Atšķirība starp likmju likumu un masu rīcības likumu
Share
Galvenās atšķirības - likmju likums pret masu rīcības likumu
galvenā atšķirība starp likmju likumu un masu rīcības likumu ir tā ātruma likums norāda saistību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrāciju, turpretī masas darbības likumā noteikts, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu masai.
Likmes likums ir likums ķīmijā, ko izmanto, lai izskaidrotu reakcijas maisījuma izturēšanos. Ātruma likums norāda, ka reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reakcijas ātrumam. Proporcionalitātes konstante ir zināma kā ātruma konstante. Masas darbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu masu reizinājumam, kas palielināts līdz jaudai (tas bieži ir vienāds ar to stehiometrisko koeficientu ķīmiskajā vienādojumā), ko nosaka eksperimentāli..
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir likmju likums
3. Kas ir masu rīcības likums
4. Salīdzinājums blakus - likmju likums pret masu rīcības likumu tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir likmju likums?
Ātruma likums norāda sakarību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrāciju. Saskaņā ar likmes likumu reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu koncentrācijai, kas tiek paaugstināta līdz jaudai (tā bieži vien ir vienāda ar stehiometrisko attiecību ķīmiskajā vienādojumā), ko nosaka eksperimentāli.
Likmes likmes var atrast divos veidos:
- Diferenciālās likmes likums
Diferenciālās likmes likums norāda reakcijas ātrumu atkarībā no reaģentu koncentrācijas izmaiņām noteiktā laika posmā.
- Integrētās likmes likums
Integrētais likmes likums norāda reakcijas ātrumu atkarībā no reaģenta sākotnējās koncentrācijas noteiktā laika posmā.
Apsvērsim piemēru, lai to saprastu.
aA + bB → cC + dD
Likme = k [A]a[B]b
Iepriekš minētais vienādojums dod likmes likuma matemātisko izteiksmi. Tur “k” ir proporcionalitātes konstante. To sauc par likmes konstanti. Eksponenti “a” un “b” ir reakcijas kārtas attiecīgi attiecībā uz reaģentu A un B. Reakcijas kopējo secību (p) norāda kā likmju likuma vienādojumu visu pasūtījumu summu.
p = a + b
1. attēls: reakcijas ātrums un pirmās kārtas reakcijas un otrās kārtas reakcijas.
Balstoties uz kopējo reakcijas kārtību, reakcijas ir trīs veidu:
- Nulles pakāpes reakcijas - reakcijas ātrums nav atkarīgs no reaģentu koncentrācijas
- Pirmās kārtas reakcijas - reakcijas ātrums ir proporcionāls viena reaģenta koncentrācijai.
- Otrās kārtas reakcijas - reakcijas ātrums ir proporcionāls vai nu ar divu reaģentu koncentrāciju reizinājumu, vai ar viena reaģenta koncentrācijas kvadrātu..
Kas ir masu rīcības likums?
Masas darbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu masai. To sauc arī par masu rīcības likums. Šis likums ir noderīgs, lai iegūtu precīzu noteiktas ķīmiskās reakcijas līdzsvara vienādojumu. Likumu dod arī aktivitātes vai reaģentu koncentrācija. Saskaņā ar masu darbības likumu produktu un reaģentu koncentrāciju attiecība ir konstante reakcijas maisījumā, kas ir līdzsvara stāvoklī.
Masu rīcības likums ir universāls jēdziens, kas nozīmē, ka tas jebkuros apstākļos ir piemērojams jebkurai sistēmai. Šo likumu var sniegt matemātiskā izteiksmē, kā norādīts zemāk.
Par reakciju,
aA + bB ↔ cC + dD
Produktu un reaģentu attiecība līdzsvarā;
Keq = [C]c[D]d / [A]a[B]b
Dotajā temperatūrā iepriekšminētā attiecība ir konstante līdzsvaram starp reaģentiem (A un B) un produktiem (C un D). Šeit Keq ir pazīstams kā līdzsvara konstante.
Kāda ir atšķirība starp likmju likumu un masu rīcības likumu?
Likums pret masu rīcības likumu | |
| Likmes likme norāda, ka reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu koncentrācijai, kas tiek paaugstināta līdz jaudai, ko nosaka eksperimentāli. | Masas darbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu masai. |
| Vienādojuma komponenti | |
| Ātruma likuma vienādojumam ir ātruma konstante, reaģentu koncentrācijas un reakcijas secība. | Masu darbības likumā ir vienādojums, kas sastāv no produktu un reaģentu koncentrācijām, kas paaugstinātas līdz to stehiometriskā koeficienta jaudai.. |
| Produkts | |
| Likmes likuma vienādojumā nav produktu koncentrācijas. | Masu darbības vienādojuma likums satur produktu koncentrācijas. |
| Proporcionalitātes komponents | |
| Likmes likuma vienādojuma proporcionalitātes konstante ir zināma kā likmes konstante “K”. | Masu darbības vienādojuma likumā nav proporcionālas konstantes. |
Kopsavilkums - Likums likumam pret masu rīcības likumu
Likmes likumi un masu darbības likums tiek izmantoti, lai izskaidrotu reakcijas maisījuma izturēšanos. Galvenā atšķirība starp likmes likumu un masu darbības likumu ir tāda, ka ātruma likums norāda uz saistību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrāciju, turpretī masu darbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošās vielas.
Atsauce:
1. Likme par likmēm. Ķīmija LibreTexts, 2016. gada 21. jūlijs, pieejama šeit.
2. “12.3 Likmju likmes.” Ķīmija, pieejama šeit.
3. Laidlers, Keita J. “Masu rīcības likums”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. gada 26. oktobris, pieejams šeit.
Attēla pieklājība:
1. Fabiuccio ~ enwikibooks angļu valodas Wikibooks “Rateloglogplot” - Pārsūtīts no en.wikibooks uz Commons., (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
