Atšķirība starp Raoult likumu un Dalton likumu

galvenā atšķirība starp Raoult likumu un Dalton likumu tas ir Raoult likums attiecas uz cietvielu vai šķidrumu tvaika spiedienu, savukārt Dalton likums attiecas uz nereaģējošu gāzu daļēju spiedienu.

Raoult likums un Dalton likums ir ļoti svarīgi ķīmijas likumi, kas izskaidro gāzveida stāvokļu daļēju spiedienu. Raoult likums apraksta šķīduma tvaika daļēja spiediena izturēšanos, mainot izšķīdušās vielas koncentrāciju. Turpretī Daltona likumi apraksta nereaģējošu gāzu izturēšanos vienā un tajā pašā traukā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Raoult likums 
3. Kas ir Daltona likums
4. Salīdzinājums blakus - Raoult likums pret Dalton likumu tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir Raoult likums?

Raoult likums nosaka, ka šķīdinātāja tvaika spiediens virs šķīduma ir vienāds ar tīra šķīdinātāja tvaika spiedienu tajā pašā temperatūrā, ko mēra ar šķīdumā esošā šķīdinātāja mola daļu. Šīs attiecības matemātiski varam norādīt šādi:

Lpp_risinājums= X_{šķīdinātājs}.Lpp^o_{šķīdinātājs}

Kur P_soltuion ir šķīduma tvaika spiediens, X_{šķīdinātājs} ir šķīdinātāja un P mola daļa^o_{šķīdinātājs} ir tīra šķīdinātāja tvaika spiediens. Likumu izstrādāja franču ķīmiķis Fransuā-Marī Rauls 1880. gadā. Viņš atklāja, ka, pievienojot šķīdumam šķīdumu, šķīduma tvaika spiediens pakāpeniski pazeminās. Tomēr šis novērojums bija atkarīgs no diviem mainīgajiem lielumiem: izšķīdušā šķīdinātāja mola frakcijas un tīra šķīdinātāja tvaika spiediena.

01. attēls. Binārā šķīduma tvaika spiediens, kas seko Raoult likumam

Pie noteiktā spiediena konkrētai cietai vielai vai šķidrumam ir spiediens, kurā vielas tvaiki ir līdzsvarā ar vielu cietā vai šķidrā veidā. Šajā temperatūrā spiedienu virs vielas mēs saucam par tvaika spiedienu. Turklāt šajā līdzsvara stāvoklī cietas vai šķidras vielas iztvaikošanas ātrums ir vienāds ar tvaikiem, kas atkal kondensējas cietā vai šķidrā formā. Tādējādi šī ir Raoult likuma pamat teorija. Tomēr Raoult likums darbojas ideālu risinājumu meklējumos. Bet tas labi darbojas arī ar šķīdinātājiem ļoti atšķaidītā stāvoklī. Īstām vielām (nevis ideālām vielām) tvaika spiediena pazemināšanās ir praktiski lielāka par vērtību, kuru mēs aprēķinām no Raoult likuma.

Kas ir Daltona likums?

Daltona likums nosaka, ka nereaģējošo gāzu maisījuma kopējais spiediens ir vienāds ar katras gāzes daļējo spiedienu summu. Likumu izstrādāja Džons Daltons 1802. gadā. Mēs šo likumu varam sniegt matemātiski šādi:

Lpp_Kopā= P_i

Kur P_Kopā ir kopējais gāzes maisījuma spiediens, kamēr P_i ir katras atsevišķās gāzes daļējais spiediens.

02 attēls: Daltona likums

Piemēram, ja mums ir nereaģējošs gāzes maisījums ar trim komponentiem tajā, attiecības varam uzrakstīt šādi:

Lpp_Kopā = P₁+Lpp₂+Lpp₃

Kāda ir atšķirība starp Raoult likumu un Dalton likumu?

Raoult likums un Dalton likums ir ļoti svarīgi ķīmijas likumi, kas izskaidro gāzveida stāvokļu daļēju spiedienu. Galvenā atšķirība starp Raoult likumu un Dalton likumu ir tāda, ka Raoult likums attiecas uz cietvielu vai šķidrumu tvaika spiedienu, savukārt Dalton likums attiecas uz nereaģējošu gāzu daļēju spiedienu. Tas ir; Raoult likums nosaka, ka šķīdinātāja tvaika spiediens virs šķīduma ir vienāds ar tīra šķīdinātāja tvaika spiedienu tajā pašā temperatūrā, ko mēra ar šķīdumā esošā šķīdinātāja mola daļu. Tikmēr Daltona likumā noteikts, ka nereaģējošo gāzu maisījuma kopējais spiediens ir vienāds ar katras gāzes daļējo spiedienu summu. Raoult likuma matemātiskā izteiksme ir P_risinājums= X_{šķīdinātājs}^.Lpp^o_{šķīdinātājs} savukārt Daltona likuma matemātiskā izteiksme ir P_Kopā= P_i.

Kopsavilkums - Raoult Law vs Dalton Law

Raoult likums un Dalton likums ir ļoti svarīgi ķīmijas likumi, kas izskaidro gāzveida stāvokļu daļēju spiedienu. Tomēr galvenā atšķirība starp Raoult likumu un Dalton likumu ir tāda, ka Raoult likums attiecas uz cietvielu vai šķidrumu tvaika spiedienu, turpretī Dalton likums attiecas uz nereaģējošu gāzu daļēju spiedienu.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Raoult likuma definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2019. gada 9. janvāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Raoultov zakon” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. BlyumJ “Daltona likuma shematisks attēlojums” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia