Atšķirība starp šķīdumu un balstiekārtu

galvenā atšķirība starp šķīdumu un suspensiju ir tas, ka šķīduma daļiņas ir neredzamas ar neapbruņotu aci, turpretī suspensijas daļiņas ir redzamas.

Dabiskajā vidē lielākā daļa vielu pastāv kā maisījumi (piemēram, gaiss, ūdens). Maisījumā ir divas vai vairākas vielas, bet tās ķīmiski nesavienojas viena ar otru. Maisījumiem ir atšķirīgas fizikālās vai ķīmiskās īpašības nekā atsevišķām vielām. Šķīdumi, suspensijas un koloīdi ir maisījumu piemēri.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir risinājums
3. Kas ir balstiekārta
4. Blakus salīdzinājums - risinājums vai balstiekārta tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir risinājums?

Šķīdums ir viendabīgs divu vai vairāku vielu maisījums. Mēs to nosaucam par viendabīgu maisījumu, jo sastāvs ir vienmērīgs visā šķīdumā. Šķīduma sastāvdaļas galvenokārt ir divu veidu, piemēram, izšķīdušās vielas un šķīdinātājs. Šķīdinātājs izšķīdina izšķīdušās vielas un veido vienmērīgu šķīdumu. Tāpēc parasti šķīdinātāja daudzums ir lielāks par izšķīdušo daudzumu.

Visām šķīdumā esošajām daļiņām ir molekulas vai jonu lielums; mēs nevaram redzēt šīs daļiņas no neapbruņotas acs. Šķīdumiem var būt krāsa, ja šķīdinātājs vai izšķīdinātās vielas var absorbēt redzamu gaismu. Tomēr risinājumi parasti ir caurspīdīgi. Šķīdinātāji var būt šķidrā, gāzveida vai cietā stāvoklī. Visizplatītākie šķīdinātāji ir šķidrumi. Starp šķidrumiem mēs uzskatām ūdeni par universālu šķīdinātāju, jo tas var izšķīdināt daudzas vielas nekā jebkurš cits šķīdinātājs. Šķidros šķīdinātājos mēs izšķīdinām gāzi, cietu vai jebkuru citu šķidrumu.

01. attēls. Dažādi risinājumi

Gāzveida šķīdinātājos mēs izšķīdinām tikai gāzu šķīdinātājus. Ir noteikts šķīdinātāju skaita ierobežojums, ko mēs varam pievienot noteiktam šķīdinātāja daudzumam. Šķīdums kļūst piesātināts, ja šķīdinātājam pievieno maksimālo izšķīdinātā daudzuma daudzumu. Ja ir ļoti mazs izšķīdušo vielu daudzums, šķīdums ir atšķaidītā stāvoklī, un, ja šķīdumā ir liels izšķīdušo vielu daudzums, mēs to saucam par koncentrētu šķīdumu. Tāpēc, izmērot šķīduma koncentrāciju, mēs varam iegūt priekšstatu par izšķīdušo vielu daudzumu šķīdumā.

Kas ir apturēšana?

Suspensija ir neviendabīgs vielu maisījums (piemēram, dubļains ūdens). Suspensijā ir divi komponenti, piemēram, izkliedēts materiāls un dispersijas vide. Ir lielākas cietās daļiņas (izkliedēts materiāls), kas izkliedējas visā dispersijas vidē. Barotne var būt kā šķidrums, gāze vai cieta viela.

02. Attēls. Stabilas un nestabilas balstiekārtas

Turklāt, ja mēs ļaujam suspensijai kādu laiku nekustēties, daļiņas nokļūst tvertnes apakšā. Tomēr, to sajaucot, suspensija atkal veidojas. Tāpēc suspensijas daļiņas ir redzamas ar neapbruņotu aci, un, filtrējot, mēs šīs daļiņas varam viegli atdalīt. Lielāku daļiņu dēļ suspensijas parasti ir necaurspīdīgas un nav caurspīdīgas.

Kāda ir atšķirība starp risinājumu un balstiekārtu?

Šķīdumi un suspensijas ir divu veidu maisījumi. Galvenā atšķirība starp šķīdumu un suspensiju ir tāda, ka šķīduma daļiņas nav redzamas ar neapbruņotu aci, turpretī suspensijas daļiņas ir redzamas. Kā vēl viena būtiska atšķirība starp šķīdumu un suspensiju, šķīdums ir homogēns divu vai vairāku vielu maisījums, kamēr suspensija ir neviendabīgs vielu maisījums.

Turklāt izšķīdušo vielu dispersija šķīdinātājos ir vienmērīga, turpretī suspensijās tā nav vienāda. Šķīdumu daļiņu lielums ir mazāks par 1 nanometru, kamēr suspensijās tas ir lielāks par 1000 nanometriem. Turklāt risinājumi ir caurspīdīgi, bet suspensijas ir necaurspīdīgas.

Zemāk redzamajā infografikā par atšķirībām starp šķīdumu un suspensiju ir parādītas lielākas atšķirības starp šiem diviem maisījumu veidiem.

Kopsavilkums - risinājums vai apturēšana

Šķīdumi un suspensijas ir divu veidu maisījumi. Tomēr galvenā atšķirība starp šķīdumu un suspensiju ir tā, ka šķīduma daļiņas nav redzamas ar neapbruņotu aci, turpretī suspensijas daļiņas ir redzamas..

Atsauce:

1. “Suspensija (ķīmija).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 1. novembris. Pieejams šeit  
2. “Risinājums”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 21. septembris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “2295905317”, izmantojot usehung (CC BY 2.0), izmantojot Flickr
2. “ParticleAggregationOverviewScheme1” Autors: Williams12357 - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia