Starpība starp poliatomiskajiem joniem un savienojumiem

galvenā atšķirība starp poliaatomiem joniem un savienojumiem ir tas, ka poliaatomiem joniem ir vai nu pozitīvs, vai negatīvs elektriskais lādiņš, turpretim savienojumiem nav tīrā elektriskā lādiņa.

Poliaatomiskais jons ir termins, ko mēs izmantojam, lai nosauktu ķīmiskās sugas, kas satur divus vai vairākus atomus un kuriem ir tīrs negatīvs vai pozitīvs elektriskais lādiņš. Šī jona elektriskais lādiņš ir katrā atomā esošo elektronu skaita rezultāts; ja atomos ir vairāk elektronu nekā kopējais protonu skaits, tas iegūst tīro negatīvo lādiņu un otrādi. No otras puses, savienojumi ir ķīmiskas sugas, kurām nav elektrības lādiņa. Viņiem ir vienāds elektronu un protonu skaits.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir poliatomiskie joni
3. Kas ir savienojumi?
4. Salīdzinājums blakus - poliaatomiskie joni pret savienojumiem tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir poliatomiskie joni?

Poliaatomiskie joni ir ķīmiskas sugas, kurām ir divi vai vairāk atomi un ar tīru elektrisko lādiņu. Šis elektriskais lādiņš var būt vai nu pozitīvs, vai negatīvs, atkarībā no elektronu un protonu skaita ķīmiskajās daļās. Šīs sugas sinonīms ir “molekulārais jons”. Atomi savstarpēji saistās kovalenti. Dažus metālu kompleksus mēs varam uzskatīt par poliaatomiskiem joniem, ja tie darbojas kā viena vienība. Turpretī monoatomiskie joni ir atsevišķi atomi, kuriem ir elektriskais lādiņš. Šos jonus mēs varam atrast sāls savienojumos, koordinācijas savienojumos un daudzos citos jonu savienojumos; kā savienojuma sastāvdaļa.

01. attēls: Nitrātu jons

Daži poliaatomisko jonu piemēri:

• Acetāta jons (CH₃dūdot^-)
• Benzoāta jons (C₆H₅dūdot^-)
• Karbonāta jons (CO₃2^-)
• Cianīda jons (CN^-)
• Hidroksīda jons (OH^-)
• Nitrītu jons (NO₂^-)
• Amonija jons (NH₄⁺)

Kas ir savienojumi?

Savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas satur identiskas molekulas, kas sastāv no divu vai vairāku ķīmisko elementu atomiem. Tādēļ šīm ķīmiskajām sugām nav tīra elektriskā lādiņa. Tāpēc tās ir neitrālas sugas. Atomi savstarpēji saistās, izmantojot vai nu kovalentās saites, koordinācijas saites vai jonu saites. Turklāt, ja ir molekula, kurā ir divi vai vairāk viena un tā paša elementa atomi, kas savienoti viens ar otru, tas nav savienojums, jo nav dažādu elementu.

02 attēls: ūdens molekula

Turklāt saskaņā ar definīciju ir 4 savienojumu veidi:

• Molekulām, kurās ir dažādu ķīmisko elementu kombinācijas
• Jonu savienojumi sastāv no jonu saitēm
• Starpmetāliski savienojumi ar metāliskām saitēm
• Koordinācijas kompleksi sastāv no koordinātu saitēm

Mēs varam izmantot ķīmisko formulu, lai izteiktu savienojumā esošos ķīmiskos elementus un attiecību starp tiem. Piemēram, ūdens molekulas ķīmiskā formula ir H₂O. Tam ir divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms, bet molekulā nav neto elektriskā lādiņa; tādējādi tas ir ķīmisks savienojums.

Kāda ir atšķirība starp poliatomiskajiem joniem un savienojumiem?

Poliaatomiskie joni ir ķīmiskas sugas, kurām ir divi vai vairāk atomi un ar tīru elektrisko lādiņu. Viņiem ir vai nu pozitīvs, vai negatīvs elektriskais lādiņš. Savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas satur identiskas molekulas, kas sastāv no divu vai vairāku ķīmisko elementu atomiem. Viņiem nav neto elektrības lādiņa. Šī ir galvenā atšķirība starp poliatomiskajiem joniem un savienojumiem. Turklāt poliaatomiskajiem joniem ir vai nu kovalences saites, vai koordinācijas saites starp atomiem. Tā kā savienojumiem starp atomiem var būt kovalentās saites, jonu saites, metāliskās saites vai koordinācijas saites.

Zemāk esošajā infografikā ir parādīta atšķirība starp poliatomiskajiem joniem un savienojumiem tabulas veidā.

Kopsavilkums - poliaatomiskie joni pret savienojumiem

Galvenā atšķirība starp poliatomiskajiem joniem un savienojumiem ir tāda, ka poliaatomiskajiem joniem ir vai nu pozitīvs, vai negatīvs elektriskais lādiņš, turpretim savienojumiem nav tīrā elektriskā lādiņa. Tas notiek galvenokārt tāpēc, ka poliaatomiskajiem joniem ir nesabalansēts elektronu un protonu skaits, savukārt savienojumiem ir vienāds elektronu un protonu skaits.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Poliatomisko jonu definīcija un piemēri.” ThoughtCo, 2018. gada 22. jūnijs. Pieejams šeit  
2. Nollers, Karls R., et al. “Ķīmiskais savienojums.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. gada 6. decembris. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Nitrātu jonu elpot” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Ūdens-3D bumbiņas” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia