Starpība starp poloniju un plutoniju

galvenā atšķirība starp poloniju un plutoniju ir tas polonijs ir pēcapstrādes metāls, turpretī plutonijs ir aktinīds.

Lai arī nosaukumi, polonijs un plutonijs, izklausās līdzīgi, tie ir dažādi ķīmiskie elementi, kas pastāv divās dažādās grupās un periodos. Tie pieder arī dažādām elementu grupām, t.i., plutonijs pieder aktinīdu sērijai. Tomēr abiem šiem ķīmiskajiem elementiem ir gludi spīdīgs izskats.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir polonijs 
3. Kas ir plutonijs
4. Salīdzinājums blakus - polonijs pret plutoniju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir polonijs?

Polonijs ir ķīmisks elements ar atomu numuru 84 un simbolu Po. Tas ir p-bloka elements, kas pastāv periodiskās tabulas 16. grupā, 6. periodā. Turklāt tas pieder pie metāla pēc pārejas. Šajā sērijā ir metāla elementi, kas atrodas starp pārejas metāliem un metalloīdiem. Polonija elektronu konfigurācija ir [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁴. Tas pastāv cietā fāzē standarta temperatūrā un spiedienā.

Polonijs ir radioaktīvs ķīmisks elements, kam nav stabilu izotopu. Pēc ķīmiskajām īpašībām polonijs ir līdzīgs selēnam un telūram. Sakarā ar augsto radioaktivitāti un spēju veikt radiolīzi un noārdīt ķīmiskās saites, eksperimenti attiecībā uz poloniju tika veikti tikai ar nelielu daudzumu polonija. Šis radioaktīvais elements var pastāvēt divās metāliskās allotropās formās: alfa formā un beta formā. Alfa formai ir kubiskā struktūra, bet beta formai - romboedrija.

Apsverot polonija ķīmiskās īpašības, tas viegli izšķīst atšķaidītās skābēs. Tas arī nedaudz šķīst sārmu šķīdumos. Sākotnēji polonija šķīdumiem ir rozā krāsa, kas alfa starojuma dēļ kļūst dzeltena. Bez šiem polonija nav zināmu savienojumu. Visi tā savienojumi tiek ražoti sintētiski, piemēram, ir aptuveni 50 polonija sintētisko savienojumu.

Kas ir plutonijs?

Plutonijs ir ķīmisks elements ar atomu numuru 94 un simbolu Pu. Tas pieder aktinīdu sērijai. Tas ir arī radioaktīvs ķīmiskais elements. Turklāt plutonija elements ietilpst periodiskās tabulas f blokā.

Turklāt pēc izskata tas ir sudrabaini spīdīgs. Tomēr, saskaroties ar gaisu, šī elementa sudrabaini spīdīgais izskats sabojājas. Tad tas veido blāvu oksidēta plutonija pārklājumu.

Turklāt ir seši plutonija allotropi un četri zināmi oksidācijas stāvokļi. Tomēr augstā temperatūrā tas var veidot septīto allotropisko formu. Seši allotropi ir nosaukti par alfa, beta, gamma, delta, delta prime un epsilon allotrope. Istabas temperatūrā mēs varam novērot plutonija alfa formu. Parasti plutonija kristāla struktūra ir monokliniska.

Parasti plutonijs ir trausls un cietais metāls. Pēc leģēšanas ar citiem elementiem mēs varam šo metālu pārveidot kaļamā formā. Tomēr tas nav ļoti labi vadīt elektrību un siltumu. Atšķirībā no vairuma citu metālu plutonija kušanas temperatūra ir zema - aptuveni 640 ° C un neparasti augsta viršanas temperatūra (3 228 ° C)..

Plutonijs, kā minēts iepriekš, ir ļoti radioaktīvs ķīmisks elements. Pēc alfa sabrukšanas tas var atbrīvot augstas enerģijas hēlija atomus. Tas ir visizplatītākais plutonija radioaktīvās sabrukšanas veids. Arī siltums, kas rodas alfa daļiņu palēnināšanās dēļ, padara to siltu un grūti pieskarties.

Kāda ir atšķirība starp poloniju un plutoniju?

Lai arī nosaukumi polonijs un plutonijs izklausās līdzīgi, tie ir dažādi ķīmiskie elementi, kas pastāv divās dažādās grupās un periodos. Galvenā atšķirība starp poloniju un plutoniju ir tāda, ka polonijs ir metāls pēc pārejas, turpretī plutonijs ir aktinīds.

Turklāt abi ir ļoti radioaktīvi ķīmiski elementi, un abiem ir līdzīgs izskats, taču tiem ir ļoti atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Zemāk infografikā salīdzinātas abu elementu īpašības blakus, lai noskaidrotu atšķirību starp poloniju un plutoniju.

Kopsavilkums - polonijs pret plutoniju

Lai arī nosaukumi polonijs un plutonijs izklausās līdzīgi, tie ir dažādi ķīmiskie elementi, kas pastāv divās dažādās grupās un periodos. Galvenā atšķirība starp poloniju un plutoniju ir tāda, ka polonijs ir metāls pēc pārejas, turpretī plutonijs ir aktinīds.

Atsauce:

1. “Polonijs”. Wikipedia.Org, 2019. gads, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Polonijs” pēc avota (godīga izmantošana), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Plutonium3”, ko izveidojis ASV Enerģētikas departaments - (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia