Atšķirība starp protiskajiem un aprotiskajiem šķīdinātājiem

Galvenā atšķirība - protiska vs. Aprotiski Šķīdinātāji
 

galvenā atšķirība starp protiskajiem un aprotiskajiem šķīdinātājiem ir tas protiskajiem šķīdinātājiem ir sadalāmi ūdeņraža atomi, turpretim aprotiskajiem šķīdinātājiem nav sadalāma ūdeņraža atoma.

Šķīdinātājs ir šķidrs savienojums, kas var izšķīdināt citas vielas. Ir dažādas šķīdinātāju formas, kuras pamatā var iedalīt divās grupās kā polārie un nepolārie šķīdinātāji. Polāros šķīdinātājus var sadalīt divās grupās kā protiskos un aprotiskos šķīdinātājus. Protiskie šķīdinātāji var veidot ūdeņraža saiti, jo tiem ir ķīmiskās saites, kas vajadzīgas ūdeņraža saitei, t.i., O-H saite un N-H saite. Pretstatā aprotiskiem šķīdinātājiem trūkst ķīmisko savienojumu, kas nepieciešami ūdeņraža savienošanai.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir protiskie šķīdinātāji
3. Kas ir aprotiski šķīdinātāji
4. Protisko un aprotisko šķīdinātāju līdzības
5. Salīdzinājums blakus - protiski un aprotiski šķīdinātāji tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir protiskie šķīdinātāji?

Protiskie šķīdinātāji ir polāri šķidrie savienojumi, kuriem ir atdalāmi ūdeņraža atomi. Šiem šķīdinātājiem ir daudz O-H un N-H saites. Atdalāmie ūdeņraža atomi ir tie, kas šajās O-H un N-H saitēs ir saistīti ar skābekļa atomiem un slāpekļa atomiem. Tāpēc hidroksilgrupas (-OH) un amīnu grupas (-NH₂) ir galvenie protisko šķīdinātāju komponenti.

Protiskajiem šķīdinātājiem ir jonu izšķīdināšanas spēks ar aprotiskiem šķīdinātājiem un tie ir skābi (jo tie var atbrīvot protonus). Šo protisko šķīdinātāju dielektriskā konstante ir ļoti augsta (dielektriskā konstante ir elektriski izolējošu materiālu īpašība un ir lielums, kas mēra vielas spēju uzglabāt elektroenerģiju elektriskā laukā).

Protisko šķīdinātāju piemēri ir ūdens, spirti, piemēram, metanols un etanols, fluorūdeņradis (HF) un amonjaks (NH)₃). Šos šķīdinātājus bieži izmanto sāļu izšķīdināšanai. Polārie protiskie šķīdinātāji dod priekšroku SN1 reakcijām.

Kas ir aprotiski šķīdinātāji?

Aprotiski šķīdinātāji ir polāri šķidrie savienojumi, kuriem nav sadalāmu ūdeņraža atomu. Šiem šķīdinātājiem trūkst ķīmisku kodolu, piemēram, O-H un N-H saites. Tādējādi aprotiskos šķīdinātājos trūkst hidroksilgrupu (-OH) un amīnu grupu (-NH₂) un nespēj veidot ūdeņraža saites.

Aprotiskiem šķīdinātājiem ir kopīga jonu izšķīdināšanas spēja ar protiskajiem šķīdinātājiem. Šiem aprotiskajiem šķīdinātājiem trūkst skāba ūdeņraža, līdz ar to nav ievērojama ūdeņraža jonu izdalīšanās. Polārajiem aprotiskajiem šķīdinātājiem ir zemas vai vidējas dielektriskās konstantes vērtības. Šiem šķīdinātājiem ir mērena polaritāte.

01. attēls. Protisko un aprotisko šķīdinātāju salīdzinājums

Aprotisko šķīdinātāju piemēri ir dihlormetāns (DCM), tetrahidrofurāns (THF), etilacetāts un acetons. Aprotu šķīdinātājus var izmantot sāļu izšķīdināšanai. Šie šķīdinātāji dod priekšroku SN2 reakcijām.

Kādas ir protisko un aprotisko šķīdinātāju līdzības?

• Gan protiskie, gan aprotiskie šķīdinātāji ir polāri šķīdinātāji.
• Gan protisko, gan aprotisko šķīdinātāju šķīdinātāji var izšķīdināt sāļus.

Kāda ir atšķirība starp protiskajiem un aprotiskajiem šķīdinātājiem?

Protiski pret aprotiskiem šķīdinātājiem
Protiskie šķīdinātāji ir polāri šķidrie savienojumi, kuriem ir atdalāmi ūdeņraža atomi.	Aprotiski šķīdinātāji ir polāri šķidrie savienojumi, kuriem nav sadalāmu ūdeņraža atomu.
Ūdeņraža saites veidošanās
Protiskie šķīdinātāji spēj veidot ūdeņraža saites.	Aprotiski šķīdinātāji nespēj veidot ūdeņraža saites.
Skābums
Protiskie šķīdinātāji ir skābi.	Aprotiski šķīdinātāji nav skābi.
Klāt ķīmiskās saites
Protiskie šķīdinātāji ir bagāti ar O-H un N-H saitēm.	Aprotiskiem šķīdinātājiem trūkst O-H un N-H saites.
Dielektriskā konstante
Protiskajiem šķīdinātājiem ir augsta dielektriskā konstante.	Aprotiskiem šķīdinātājiem ir zema dielektriskā konstante.
Vēlamais reakcijas veids
Protiskajiem šķīdinātājiem dod priekšroku SN1 reakcijām.	Aprotiski šķīdinātāji dod priekšroku SN2 reakcijām.

Kopsavilkums - protisks vs. Aprotiski Šķīdinātāji

Šķīdinātāji ir šķidrumi, kas spēj izšķīdināt vielas. Šķīdinātājus var atrast divās galvenajās formās kā polārie šķīdinātāji un nepolārie šķīdinātāji. Polāros šķīdinātājus atkal var iedalīt divās grupās kā protiskos šķīdinātājus un aprotiskos šķīdinātājus. Atšķirība starp protiskajiem un aprotiskajiem šķīdinātājiem ir tāda, ka protiskajiem šķīdinātājiem ir atdalāmi ūdeņraža atomi, turpretim aprotiskajiem šķīdinātājiem nav sadalāma ūdeņraža atoma..

Atsauce:

1. “Polārā protika? Polārā aprotiskā? Nepolāri? Viss par šķīdinātājiem. ” Organiskās ķīmijas maģistra RSS. Pieejams šeit 
2. “Protiskais šķīdinātājs”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2017. gada 17. decembris. Pieejams šeit 
3. “Aprotiski un protiski šķīdinātāji.” Scribd, Scribd. Pieejams šeit