Atšķirība starp radikālo un jonu

Radikālais vs jons

Radikāļi un joni ir reaktīvās sugas. Abas tiek ražotas no neitrāla atoma vai molekulas, kas ir stabilāka nekā jons vai radikālis.

Radikāli

Radikāls ir suga (atoms, molekula) ar nepāra elektronu. Citiem vārdiem sakot, tiem ir atvērta apvalka konfigurācija, un tāpēc radikāļi ir ļoti nestabili, kas rada augstu reaktivitāti. Tāpēc tie ir īslaicīgi. Kad radikāļi saduras ar citu sugu, tie mēdz reaģēt tādā veidā, kas noved pie to nepāra elektronu savienošanās pārī. Viņi to var izdarīt, iegūstot atomu no citas molekulas. Šis atoms radikālam piešķirs elektronu, lai pārī savienotos ar nepāra elektronu. Tomēr šī iemesla dēļ veidojas vēl viens radikālis (sugas, kuras atomu ziedoja iepriekšējam radikālam, tagad kļūs par radikāli). Vēl viens veids, kā radikālis var reaģēt, ir apvienošana ar savienojumu, kas satur daudzkārtēju saiti, lai iegūtu jaunu lielāku radikāli. Kad homolizē kovalento saiti (divi elektroni, kas piedalās saites izveidošanā, tiek sadalīti vienādi ar diviem atomiem tā, ka viens atoms iegūst tikai vienu elektronu), veidojas radikāļi. Ir jāpiegādā enerģija, lai izraisītu kovalento saišu homolīzi. To veic divos veidos, sildot vai apstarojot ar gaismu. Piemēram, peroksīdi rada skābekļa radikāļus, kad tie tiek pakļauti karstumam. Parasti, kad veidojas radikāļi, tie iziet virkni reakciju, kas rada arvien radikālākus veidus. Radikāļa ķēdes reakciju var iedalīt trīs daļās kā ierosināšanu, izplatīšanos un izbeigšanu. Lai apturētu radikālu reakciju (izbeigšanu), divi radikāļi jāsavieno kopā, veidojot kovalento saiti atpakaļ. Radikālās reakcijas ir svarīgas daudzos rūpniecības procesos. Radikāļus izmanto plastmasas vai polimēru, piemēram, polietilēna, ražošanai. Tie ir svarīgi arī sadegšanas procesos, kuru laikā degvielu pārveido enerģijā. Dzīvajās sistēmās radikāļi vienmēr tiek ražoti kā starpprodukti metabolismā. Tomēr radikāļi dzīvās sistēmās tiek uzskatīti par kaitīgiem. Tie var izraisīt novecošanos, vēzi, aterosklerozi utt. Tāpēc arī medicīnai ir svarīgi radikāļi.

Jonu

Joni ir lādētas sugas ar pozitīvu vai negatīvu lādiņu. Pozitīvi lādētos jonus sauc par katjoniem, bet negatīvi lādētos jonus - par anjoniem. Veidojot katjonu, elektrons no atoma izdalās. Veidojot anjonu, atomam tiek iegūts elektrons. Tāpēc jonā ir atšķirīgs elektronu skaits nekā protonos. Joniem var būt -1 vai +1 lādiņi, kurus mēs saucam par monovalentiem. Tāpat ir divvērtīgi, trīsvērtīgi utt. Lādēti joni. Tā kā katjoniem un anjoniem ir pretēji lādiņi, tie tiek piesaistīti viens otram ar elektrostatiskajiem spēkiem, veidojot jonu saites. Katjonus parasti veido metāla atomi, un anjonus veido nemetālu atomi. Piemēram, nātrijs ir 1. grupas metāls, tādējādi veidojot +1 lādētu katjonu. Hlors nav metāls, un tam ir spēja veidot -1 lādētu anjonu.