Atšķirība starp p sārmainību un m sārmainību

Galvenā atšķirība - p sārmainība pret m sārmainība

Termins sārmainība attiecas uz ūdens šķīduma daudzumu, kas nepieciešams skābes izraisītā skābuma neitralizēšanai. Lai arī sārmainība ir saistīta ar ūdens šķīduma, piemēram, ūdens, asiņu utt., Bāziskumu, tas mēra šķīduma izturību pret pH izmaiņām skābes klātbūtnes dēļ. Galvenie joni, kas veicina ūdens sārmainību, ir hidroksiljoni (OH^-), Karbonāta joni (CO₃^2-) un bikarbonāta joni (HCO^3-). Sārmainību iedala trīs grupās pēc beigu punkta, kas tiek iegūts, titrējot ūdens bāzes šķīdumu ar skābi. Kaustiskā sārmainība, p sārmība un m sārmainība ir šīs kategorijas. Šajā rakstā uzmanība tiek pievērsta atšķirībai starp p sārmainību un m sārmainību. Nosaukumi p Sārmainība un m Sārmainība tiek doti atkarībā no indikatora, kuru izmanto titrēšanas procesā. Galvenā atšķirība starp p sārmainību un m sārmainību ir tā p Sārmainība nosaka visu hidroksila un pusi no karbonāta sārmainību tā kā m Sārmainība nosaka visu hidroksila, karbonāta un bikarbonāta sārmainību. m Sārmainība tiek uzskatīta par vispārējo vai kopējo sārmainību, jo ūdens kopējā sārmainībā lielu lomu spēlē karbonātu sugas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir p sārmainība
3. Kas ir m sārmainība
4. Salīdzinājums blakus - p sārmainība pret m sārmainību tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir p sārmainība?

Termins p sārmainība nozīmē “Fenolftaleīns - sārmainība”. Tas ir hidroksīda (OH^-) un karbonāta jonu (CO₃^-2) summa. To nosaka, titrējot ūdens paraugu ar zināmas koncentrācijas skābi, fenola klātbūtnē kā indikatoru. Lai saprastu, kas notiek šajā titrēšanā, ir svarīgi zināt par ogļskābes disociāciju.

01. attēls. Ogļskābes titrēšanas līkne, par indikatoriem izmantojot fenolftaleīnu un timola zilo.

Iepriekšminētā līkne parāda, kas notiek ogļskābes titrēšanas laikā. Tā ir diprotiskā skābe, kas var noņemt divus ūdeņraža atomus, kurus sauc par protoniem. Līknes augšējā daļa norāda, ka karbonātu un hidroksiljonu daudzums tiek dots fenolftaleīna pH diapazonā. Tā kā pH diapazons, kurā fenolftaleīns rada krāsas izmaiņas, ir 8,3 - 10,0, p sārmainību mēra šajā pH diapazonā. Šeit izskaidro tā titrēšanai izmantotā parauga sārmainību.

1 ml skābes = 1 meq / L sārmainība

Kas ir m sārmainība?

Kopējais hidroksīda (OH^-), bikarbonāts (HCO₃^-) un karbonāts (CO₃^2-) jonu daudzumu izsaka ar m sārmainību. Burts m attiecas uz metil apelsīnu. Tas ir indikators, kuru izmanto, lai noteiktu kopējo sārmainību, ko piešķir iepriekšminētās hidroksīda un karbonāta sugas. Pievienojot metil apelsīnu, tas izmaina krāsu tikai tā pH diapazonā, kas ir 3,1–4,4. Tā kā ūdenī, izņemot ogļskābi, izšķīdina tikai nelielu daudzumu citu skābju, m sārmainību var uzskatīt par kopējo sārmainību, jo tā dod kopējo karbonātu sārmainību.

Kāda ir atšķirība starp p sārmainību un m sārmainību?

p Sārmainība pret m Sārmainība
p sārmainība ir sārmainības mērīšana, ko dod hidroksīda joni un puse no karbonāta sārmainības.	m sārmainība ir hidroksīda jonu un kopējās karbonātu sārmainības noteiktā sārmainība.
Indikators
Lai noteiktu p sārmainību, izmanto fenolftaleīna indikatoru.	Metil apelsīnu izmanto, lai noteiktu m sārmainību.
pH diapazons
p sārmainību mēra diapazonā no 8,3 līdz 10,0 pH.	m sārmainību mēra pH diapazonā no 3,1 - 4,4.
Karbonātu sugas
p sārmainība galvenokārt nosaka OH^- un HCO₃^-sugas.	m sārmainība nosaka OH^-, HCO₃^- un CO₃^2- sugas.

Kopsavilkums - p sārmainība pret m sārmainība

Izmērot p sārmainību un m sārmainību, var aprēķināt kopējā neorganiskā oglekļa daudzumu, kas izšķīdis paraugā. Vairākas skābes dabiski izšķīst ūdenī, bet nelielā koncentrācijā. Tomēr ogļskābe ir sastopama lielās koncentrācijās, jo CO₂ var izšķīst ūdenī. Tāpēc ūdens kopējā sārmainība bieži vien ir vienāda ar karbonātu sārmainību. Galvenā atšķirība starp p sārmainību un m sārmainību ir tāda, ka p sārmainība ir sārmainības mērīšana, ko dod hidroksīda joni un puse no karbonāta sārmainības, savukārt m sārmainība ir sārmainības mērīšana, ko piešķir hidroksīda joni un kopējā karbonāta sārmainība..

Lejupielādējiet p sārmainības un m sārmainības PDF versiju

Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts citēšanas piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet šeit PDF versiju. Starpība starp p sārmainību un m sārmainību.

Atsauce:

1. “Vāja poliprotiskās skābes titrēšana.” Bezmaksas teksta ķīmija. N.p., 2016. gada 6. janvāris. Web. Pieejams šeit. 2017. gada 5. jūnijs.

Attēla pieklājība:

1. Lēnāks “Titcurve H2CO3” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia

Zinātne un daba