Atšķirība starp radikālo un valenci

galvenā atšķirība starp radikālo un valenci ir tas radikāls ir ķīmiska suga, kurai ir nepāra elektrons, turpretī valence ir ķīmisks jēdziens, kas raksturo ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu.

Radikālis ir ļoti reaktīva ķīmiska suga, jo tajā ir nepāra elektrons. Valensija ir elementa apvienojošā jauda, ​​it īpaši, ko mēra ar ūdeņraža atomu skaitu, ko tas var izspiest vai apvienot.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir radikāls
3. Kas ir Valensija
4. Salīdzinājums blakus - radikāli vs Valensija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir radikāls?

Radikāls ir ķīmiska suga, kurai ir nepāra elektrons. Nepāra elektrons ir valences elektrons. Tas nozīmē; tas atrodas atoma tālākajā apvalkā. Radikālis var būt atoms, molekula vai jons. Tā kā nepāra elektronu klātbūtne ir nestabila, radikāļi ir ļoti reaģējošas ķīmiskās sugas. Tāpēc šīm ķīmiskajām sugām ir ļoti īss mūžs.

01. attēls: Hidroksilradikālis

Turklāt radikāļi var ģenerēties dažādos veidos. Tipiska metode ir redoksreakcijas. Citas svarīgas metodes ir jonizējošais starojums, siltums, elektriskās izlādes, elektrolīze utt. Šie radikāļi ir daudzu ķīmisku reakciju starpprodukti..

Kas ir Valensija?

Valensija ir elementa apvienojošā jauda, ​​it īpaši, ko mēra ar ūdeņraža atomu skaitu, ko tas var izspiest vai apvienot. Tā ir ķīmiska koncepcija, kas mēra ķīmiskā elementa reaģētspēju. Tomēr tas var aprakstīt tikai atomu savienojamību, bet tas neapraksta savienojuma ģeometriju.

Ķīmiskā elementa valenci mēs varam noteikt, novērojot šī elementa atrašanās vietu periodiskajā tabulā. Periodiskajā tabulā ir visi ķīmiskie elementi pēc elektronu skaita atoma ārējā apvalkā. Elektronu skaits ārējā apvalkā nosaka arī atoma valenci. Piemēram, periodiskās tabulas 1. grupas elementiem ir viens ārējais elektrons. Tāpēc viņiem ir viens elektrons pārvietošanai vai kombinācijai ar ūdeņraža atomu; tādējādi valence ir 1.

02. Attēls. Periodiskā tabula

Turklāt mēs varam noteikt valenci, izmantojot savienojuma ķīmisko formulu. Šeit šīs metodes pamatā ir okteta likums. Saskaņā ar okteta noteikumu, atomam ir tendence pabeigt savu ārējo apvalku, piepildot apvalku ar elektroniem vai noņemot papildu elektronus. Piemēram, ja mēs uzskatām savienojumu NaCl, Na valence ir 1, jo tas var noņemt vienu elektronu, kas tam ir visattālākajā apvalkā. Tāpat arī Cl valence ir 1, jo tai ir tendence iegūt vienu elektronu, lai pabeigtu savu oktetu.

Tomēr nevajadzētu sajaukt ar terminiem oksidācijas numurs un valence, jo oksidācijas skaitlis apraksta lādiņu, ko atoms var nest ar to. Piemēram, slāpekļa valence ir 3, bet oksidācijas skaits var mainīties no -3 līdz +5.

Kāda ir atšķirība starp radikālo un valenci?

Galvenā atšķirība starp radikāli un valenci ir tā, ka radikāls ir ķīmiska suga, kurai ir nepāra elektrons, turpretī valence ir ķīmiska koncepcija, kas apraksta ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu. Elektronu izteiksmē atšķirība starp radikāli un valenci ir tāda, ka radikālam ir viens nepāra elektrons, savukārt ķīmiskā elementa valence raksturo elektronus ārējā apvalkā.

Kopsavilkums - Radical vs Valency

Galvenā atšķirība starp radikāli un valenci ir tā, ka radikāls ir ķīmiska suga, kurai ir nepāra elektrons, turpretī valence ir ķīmiska koncepcija, kas apraksta ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu.

Atsauce:

1. “Radikālā (ķīmija).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 25. jūnijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. SmokeyJoe “hidroksilradikāls” - pašu darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Rubén Vera Koster “Periodiskās tabulas vektors” - paša darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia