Atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti

galvenā atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti ir tas sāls tilts ir caurule ar elektrolītu, kas savieno divas pusšūnas elektroķīmiskajā šūnā, turpretī ūdeņraža saite ir pievilkšanas spēks starp divu dažādu molekulu diviem atomiem.

Sāls tilts ir ļoti noderīgs, lai saglabātu savienojumu starp divām elektroķīmiskās šūnas pusšūnām. Tas ir redzams ar neapbruņotu aci. Tomēr ūdeņraža saite ir ķīmiska saite, kas uztur savienojumu starp divām molekulām, kas var veidot ūdeņraža saites.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Sāls tilts 
3. Kas ir ūdeņraža saite
4. Salīdzinājums blakus - sāls tilts pret ūdeņraža saiti tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Sāls tilts?

Sāls tilts ir caurule, kurā ir elektrolīts (parasti gēla formā), kas nodrošina elektrisku kontaktu starp diviem šķīdumiem. Tāpēc šī caurule ir svarīga, lai savienotu galvaniskās šūnas oksidācijas un reducēšanās reakcijas. Sāls tilta izmantošanas mērķis ir atvieglot elektroķīmisko reakciju, kas ātri sasniedz līdzsvaru. Ja nav sāls tilta, tad viena pusšūna uzkrāj pozitīvos lādiņus, bet otra puse - negatīvos lādiņus. Līdz ar to apstājas elektrības ražošana.

Ir divi galvenie sāls tiltu veidi: stikla cauruļu tilts un filtrpapīra tilts. Stikla caurules sāls tilts ir U-caurule, kas izgatavota no stikla, un tajā ir elektrolīts. Filtrpapīra sāls tiltā ir filtrpapīrs, kas samērcēts ar elektrolītu.

Kas ir ūdeņraža saite?

Ūdeņraža saite ir pievilcības spēka veids starp divu dažādu molekulu diviem atomiem. Tas ir vājš piesaistes spēks. Bet, salīdzinot ar cita veida intramolekulāriem spēkiem, piemēram, polāro un polāro mijiedarbību, nepolāru un nepolāru mijiedarbību, piemēram, Vandera Vāla spēkiem, ūdeņraža saite ir spēcīgāka.

Parasti starp polārajām kovalentajām molekulām veidojas ūdeņraža saites. Šīs molekulas satur polārās kovalentās saites, kas veidojas atomu elektronegativitātes vērtību atšķirības rezultātā, kas atrodas kovalentajā saitē. Ja šī atšķirība ir liela, ļoti elektronegatīvam atomam ir tendence piesaistīt saites elektronus pret sevi. Tādējādi tas rada dipola momentu, kurā šis ļoti elektronegatīvais atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu, turpretī otrs atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu. Tad saite kļūst par polāro kovalento saiti. Kad šī molekula tiekas ar citu molekulu, kurai ir tāds dipola moments, negatīvie un pozitīvie lādiņi mēdz piesaistīt viens otru. Un šo pievilkšanās spēku sauc par ūdeņraža saiti.

Turklāt starp ļoti elektronegatīviem atomiem un mazāk elektronegatīviem atomiem veidojas ūdeņraža saites. Turklāt tie pastāv, ja vienā molekulā ir O, N un F, bet otrā - pozitīvi lādēts H. Tas ir tāpēc, ka F, N un O ir visvairāk elektronegatīvie atomi, kas spēj veidot ūdeņraža saites.

Kāda ir atšķirība starp Sāls tiltu un ūdeņraža saiti?

Sāls tilts un ūdeņraža saite ir svarīgi, lai mainītu savienojamību starp vēlamajiem objektiem. Piemēram, sāls tilts savieno divas elektroķīmiskās šūnas puses, bet ūdeņraža saite savieno divas molekulas. Galvenā atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti ir tāda, ka sāls tilts ir caurule ar elektrolītu, kas savieno divas pusšūnas elektroķīmiskajā šūnā. Ūdeņraža saite ir pievilkšanas spēks starp divu dažādu molekulu diviem atomiem.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti.

Kopsavilkums - Sāls tilts pret ūdeņraža saiti

Sāls tilts un ūdeņraža saite ir svarīgi, lai saglabātu savienojamību starp vēlamajiem objektiem. Piemēram, sāls tilts savieno divas elektroķīmiskās šūnas puses, bet ūdeņraža saite savieno divas molekulas. Galvenā atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti ir tāda, ka sāls tilts ir caurule, kas sastāv no elektrolīta, un tas savieno divas pusšūnas elektroķīmiskajā šūnā, turpretī ūdeņraža saite ir pievilkšanas spēks starp divu dažādu molekulu diviem atomiem..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Sāls tilta definīcija.” ThoughtCo, 2019. gada 3. jūlijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Gringers “Galvanic Cell” - fails: Galvanische Zelle.png, Tinux (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Ūdeņraža savienošana ūdenī-2D” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia