Atšķirība starp šķīdību un šķīdību

Šķīdība pret izšķīšanu

Abi šie termini iet roku rokā un attiecas uz vienu un to pašu ķīmisko scenāriju ar diviem atšķirīgiem viedokļiem definīcijā. Kā koncepcijas fons vispirms ir svarīgi saprast trīs šeit iesaistītos pamatkomponentus; proti, izšķīdināts, šķīdinātājs un šķīdums. Apņēmīgs ir savienojums, kas izšķīdināts šķīdinātājā. Šķīdinātājs parasti ir šķidrums, ko izmanto izšķīdinātā viela. Risinājums tiek saukts par maisījumu, kas rodas, izšķīdinot izšķīdušo vielu šķīdinātājā. Šķīdinātas vielas var būt cietas vielas, šķidrumi vai gāzes, un kaut arī šķīdinātāji parasti ir šķidrumi, var būt arī cietie un gāzveida šķīdinātāji. E.g. Metāla sakausējumu var uzskatīt par cietu šķīdumu, kurā cieta viela tiek sajaukta ar cietu šķīdinātāju. “Šķīdība” ir izšķīdušās vielas raksturīga īpašība, un “izšķīšana” ir process, kurā izšķīdinātā viela izšķīst šķīdinātājā, iegūstot šķīdumu. Tāpēc pēc definīcijas šķīdība ir termodinamiskais faktors, un izšķīšana ir kinētiskais faktors.

Šķīdība

Šķīdība ir izšķīdušas vielas īpašums, kas izlemj, cik lielā mērā izšķīdinātā viela izšķīst šķīdinātājā, veidojot konkrētu šķīdumu. Šķīstošās vielas ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām ir liela nozīme, lemjot par tās šķīdības līmeni. Kad mēs runājam par šķīduma koncentrāciju, mēs atsaucamies uz konkrēta šķīdinātāja šķīdības līmeni šķīdinātājā. Ir noteikts šķīdinātāju daudzums, ko konkrēts šķīdinātājs varētu turēt šķīdumā, šķīduma fāzē. Pārsniedzot šo robežu, ja izšķīdinātās vielas izšķīdina tālāk, tās apakšā sāks izgulsnēties. Dinamiskais līdzsvars starp šiem diviem stāvokļiem nosaka šķīdības pakāpi. Tāpēc šķīdība rodas, ja izšķīšanas ātrums ir vienāds ar nokrišņu ātrumu. Šķīdību var kvantitatīvi noteikt, un tā nes mol / kg vienību.

Parasti mēs ievērojam īkšķa likumu par šķīdību, ko sauc par “patīk izšķīst kā”. Šī ideja liek domāt, ka polārajiem savienojumiem ir lielāka tendence izšķīst polārajos šķīdinātājos un otrādi. Kad izšķīdinātā viela ir pilnīgi šķīstoša, mēs sakām, ka tā ir viegli sajaucams. Biežāk tas attiecas uz diviem šķidrumiem (ja šķidrumu sajauc citā šķidrumā). Kad šķīdība ir zema, mēs sakām, ka savienojums slikti šķīst vai nešķīstošs. Vienas vielas šķīdība citā ir atkarīga no starpmolekulāro spēku apjoma starp izšķīdušo un šķīdinātāja molekulām, un dažādi fizikālie un termodinamiskie faktori ietekmē šķīdības pakāpi. E.g. temperatūra, spiediens, šķīdinātāja polaritāte, kopējā jonu pārpalikums vai deficīts šķīdumā utt. Parasti, kad temperatūra ir augsta, konkrēta šķīdinātāja šķīdība ir augstāka nekā tad, ja ir vēsāka. Reizēm izšķīšana var notikt ķīmiskas reakcijas dēļ, nevis izšķīdušās vielas tīrā šķīdības dēļ. To nevajadzētu sajaukt ar šķīdību. Kad izšķīdinātā viela ir tīri šķīstoša, pēc šķīdinātāja iztvaicēšanas vajadzētu būt iespējai to atkal iegūt.

Izšķīdināšana

Izšķīdināšana ir process, kurā izšķīdinātā viela izšķīst šķīdinātājā, veidojot šķīdumu. Tāpēc tam ir kinētiska ietekme. Izšķīdināšana var notikt ar dažādiem ātrumiem, un dažreiz tam var būt nepieciešams diezgan ilgs laiks, lai izšķīdinātā viela pilnībā izšķīst šķīdinātājā. Izšķīšanas procesa laikā izšķīdinātā materiāla strukturālā integritāte tiek sadalīta atsevišķās sastāvdaļās, molekulās vai atomos, un izšķīšanas rezultātu sauc par šķīdību. Arī izšķīšanu regulē līdzīgi fizikālie principi kā šķīdībai, bet pati izšķīšana ir kinētisks process. Joniskos savienojumus var viegli izšķīdināt ūdenī, un, kā minēts iepriekš, šeit var tikt ieskaitīts arī princips “līdzīgi izšķīst”. Šķīšanas ātrums ir atkarīgs no dažādiem faktoriem; mehāniskā sajaukšana, šķīdinātāja un izšķīdinātā materiāla veids, izšķīdušā materiāla masa, temperatūra utt. Izšķīdumu var noteikt ar vienību mol / s.

Kāda ir atšķirība starp šķīdību un izšķīšanu?

• Izšķīdināšana ir process, kurā izšķīdinātā viela izšķīst šķīdinātājā, veidojot šķīdumu, turpretī šķīdība ir izšķīdināšanas rezultāts.

• Šķīdība ir termodinamiska vienība, turpretī izšķīšana ir kinētiska.

• Šķīdību mēra mol / kg un izšķīšanu mēra mol / s.