Atšķirība starp reakcijas ātrumu un konstantu ātrumu

galvenā atšķirība starp reakcijas ātrumu un ātruma konstanti ir tā reakcijas ātrums ir ātrums, kādā reaģenti tiek pārveidoti produktos, turpretī ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā temperatūrā saista ar reaģenta koncentrāciju vai reaģentu koncentrāciju produktu..

Kad viens vai vairāki reaģenti tiek pārveidoti par produktiem, tiem var būt dažādas modifikācijas un enerģijas izmaiņas. Ķīmiskās saites reaģenti sabojājas, un tiek veidotas jaunas saites, lai iegūtu produktus, kas pilnīgi atšķiras no reaģentiem. Šo ķīmisko modifikāciju sauc par ķīmiskajām reakcijām. Reakcijas ātrums un ātruma konstante ir svarīgi ķīmiskie jēdzieni, kas var sniegt vairāk informācijas par ķīmiskajām reakcijām.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kāds ir reakcijas ātrums
3. Kas ir Rate Constant
4. Blakus salīdzinājums - reakcijas ātrums un ātruma konstante tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir reakcijas ātrums?

Reakcijas ātrums vai reakcijas ātrums ir ātrums, ar kādu reaģenti tiek pārveidoti produktos. Reakcijas ātrums ir vienkārši norāde uz reakcijas ātrumu. Tāpēc mēs to varam uzskatīt par parametru, kas nosaka, cik ātra vai lēna ir reakcija. Dabiski, ka dažas reakcijas notiek ļoti lēni, tāpēc mēs pat nevaram redzēt reakciju notiekošu, ja vien to ļoti ilgi nenovērojam. Piemēram, iežu atdalīšana ķīmisko procesu rezultātā ir lēna reakcija, kas notiek gadu gaitā. Turpretī kālija gabala reakcija ar ūdeni notiek ļoti ātri, izdalot lielu daudzumu siltuma; tādējādi to uzskata par enerģisku reakciju.

Apsveriet šādu reakciju, ja reaģenti A un B tiek pārveidoti par produktiem C un D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Reakcijas ātrumu mēs varam norādīt kā vienu no abiem reaģentiem vai produktiem.

Likme = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Šeit a, b, c un d ir reaģentu un produktu stehiometriskie koeficienti. Reaģentiem ātruma vienādojums jāraksta ar mīnusa zīmi, jo reakcijas laikā produkti noārda. Tomēr, tā kā produkti palielinās, mums ir jāizmanto pozitīvas zīmes.

01. attēls. Īpaša reakcijas līmeņa paaugstināšanās, palielinoties temperatūrai

Ķīmiskā kinētika ir reakcijas ātrumu izpēte, un ir daudz faktoru, kas ietekmē reakcijas ātrumu. Šie faktori ietver reaģentu koncentrācijas, katalizatorus, temperatūru, šķīdinātāju iedarbību, pH, produkta koncentrācijas utt. Mēs varam optimizēt šos faktorus, lai iegūtu maksimālu reakcijas ātrumu, vai arī mēs varam pielāgot šos faktorus, lai manipulētu ar nepieciešamajiem reakcijas ātrumiem..

Kas ir Rate Constant?

Ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā temperatūrā saista ar reaģenta koncentrāciju vai reaģentu koncentrāciju produktu. Ja mēs uzrakstīsim ātruma vienādojumu attiecībā pret reaģentu A iepriekš norādītajai reakcijai, tas ir šāds.

R = -K [A]^a [B]^b

Šajā reakcijā k ir ātruma konstante. Tā ir proporcionalitātes konstante, kas ir atkarīga no temperatūras. Ar eksperimentu palīdzību mēs varam noteikt reakcijas ātrumu un ātruma konstanti.

Kāda ir atšķirība starp reakcijas ātrumu un ātruma nemainīgumu?

Galvenā atšķirība starp reakcijas ātrumu un ātruma konstanti ir tāda, ka reakcijas ātrums vai reakcijas ātrums ir ātrums, kādā reaģenti tiek pārveidoti produktos, turpretī ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas savieno ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā temperatūrā ar reaģentu vai reaģentu koncentrāciju produktu. Gan reakcijas ātrums, gan ātruma konstante norāda uz reakcijas ātrumu. Tomēr ātruma konstante pati par sevi nevar dot pareizu paziņojumu par reakcijas ātrumu.

Kopsavilkums - reakcijas ātrums pret konstantu

Galvenā atšķirība starp reakcijas ātrumu un ātruma konstanti ir tāda, ka reakcijas ātrums vai reakcijas ātrums ir ātrums, kādā reaģenti tiek pārveidoti produktos, turpretī ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas savieno ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā temperatūrā ar reaģentu vai reaģentu koncentrāciju produktu.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kāda ir likmju konstante ķīmijā?" ThoughtCo, 2018. gada 27. septembris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Brazosport koledžas “Reakcijas ātruma palielināšanās, palielinoties temperatūrai” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia