Atšķirība starp Rutherford un Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford un Niels Bohr ir divi ievērojami zinātnieki, kuri deva lielu ieguldījumu fizikas jomā. Rutherfords un Bohrs ierosināja divus dažādus atomu struktūras modeļus. Bohra un Rutherforda modelis ir ļoti svarīgi, lai izprastu atoma būtību. Ir svarīgi iegūt pareizu izpratni par Boha atomu modeli un Rutherforda atomu modeli, lai izceltos tādās jomās kā atomu struktūra, kvantu mehānika, ķīmija un citas jomas, kurās izmanto šīs teorijas. Šajā rakstā mēs apspriedīsim Boha un Rutherforda atomu modeļus, Boha modeļa un Rutherforda modeļa līdzības, Boha modeļa un Rutherforda modeļa evolūcijas un praktiskos rezultātus un, visbeidzot, atšķirību starp Boha modeli un Rutherforda modeli.

Rutherford

Earnest Rutherford ir viens no ievērojamākajiem zinātniekiem, kurš deva ieguldījumu modernā atomu modeļa izveidē. Rutherforda darbi noveda pie kodola atrašanas. Viņa vissvarīgākais eksperiments bija zelta folijas eksperiments, kas pazīstams arī kā Geigera-Marsdena eksperiments. Šajā eksperimentā ļoti plāna zelta folija tika bombardēta ar alfa daļiņu staru. Gaidītais rezultāts bija tāds, ka visas alfa daļiņas bez traucējumiem izies foliju. Bet novērojumi parādīja savādāk. Apmēram 1 daļiņa no 7000 atkāpās no sākotnējā ceļa. Pārsteidzošāk, ka apmēram 1 no 50000 alfa daļiņām tika atspoguļots atpakaļ avotā. "Tas bija gandrīz tikpat neticami, it kā jūs atlaistu 15 collu apvalku uz salvešu papīra un tas atgriezās atpakaļ un jūs notrieca," sacīja Rutherfords. Šo rezultātu secinājums bija tāds, ka lielākā atoma masas daļa un visi pozitīvie atoma lādiņi ir koncentrēti vienā telpā. Tas ir pazīstams kā Rutherford modelis. Elektroni rotēja ap centrālo masu.

Bohrs

Nīls Bohrs ir mūsdienu kvantu mehānikas tēvs. Rutherforda modelis ieteica atoma pozitīvo lādiņu koncentrēties atoma centrā. Tomēr tas nesniedza nekādu informāciju par elektronu kustību. Bohra modelis ierosināja, ka atoma elektroni pārvietojās apļveida orbītās ap centrālo kodolu. Viņš ierosināja, ka elektroni griežas ap kodolu tāpat kā planētas griežas ap sauli. Bohra modelī tika izmantota Rydberga formula, lai izskaidrotu ūdeņraža atomu spektrālās līnijas. Boha modelis ieteica, ka elektronu orbītas ir diskrētas, nevis nepārtrauktas. Elektroniem var būt tikai noteikts enerģijas daudzums. Orbītas rādiuss bija atkarīgs no elektrona enerģijas daudzuma.