Atšķirība starp procentuālo pārpilnību un relatīvo pārpilnību

Galvenā atšķirība - pārpilnība procentos pret relatīvo pārpilnību
 

Procentuālais pārpalikums un relatīvais pārpilnība ir ķīmisko elementu procentuālās vērtības, kas raksturo to sastopamību vidē. Galvenā atšķirība starp pārpilnības procentiem un relatīvo pārpilnību ir tā Pārpilnības procenti norāda izotopu pārpilnību, turpretī relatīvais pārpilnība norāda ķīmisko elementu pārpilnību. Pārpilnības procentus var izmantot, lai noteiktu noteikta ķīmiskā elementa vidējo atomu masu. Relatīvais pārpilnība norāda uz noteikta ķīmiskā elementa parādīšanos noteiktā vidē, tas ir, uz zemes.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir pārpilnība procentos 
3. Kas ir relatīvā pārpilnība
4. Līdzības starp procentuālo pārpilnību un relatīvo pārpilnību
5. Salīdzinājums blakus - procentuālais pārpalikums pret relatīvo pārpilnību tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir procentuālais pārpilnība?

Pārpilnība procentos ir elementa dabiski sastopamo izotopu procentuālā daļa. Izotopi ir viena un tā paša elementa atomi, kuriem ir identiski atomu skaitļi, bet atšķirīgi masu skaitļi. Tas nozīmē, ka izotopi ir atomi, kuriem atomu kodolā ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits.

1. attēls. Lai atrastu vidējo atomu masu, var izmantot dažādu elementu izotopus

Katra elementa izotopi dabiski rodas dažādās attiecībās. Izotopu procentuālais daudzums norāda uz varbūtību atrast šo izotopu dabā, jo elementus var atrast kā izotopu maisījumu. Pārpilnības procentus var izmantot, lai atrastu elementa atomu masu. Atomu masu var atrast, izmantojot šādu vienādojumu.

Vidējā atoma masa = ∑ (izotopu masa x izotopu masas procenti)

Apsvērsim piemēru, lai to saprastu. Visstabilākie, dabiski sastopamie hlora izotopi ir Cl-35 (masa = 34,969 un masas procenti = 75,53%) un Cl-37 (masa = 36,966 un procentuālais daudzums = 24,47%). Tad,

Hlora vidējā masa = ∑ (izotopu masa x izotopu masas procenti)

= ∑ (34,969 x 75,53 / 100) + (36,966 x 24,47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Kas ir relatīvā pārpilnība?

Elementa relatīvais pārpilnība ir elementa parādīšanās mēraukla attiecībā pret visiem citiem elementiem vidē. Elementa relatīvo pārpilnību var noteikt trīs veidos:

1. Masas daļa
2. Molu daļa
3. Tilpuma daļa

Tilpuma frakcijas metode ir visizplatītākā gāzveida elementiem gāzes maisījumos, tas ir, zemes atmosfērā. Tomēr visvairāk relatīvās pārpilnības izpausmes ir masu daļas.

2. attēls: Diagramma, kurā parādīta Zemes augšējās garozas elementu relatīvā pārpilnība

Apsverot Visumu, visbagātīgākie ķīmiskie elementi ir ūdeņradis un hēlijs. Apsverot zemi, visizplatītākais elements ir dzelzs, kuras masas procenti ir 32,1%. Citi elementi ir skābeklis (32,1%), silikons (15,1%), magnijs (13,9%), sērs (2,9%) un citi elementi ir klāt procentos.

Kādas ir līdzības starp procentuālo pārpilnību un relatīvo pārpilnību?

• Gan procentuālais pārpalikums, gan relatīvais pārpilnība ir procentuālās vērtības.
• Gan pārpilnības procents, gan relatīvais pārpilnība izsaka dažādu ķīmisko elementu procentus.

Kāda ir atšķirība starp procentuālo pārpilnību un relatīvo pārpilnību?

Pārpilnība procentos pret relatīvo pārpilnību
Pārpilnība procentos ir elementa dabiski sastopamo izotopu procentuālā daļa.	Elementa relatīvais daudzums ir procents no elementa parādīšanās attiecībā pret visiem citiem elementiem vidē.
Pārstāvība
Procentuālais pārpilnība norāda izotopu pārpilnību.	Relatīvais pārpilnība dod ķīmisko elementu pārpilnību.

Kopsavilkums - pārpilnība procentos pret relatīvo pārpilnību

Procentuālais pārpalikums un relatīvais pārpilnība ir divi termini, ko izmanto, lai norādītu izotopu un ķīmisko elementu pārpilnību. Galvenā atšķirība starp pārpilnības procentiem un relatīvo pārpilnību ir tā, ka pārpilnība procentos norāda izotopu pārpilnību, savukārt relatīvā pārpilnība norāda ķīmisko elementu pārpilnību..

Atsauce:

1. “Vidējā atomu masa.” Vidējā atomu masa, [aizsargāta ar e-pastu], pieejama šeit.
2. “Ķīmisko elementu pārpilnība.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 25. februāris, pieejama šeit.
3. Simoes, kristietis. “Ķīmisko elementu pārpilnība.” Astrono, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Lucquessoy “Izotopu CNO” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Elementāras pārpilnības”, kuras autori ir Gordons B. Haksels, Sāra Bora un Sjūzena Meifīlda no USGS; vektorizējis lietotājs: michbich - (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia