Starpība starp platīnu un pallādiju

Platinum vs Palladium

Gan platīns, gan pallādijs ir bloku elementi. Tos parasti sauc par pārejas metāliem. Tāpat kā lielākajai daļai pārejas metālu, arī šiem ir spēja veidot savienojumus ar vairākiem oksidācijas stāvokļiem, kā arī tie var veidot kompleksus ar dažādiem ligandiem. Gan pallādijs, gan platīns ir baltas krāsas metāli. Tos izmanto rotu izgatavošanā. Tā kā tie ir ārkārtīgi reti metāli, tos klasificē kā dārgmetālus. Abi šie metāli ir ļoti dārgi, kas ir ierobežojis to izmantošanu.

Platinum

Platīns vai Pt ir pārejas metāls ar atomu numuru 78. Tas atrodas tajā pašā periodisko tabulu grupā kā niķelis un pallādijs. Tāda pati elektriskā konfigurācija ir līdzīga Ni, ja ārējiem orbitāļiem ir s² d⁸ izkārtojums. Pt, parasti, veido +2 un +4 oksidācijas stāvokļus. Tas var veidot arī +1 un +3 oksidācijas stāvokļus. Pt ir sudrabaini baltā krāsā un ar lielāku blīvumu. Tam ir seši izotopi. Starp tiem visbagātākais ir ¹⁹⁵Pt. Pt atomu masa ir aptuveni 195 g mol^-1. Pt neoksidējas un nereaģē ar HCl vai slāpekļskābi. Tas ir ļoti izturīgs pret koroziju. Arī Pt var izkausēt ļoti augstu temperatūru. (Tā kušanas temperatūra ir 1768,3 ° C). Turklāt tā ir paramagnētiska. Pt ir ļoti reti sastopams metāls, ko izmanto rotu izgatavošanā. Pt rotaslietas ir arī pazīstamas kā baltā zelta rotaslietas un ir ļoti dārgas. Turklāt to var izmantot kā elektrodu elektroķīmiskajos sensoros un šūnās. Pt ir labs katalizators izmantošanai ķīmiskās reakcijās. Dienvidāfrika ir lielākais platīna metāla ražotājs.

Palādijs

Palādija ķīmiskais simbols ir Pd, un tas ir 46^th elements periodiskajā tabulā. Pallādijs pieder 10. grupai tāpat kā platīns. Tāpēc tam ir līdzības ar platīnu. Palādijam ir sudrabaini balta krāsa, kas padara to piemērotu dārglietām. Tas ir mīksts un lokans, bet pēc aukstā darba tas kļūst stiprāks un cietāks. Pallādijam ir ļoti zema reaģētspēja. Ja tiek izmantotas tādas skābes kā HCl, slāpekļa vai sērskābe, palādijs lēnām tajās izšķīst. Tas nereaģē ar skābekli. Tomēr, sildot līdz ļoti augstai temperatūrai, piemēram, 800 ° C, palādijs veidos oksīda slāni. Palādija atomu masa ir aptuveni 106, un tā kušanas temperatūra ir 1554,9 ° C. Palādijs parasti parāda 0, +1, +2 un +4 oksidācijas stāvokļus. Palādija ražošanai lielākoties izmanto katalītiskos pārveidotājus, izņemot rotaslietas. Tas ir labs katalizators hidrogenēšanas un dehidrogenēšanas reakcijām. Turklāt pallādiju izmanto elektronikā, medicīnā un zobārstniecībā. Pallādija atradnes ir sastopamas Krievijā, Dienvidāfrikā, ASV un Kanādā.