Fosfīna un fosgēna atšķirība

galvenā atšķirība starp fosfīnu un fosgēnu ir tas fosfīns ir neorganisks savienojums, turpretī fosgēns ir organisks savienojums.

Gan fosfīns, gan fosgēns ir bezkrāsainas gāzes. Lai arī viņu vārdi izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi savienojumi.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir fosfīns 
3. Kas ir fosgēns
4. Salīdzinājums blakus - fosfīns vs fosgēns tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir fosfīns?

Fosfīns ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir PH₃. Tā ir bezkrāsaina un viegli uzliesmojoša gāze, kurai ir nedaudz nepatīkama smaka. Nepatīkama smaka rodas aizvietotā fosfīna un difosfāna klātbūtnes dēļ. Turklāt šis savienojums ir toksiska gāze. Un šī gāze spontāni deg gaisā, radot gaismas liesmu. Turklāt tas deg, veidojot fosforskābi kā blīvu baltu mākoni.

01. attēls. Fosfīna struktūra

Šī savienojuma molārā masa ir 33,99 g / mol. Kušanas temperatūra ir –132,8 ° C, bet viršanas temperatūra ir –87,7 ° C. Apsverot struktūru, tā ir trigonāla piramīdveida molekula. H-P-H saišu saites leņķis ir 93,5 °. Turklāt tam ir dipola moments vientuļa elektronu pāra klātbūtnes dēļ; šīs molekulas dipola moments palielinās, aizvietojot metilgrupas, savukārt tas samazinās, aizvietojot amonjaku.

Kas ir Phosgene?

Fosgēns ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir COCl₂. Tā ir bezkrāsaina gāze, un tai ir smarža, kas līdzīga svaigi nopļautai zālei. Turklāt tas nešķīst ūdenī, bet var reaģēt ar ūdeni. Tam ir trigonāla plakana ģeometrija, un Cl-C-Cl saites leņķis ir 111,8 °. Turklāt šis savienojums ir vienkāršs acilhlorīds, kas veidojas no ogļskābes.

02 attēls: fosgēna struktūra

Rūpnieciskā mērogā mēs ražojam fosgēnu, caur tīro oglekļa monoksīdu un hlora gāzi caur aktīvo ogli. Šeit katalizators ir aktīvā ogle. Turklāt šī reakcija ir eksotermiska, un reakcijas laikā mums ir jāatdzesē reaktors. Apsverot fosgēna izmantošanu, mēs to varam izmantot izocianātu ražošanā, karbonātu sintēzē utt..

Kāda ir atšķirība starp fosfīnu un fosgēnu?

Lai arī nosaukumi fosfīns un fosgēns izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi savienojumi. Galvenā atšķirība starp fosfīnu un fosgēnu ir tā, ka fosfīns ir neorganisks savienojums, turpretī fosgēns ir organisks savienojums. Turklāt fosfīns rodas kā bezkrāsaina, viegli uzliesmojoša un toksiska gāze ar viegli nepatīkamu smaku, savukārt fosgēns rodas kā bezkrāsaina gāze ar svaigi nopļautas zāles smaržu. Apsverot struktūru, fosfīna molekulas ģeometrija ir trigonāla piramīdveida, savukārt fosgēna ģeometrija ir trigonāla plakana. Turklāt fosfīns slikti šķīst ūdenī, bet fosgēns nešķīst, un, ja mēs to pievienojam ūdenim, tas var reaģēt ar ūdeni, nevis tikai tajā izšķīst..

Zemāk infographic salīdzinoši apkopo atšķirību starp fosfīnu un fosgēnu.

Kopsavilkums - fosfīns vs fosgēns

Lai arī nosaukumi fosfīns un fosgēns izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi savienojumi. Galvenā atšķirība starp fosfīnu un fosgēnu ir tā, ka fosfīns ir neorganisks savienojums, turpretī fosgēns ir organisks savienojums.

Atsauce:

1. “Fosgēns”. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. NEUROtiker “Phosgene-dimension-2D” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Monofosfāns” Autors: Phosgene-dimension-2D.png: Ben MillsSVG-version: n-regen - Phosgene-dimension-2D.png (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia