Silīcija un silīcija atšķirība

galvenā atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu ir tas silīcijs ir ķīmisks elements, savukārt silīcija dioksīds ir ķīmisks savienojums.

Silīcija dioksīds ir silīcija izplatīta oksīda forma. Silīcijs tiek komerciāli sagatavots, izmantojot silīcija diodes elektriskā loka krāsnī. Gan silīcija dioksīdam, gan silikam ir režģa struktūras. Bet silīcija dioksīds atšķiras no silīcija ar silīcija-skābekļa kovalento savienojumu klātbūtni. Tas atspoguļo visus atšķirīgos īpašumus starp šiem diviem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir silīcijs
3. Kas ir silīcija dioksīds
4. Blakus salīdzinājums - Silicon vs Silica tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Silīcijs?

Silīcijs ir elements ar atomu numuru 14, un tas ir arī periodiskās tabulas 14. grupā, tieši zem oglekļa. Tās simbols ir Si, un elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silīcijs var noņemt četrus elektronus un veidot +4 lādētu katjonu, vai arī tas var dalīties ar šiem elektroniem, veidojot četras kovalentās saites.

01. attēls: Silīcijs

Mēs varam raksturot silīciju kā metalloīdu, jo tam ir gan metāla, gan nemetāla īpašības. Turklāt tā ir cieta un inerta metalloīda cieta viela. Silīcija kušanas temperatūra ir 1414 oC, bet viršanas temperatūra ir 3265 oC. Kristālam līdzīgs silīcijs ir ļoti trausls. Dabā tas pastāv ļoti reti kā tīrs silīcijs. Galvenokārt tas rodas kā oksīds vai silikāts.

Tā kā silīcijs ir aizsargāts ar ārēju oksīda slāni, tas ir mazāk pakļauts ķīmiskām reakcijām. Lai tā oksidētos, nepieciešama augsta temperatūra. Tomēr silīcijs istabas temperatūrā reaģē ar fluoru. Silīcijs nereaģē ar skābēm, bet reaģē ar koncentrētiem sārmiem. Silīcijs tiek izmantots daudz rūpnieciski. Silīcijs ir pusvadītājs: tāpēc tas galvenokārt ir svarīgs datoros un elektroniskās ierīcēs.

Kas ir silīcija dioksīds?

Silīcijs dabā pastāv kā tā oksīds, un mēs to saucam par silīcija dioksīdu. Silīcija dioksīdam ir SiO2 molekulārā formula. Tas ir bagātīgs minerāls zemes garozā, un tas ir smilšu, kvarca un daudzu citu minerālu galvenā sastāvdaļa. Dažiem minerāliem ir tīrs silīcija dioksīds, bet daži silīcija dioksīds ir sajaukts ar citiem elementiem.

02 attēls: smilšu graudu silīcija dioksīds

Silīcija dioksīds, silīcija un skābekļa atomi viens ar otru savieno ar kovalentām saitēm, veidojot milzīgu kristāla struktūru. Katrā silīcija atomā ir četri skābekļa atomi, kas to ieskauj (tetraedriski). Silīcija dioksīds nevada elektrību, jo nav neviena delokalizēta elektronu. Turklāt tas ir ļoti termostabilizēts. Silīcija dioksīdam ir ļoti augsta kušanas temperatūra, jo, lai to izkausētu, ir jāizlauž liels skaits silīcija-skābekļa saišu. Kad mēs nodrošinām ļoti augstu temperatūru un noteiktā ātrumā atdzesējam, izkausētais silīcija dioksīds sacietēs, veidojot stiklu. Silīcija dioksīds nereaģē ar jebkuru skābi, izņemot fluorūdeņradi. Turklāt tas nešķīst ūdenī vai citos organiskos šķīdinātājos.

Zemes garozā ir ne tikai silīcija dioksīds, bet ievērojamā daudzumā tas atrodas arī mūsu ķermenī. Šis savienojums mums ir nepieciešams, lai veselīgi uzturētu kaulus, skrimšļus, nagus, cīpslas, zobus, ādu, asinsvadus utt. Tas dabiski atrodas ūdenī, burkānos, maizē, kukurūzas pārslās, baltajos rīsos, banānā, rozīnēs utt. silīcija dioksīds ir ļoti svarīgs keramikas, stikla un cementa rūpniecībā.

Kāda ir atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu?

Silīcijs un silīcija dioksīds ir divas dažādas ķīmiskās sugas. Galvenā atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu ir tā, ka silīcijs ir ķīmisks elements, savukārt silīcija dioksīds ir ķīmisks savienojums. Silīcija kušanas temperatūra ir augstāka nekā silīcija. Turklāt silīcijs ir pusvadītājs, bet silīcijs nevada elektrību. Vēl viena atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu ir tā, ka silīcijs ļoti reti pastāv kā tīrs savienojums, kamēr silīcija ir bagātīgi uz zemes. Turklāt silīcija kristāls ir ļoti trausls, bet kristāla silīcija dioksīds ir ciets.

Kopsavilkums - Silicon vs Silica

Galvenā atšķirība starp silīciju un silīcija dioksīdu ir tā, ka silīcijs ir ķīmisks elements, savukārt silīcija dioksīds ir ķīmisks savienojums. Gan silīcija dioksīdam, gan silikam ir režģa struktūras. Bet silīcija dioksīds atšķiras no silīcija ar silīcija-skābekļa kovalento savienojumu klātbūtni. Tas veido pamata atšķirību starp silīcija dioksīdu un silīciju.

Atsauce:

1. “Silica”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2019. gada 2. augusts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Silīcijs (14 Si)”, izmantojot ķīmisko elementu Hi-Res attēlus - (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “390733” (CC0), izmantojot Pixabay