Atšķirība starp silīciju un oglekli
Share
galvenā atšķirība starp silīciju un oglekli ir tas, ka ogleklis nav metāls, savukārt silīcijs ir metalloīds.
Ogleklis un silīcijs, abi ietilpst vienā un tajā pašā periodiskās tabulas grupā (14. grupa). Līdz ar to ārējā enerģijas līmenī viņiem ir četri elektroni. Tie notiek divos oksidācijas stāvokļos, +2 un +4. Un abi eksistē kā milzu molekulāras režģi.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir silīcijs
3. Kas ir ogleklis
4. Blakus salīdzinājums - silīcijs un ogleklis tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir Silīcijs?
Silīcijs ir elements ar atomu numuru 14, un tas ir arī periodiskās tabulas 14. grupā, tieši zem oglekļa. Tam ir ķīmiskais simbols Si. Tā elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silīcijs var noņemt četrus elektronus un veidot +4 lādētu katjonu, vai arī tas var dalīties ar šiem elektroniem, veidojot četras kovalentās saites.
01. attēls. Attīrīts silīcijs
Mēs varam raksturot silīciju kā metalloīdu, jo tam ir gan metāla, gan nemetāla īpašības. Silīcijs ir cieta un inerta metalloīda cieta viela. Silīcija kušanas temperatūra ir 1414 oC, un viršanas temperatūra ir 3265 oC. Kristālam līdzīgs silīcijs ir ļoti trausls. Dabā tas pastāv ļoti reti kā tīrs silīcijs. Galvenokārt tas rodas kā oksīds vai silikāts. Tā kā ārējais oksīda slānis aizsargā silīciju, tas ir mazāk pakļauts ķīmiskajām reakcijām. lai to oksidētu, nepieciešama augsta temperatūra. Turpretī silīcijs istabas temperatūrā reaģē ar fluoru. Silīcijs nereaģē ar skābēm, bet reaģē ar koncentrētiem sārmiem.
Turklāt silīciju izmanto daudz rūpniecībā. Silīcijs ir pusvadītājs, tāpēc noderīgs datoros un elektroniskās ierīcēs. Silīcija savienojumi, piemēram, silīcija dioksīds vai silikāti, ir ļoti svarīgi keramikas, stikla un cementa rūpniecībā.
Kas ir ogleklis??
Ogleklis ir visur. Ir miljoniem savienojumu, kas satur oglekli. Tādējādi mēs varam teikt, ka ogleklis ir mūsu ķermeņa pamats. Viens no iemesliem ir oglekļa spēja veidot četras kovalentas saites ar lielu skaitu elementu. Šie savienojumi ir stabili un var veidoties kā ķēdes vai gredzeni. Oglekļa atomi ir mazi, un tas ļauj diviem oglekļa atomiem tuvināties, lai p orbitālē esošie elektroni varētu pārklāties, veidojot vairākas saites.
02 attēls: grafīts un dimants
Oglekļa atomu skaitlis ir seši, un tas nav metāls 14. grupas periodiskajā tabulā. Oglekļa elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p2. Ogleklis ir melna / pelēka krāsa. Kā tīrs ogleklis, visizplatītākās formas ir grafīts, ogles un dimants. Grafītā sešstūraini sakārtoti oglekļa atomi veido slāņus. Starp slāņiem ir neliela atstarpe, un elektroni slāņos pārvietojas. Sakarā ar to grafītam ir elektriskā vadītspēja. Dimants ir vissmagākais minerāls, kādu mēs zinām. Tādējādi katrs ogleklis piestiprinās pie četriem citiem oglekļa atomiem ar kovalentām saitēm, un šī vienība atkārtojas, veidojot dimantus. Tāpēc dimantiem ir stingrs tetraedriskais tīkls. Dimants ir labs siltumvadītājs, un tam ir īpašas optiskās īpašības.
Kāda ir atšķirība starp silīciju un oglekli?
Silīcijs ir elements ar atomu numuru 14, un tas ir arī periodiskās tabulas 14. grupā tieši zem oglekļa, turpretī ogleklis ir elements ar atoma numuru 6, un tas ir arī periodiskās tabulas 14. grupā, tieši virs silīcija. . Tomēr atšķirība starp silīciju un oglekli ir tāda, ka ogleklis nav metāls, bet silīcijs ir metalloīds.
Turklāt oglekļa un silīcija elektronu konfigurācija ir tāda pati kā s2, lpp2. Starp silīciju un oglekli ir atšķirība. Silīcijā elektroni izkliedējas 3. enerģijas līmenī, turpretī ogleklī - tikai līdz 2. enerģijas līmenim. Šī atšķirība rodas oglekļa dēļ 2. periodā, bet silīcija - 3. periodā. Silīcija atoms ir lielāks par oglekļa atomu. Vēl viena atšķirība starp silīciju un oglekli ir tā, ka silīcijs ir mazāk reaģējošs nekā ogleklis. Dabā sastopami arī tīri oglekļa savienojumi, piemēram, dimants, grafīts un ogles. Bet tīri silīcija savienojumi tikpat kā nav atrodami. Tie pastāv kā oksīdi vai silikāti.
Zemāk esošajā informatīvajā tabulā ir apkopota atšķirība starp silīciju un oglekli.
Kopsavilkums - Silicon vs Carbon
Silīcijs un ogleklis ir divi svarīgi ķīmiskie elementi. Kā iepriekš minēts, starp tām ir dažas atšķirības. Galvenā atšķirība starp silīciju un oglekli ir tā, ka ogleklis nav metāls, bet silīcijs ir metalloīds.
Atsauce:
1. “Silīcijs”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 6. oktobris. Pieejams šeit
2. “Ogleklis”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 1. oktobris. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. “SiliconCroda”, Autors Enricoros (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. Roberts Lavinskis (CC BY-SA 3.0) “Grafīts un dimants ar mērogu”, izmantojot Commons Wikimedia
