Atšķirība starp S un P bloka elementiem

Galvenā atšķirība - S pret P bloka elementiem

galvenā atšķirība starp s un p bloka elementiem vislabāk var izskaidrot, izmantojot to elektronisko konfigurāciju. S bloka elementos pēdējais elektrons piepildās ar s apakššūnu un p bloka elementos, pēdējais elektrons piepildās ar p apakššūnu. Kad tie veido jonus; s bloka elementi viegli noņem savus elektronus no ārējās s apakššūnas, turpretī p bloka elementi pieņem elektronus p apakššūniņā vai noņem elektronus no p apakšsajūtas. Daži p grupas elementi veido pozitīvos jonus, noņemot elektronus no attālākā p-subhelle, un daži elementi (visvairāk elektronegatīvie elementi) veido negatīvos jonus, kas pieņem elektronu no citiem. Apsverot ķīmiskās īpašības, pastāv ievērojama atšķirība starp s un p bloku elementiem; tas galvenokārt ir saistīts ar elektronu konfigurāciju.

Kas ir S bloka elementi??

S bloka elementi ir ķīmiskie elementi I un II grupā periodiskajā tabulā. Tā kā s subhell var uzņemt tikai divus elektronus, šiem elementiem parasti ir viens (I grupa) vai divi (II grupa) elektroni ārējā apvalkā. I un II grupas elementi ir parādīti iepriekš tabulā.

	IA	II A
2	Li	Esiet
3	Nē	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Sārmu metāli
II A	Sārmzemju metāli

Visi elementi s-blokā veido pozitīvos jonus un ir ļoti reaģējoši.

S bloka elementu izvietojums periodiskajā tabulā

Kas ir P-bloka elementi?

P bloka elementi ir elementi, kuru pēdējais elektrons piepildās p apakššūnā. Ir trīs p-orbitāles; katra orbīta var uzņemt divus elektronus, kopā veidojot sešus p-elektronus. Tāpēc p-bloka elementu ārējā apvalkā ir no viena līdz sešiem p-elektroniem. P-bloks satur gan metālus, gan nemetālus; turklāt ir arī daži metalloīdi.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	Lpp	S	Kl	Ar
4	Ga	Ge	Kā	Se	Br	Kr
5	Iekšā	Sn	Sb	Te	Es	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	Plkst	Rn

Kāda ir atšķirība starp S un P bloka elementiem?

Kopējā elektronu konfigurācija:

S-bloka elementi: S-bloka elementiem ir [cēlgāzes] ns kopējā elektronu konfigurācija¹ (I grupas elementiem) un [cēlgāze] ns² (II grupas elementiem).

P-bloka elementi: P-bloka elementiem ir [cēlgāzes] ns kopējā elektronu konfigurācija² np^1.-6. Bet hēlijam ir 1 s²konfigurācija; tā ir īpaša situācija.

Oksidācijas stāvokļi:

S-bloka elementi: S-bloka elementi neuzrāda vairākus oksidācijas stāvokļus, piemēram, p-bloka elementi. Piemēram, I grupas elementi parāda +1 oksidācijas stāvokli un II grupas elementi parāda +2 oksidācijas stāvokli.

P-bloka elementi: Atšķirībā no s-bloka elementiem, p-bloka elementiem ir kopīgs oksidācijas stāvoklis attiecīgajai grupai periodiskajā tabulā un daži citi papildu oksidācijas stāvokļi atkarībā no jonu stabilitātes..

Grupa	13	14	15	16	17	18
Vispārējā elektronu konfigurācija	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^st grupas loceklis	Esiet	C	N	O	F	Viņš
Kopējais oksidācijas numurs	+3	+4	+5	-2	-1	0
Citi oksidācijas stāvokļi	+1	+2, -4	+3, 3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

Īpašības:

S-bloka elementi: Kopumā visi s bloka elementi ir metāli. Tie ir spīdīgi, labi elektrības un siltuma vadītāji, un tos ir viegli noņemt no valences apvalka. Tie ir visvairāk reaģējošie elementi periodiskajā tabulā.

P-bloka elementi: Lielākā daļa p-bloka elementu ir nemetāli. Viņiem ir zems viršanas punkts, vāji vadītāji un grūti noņemt elektronus no visattālākā apvalka. Tā vietā viņi iegūst elektronus. Daži no nemetāliem ir cietas vielas (C, P, S, Se) istabas temperatūrā, bet citi ir gāzes (skābeklis, slāpeklis). Broms ir nemetāls, un tas ir šķidrums istabas temperatūrā.

Turklāt p-bloks satur dažus metāla elementus; alumīnijs (Al), gallijs (Ga), indijs (in), alva (Sn), tallijs (Tl), svins (Pb) un bismuts (Bi).

Attēla pieklājība:

1. DePiep [CC BY-SA 3.0] “Periodiskā tabula (poliatomiskā)”, izmantojot Commons

2. Lietotājs: “Periodiskā tabula bloķē spdf (32 sleja)”: DePiep [CC BY-SA 3.0], izmantojot Commons

Zinātne un daba