Atšķirība starp Sandmeyer reakciju un Gattermann reakciju

galvenā atšķirība starp Sandmeijera reakciju un Gattermana reakciju ir tā Sandmeijera reakcija attiecas uz arilhalogenīdu sintēzi no arildiazonija sāļiem vara sāļu klātbūtnē kā katalizatoru, turpretim Gattermana reakcija attiecas uz aromātisko savienojumu formilēšanu Lūisa skābes katalizatora klātbūtnē.

Gan Sandmeijera reakcija, gan Gattermana reakcija ir specifiski aizstāšanas reakciju veidi, kas nosaukti zinātnieku vārdā, kuri reakciju atklāja. Attiecīgi nosaukums “Sandmeyer” cēlies no Traugott Sandmeyer, savukārt nosaukums “Gattermann” cēlies no Ludwig Gattermann.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Sandmeijera reakcija
3. Kas ir Gattermana reakcija
4. Salīdzinājums blakus - Sandmeijera reakcija pret Gattermana reakciju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Sandmeijera reakcija?

Smilšmēneša reakcija ir organiskas aizvietošanas reakcijas veids, kurā mēs varam sintezēt arilhalogenīdus no arildiazonija sāļiem. Katalizators, ko mēs izmantojam šajā reakcijā, ir vara (I) sāļi. Turklāt šī reakcija ietilpst radikāli nukleofīlā aromātiskās aizvietošanas kategorijā. Turklāt tas ir ļoti noderīgs benzola halogenēšanā, cianēšanā, trifluormetilēšanā un hidroksilēšanā.

Turklāt šis reakcijas mehānisms sākas ar vienu elektronu pārnešanu, kas notiek no vara uz diazoniju. Tas veido neitrālu diazo radikāli un vara (II) halogenīdu. Tad diazo radikālis atbrīvo slāpekļa gāzes molekulu, veidojot arilgrupu. Pēc tam arilgrupa reaģē ar vara (II) halogenīdu, lai reģenerētu vara (I) halogenīdu. Tāpēc mēs varam iegūt galaproduktu: arilhalogenīdu.

Kas ir Gattermana reakcija?

Gattermana reakcija ir organiskas aizvietošanas reakcija, kurā mēs varam formizēt aromātiskus savienojumus. Mēs to varam izdarīt Lūisa reklāmas katalizatoru klātbūtnē. Turklāt formilēšanu veic, izmantojot HCN (ciānūdeņraža) un HCl (sālsskābes) maisījumu. Lūisa skābes katalizators, kuru mēs galvenokārt izmantojam, ir AlCl₃. Turklāt vienkāršības labad mēs varam aizstāt HCN / HCl maisījumu ar cinka cianīdu. Tādējādi šī metode kļūst arī drošāka, jo cinka cianīds nav tik toksisks kā HCN.

1. darbība:

2. darbība:

Turklāt ir svarīgi atzīmēt, ka Gattermana reakcija ir svarīga, ieviešot aldehīdu grupas benzola gredzenā.

Kāda ir atšķirība starp Sandmeijera reakciju un Gattermana reakciju?

Smilšmēra reakcija ir organiskas aizvietošanas reakcijas veids, kurā mēs varam sintezēt arilhalogenīdus no arildiazonija sāļiem, savukārt Gattermana reakcija ir organiskas aizvietošanas reakcija, kurā mēs varam formēt aromātiskus savienojumus. Tātad galvenā atšķirība starp Sandmeijera reakciju un Gattermana reakciju ir tā, ka Sandmeijera reakcija attiecas uz arilhalogenīdu sintēzi no arildiazonija sāļiem vara sāļu klātbūtnē kā katalizatoru, turpretim Gattermana reakcija attiecas uz aromātisko savienojumu formilēšanu klātbūtnē Lūisa skābes katalizators.

Turklāt atšķirība starp Sandmeijera reakciju un Gattermana reakciju ir atkarīga no lietošanas veida. Smilšmēneša reakcija ir noderīga benzola halogenēšanā, cianēšanā, trifluormetilēšanā un hidroksilēšanā, savukārt Gattermana reakcija ir svarīga, ieviešot aldehīdu grupas benzola gredzenā..

Kopsavilkums - Sandmeyer reakcija pret Gattermann reakciju

Smilšmēra reakcija ir organiskas aizvietošanas reakcijas veids, kurā mēs varam sintezēt arilhalogenīdus no arildiazonija sāļiem, savukārt Gattermana reakcija ir organiskas aizvietošanas reakcija, kurā mēs varam formēt aromātiskus savienojumus. Tātad galvenā atšķirība starp Sandmeijera reakciju un Gattermana reakciju ir tāda, ka Sandmeijera reakcija attiecas uz arilhalogenīdu sintēzi no arildiazonija sāļiem vara sāļu klātbūtnē kā katalizatoru, turpretim Gattermana reakcija attiecas uz aromātisko savienojumu formilēšanu Lūisa skābes katalizators.

Atsauce:

1. “Smilšmēneša reakcija.” Nosaukums-Reaction.com, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Alsosaid1987 “Sandmeyerbromination” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Gattermann I” (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
3. “Gattermann II” (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia