Starp SiO2 un CO2 atšķirība

galvenā atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tas SiO2 pastāv cietā fāzē, turpretī CO2 pastāv gāzveida fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos.

SiO2 ir silīcija dioksīds. CO2 ir oglekļa dioksīds. Gan silīcijs, gan ogleklis ir 14. grupas elementi elementu periodiskajā tabulā. Šie divi oksīdi ir visizplatītākie un stabilākie oksīdi, ko tie veido. Tomēr SiO2 un CO2 ir daudz atšķirību. Galvenā atšķirība starp SiO2 un CO2 ir fāze, kurā tie pastāv standarta temperatūrā un spiedienā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir SiO2?
3. Kas ir CO2?
4. Salīdzinājums blakus - SiO2 pret CO2 tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir SiO2?

SiO2 ir silīcija dioksīds. Tas ir visizplatītākais un stabilākais silīcija oksīds. Šis savienojums pastāv cietā fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos. Mēs dabā to varam atrast kā kvarcu. Tas pastāv kā galvenā smilšu sastāvdaļa. Šī savienojuma molārā masa ir 60,08 g / mol. Tas parādās kā balta cieta viela. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 1,713 ° C un 2,950 ° C.

01. attēls. Silīcija dioksīda paraugs

Lai arī silīcija atomā ir piesaistīti tikai divi skābekļa atomi, ģeometrija ap silīcija atomu tiek uzskatīta par tetraedrisku. Tas ir tāpēc, ka šis savienojums pastāv kā polimēru viela ar SiO4 atkārtojošām vienībām. Šo savienojumu var izmantot daudzos veidos. Tam ir pielietojums celtniecības vajadzībām, t.i., portlandcementa ražošanai. Tā ir arī galvenā stikla ražošanas sastāvdaļa. Turklāt SiO2 ir noderīgs arī pārtikā un farmaceitiskos nolūkos, t.i., kā plūsmas līdzeklis pārtikas pulverī.

Kas ir CO2??

CO2 ir oglekļa dioksīds, un tas ir visizplatītākais un stabilākais oglekļa oksīds. Tas pastāv gāzveida fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos. CO2 dabiski rodas kā oglekļa dioksīda gāze atmosfērā (apmēram 0,03%). Tā ir bezkrāsaina gāze ar blīvumu, kas ir lielāks par sauso gaisu. Molārā masa ir 44,01 g / mol. Zemā koncentrācijā tas nav bez smaržas, bet augstā koncentrācijā tam ir asa, skāba smaka. CO2 kušanas temperatūra ir -56,6 ° C.

02 attēls: oglekļa dioksīda burbuļi bezalkoholiskajā dzērienā

Šai molekulai ir lineāra struktūra. Divi skābekļa atomi saistās ar oglekļa atomu, izmantojot divkāršās saites pretējās pusēs. Molekulā nav elektriskā dipola, jo tā ir simetriska. Turklāt šis savienojums šķīst ūdenī; tas veido vāju ogļskābi. Gandrīz visi aerobie organismi elpojot ražo šo gāzi. To var daudz izmantot pārtikas rūpniecībā, naftas rūpniecībā un ķīmiskajā rūpniecībā. Piemēram, tas ir daudzu citu ķīmisku vielu, piemēram, metanola, priekštecis. Turklāt tā ir pārtikas piedeva, un mēs to izmantojam gāzētu bezalkoholisko dzērienu ražošanai. Bez tam mēs varam izmantot oglekļa dioksīdu liesmu dzēšanai.

Kāda ir atšķirība starp SiO2 un CO2?

SiO2 ir silīcija dioksīds, un CO2 ir oglekļa dioksīds. Galvenā atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tāda, ka SiO2 pastāv cietā fāzē, turpretī CO2 pastāv gāzveida fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos. Turklāt Silīcija dioksīds ir ieguvis baltu krāsu, bet oglekļa dioksīds ir bezkrāsains savienojums.

Svarīga atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tā, ka SiO2 ir tetraedriskā ģeometrija ap silīcija atomu, savukārt CO2 ir lineāra ģeometrija ap oglekļa atomu. Vēl viena atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tā, ka SiO2 ir vienotas saites starp Si un O atomiem, bet CO2 ir divkāršas saites starp C un O atomiem.

Kopsavilkums - SiO2 pret CO2

Gan Silīcijs (Si), gan ogleklis (C) ir 14. grupas elementi periodiskajā tabulā. Turklāt visizplatītākie šo elementu oksīdi ir SiO2 un CO2. Galvenā atšķirība starp SiO2 un CO2 ir tā, ka SiO2 pastāv cietā fāzē, turpretī CO2 pastāv gāzveida fāzē standarta temperatūras un spiediena apstākļos..

Atsauce:

1. Britannica, enciklopēdijas redaktori. "Oglekļa dioksīds." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2018. gada 3. janvāris. Pieejams šeit   
2. “Silīcija dioksīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 19. novembris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. LHcheM “silīcija dioksīda paraugs” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Soda burbuļu makro” Autors: Spiff (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia