris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Skābekļa molekula” Autors Ulflunds - paša darbs, (CC0), izmantojot Commons Wikimedia 
2. “Oglekļa dioksīds-3D-vdW” Autors: Jacek FH - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia