Atšķirība starp šķīdinātāju un šķīdinātu

galvenā atšķirība starp šķīdinātāju un izšķīdušo vielu ir tas, ka izšķīdināts ir izšķīdināts, savukārt šķīdinātājs ir atbildīgs par tā izšķīšanu.

Šķīdums ir viendabīgs divu vai vairāku vielu maisījums. Mēs to nosaucam par viendabīgu maisījumu, jo sastāvs ir vienmērīgs visā šķīdumā. Arī šķīduma sastāvdaļas galvenokārt ir divu veidu, izšķīdušās vielas un šķīdinātāji. Šķīdinātājs izšķīdina izšķīdušās vielas un veido vienmērīgu šķīdumu. Tātad parasti šķīdinātāja daudzums ir lielāks par izšķīdušo daudzumu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir šķīdinātājs
3. Kas ir izšķīdis
4. Salīdzinājums blakus - šķīdinātājs un šķīdinātājs tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir šķīdinātājs?

Šķīdinātājs ir viela ar šķīdināšanas spēju. Tādējādi tas var izšķīdināt citu vielu. Arī šķīdinātāji var būt šķidrā, gāzveida vai cietā stāvoklī. Tomēr visbiežāk kā šķīdinātājus mēs izmantojam šķidrumus. Turklāt šķidrumos ūdens ir izplatīts kā universāls šķīdinātājs, jo tas var izšķīdināt daudzas vielas nekā jebkurš cits šķīdinātājs. Turklāt šķidros šķīdinātājos mēs varam izšķīdināt gāzi, cietu vai jebkuru citu šķidru šķīdumu. Bet gāzu šķīdinātājos izšķīdīs tikai gāze.

01. attēls. Etiķskābe ir noderīga kā organiskais šķīdinātājs

Turklāt ir noteikts šķīdinātāju daudzums, ko mēs varam pievienot noteiktam šķīdinātāja daudzumam. Mēs sakām, ka šķīdums ir kļuvis piesātināts, ja šķīdinātājam esam pievienojuši maksimālo izšķīdušo daudzumu. Ir divu veidu šķīdinātāji kā organiski vai neorganiski šķīdinātāji. Piemēram, ēteris, heksāns un metilēnhlorīds ir organiski šķīdinātāji, savukārt ūdens ir neorganisks šķīdinātājs.

Polārie un nepolārie šķīdinātāji

Ir divas plašas šķīdinātāju kategorijas kā polārie šķīdinātāji un nepolārie šķīdinātāji.

Polārais šķīdinātājs molekulām ir lādiņa atdalīšana, tāpēc tās spēj izšķīdināt polāros izšķīdinātos materiālus. Šķīšanas procesā var rasties dipola-dipola mijiedarbība vai dipola izraisīta dipola mijiedarbība. Polāros šķīdinātājus mēs varam sadalīt tālāk kā polāros protiskos un polāros aprotiskos šķīdinātājus. Polārie protiskie šķīdinātāji spēj veidot ūdeņraža saites ar izšķīdušajām vielām. Tāpēc viņi anojē anjonus, savienojot ūdeņradi. Ūdens un metanols ir polāri protiski šķīdinātāji. Polārie aprotiskie šķīdinātāji nevar veidot ūdeņraža saites. Tomēr tiem ir lieli dipola momenti, tāpēc tie veido dipola-dipola mijiedarbību ar jonu šķīdinātājiem, tāpēc tos solvāta. Acetons ir polārs aprotisks šķīdinātājs.

Nepolāri šķīdinātāji izšķīdina nepolāros šķīdumus. Heksāns, benzols un toluols ir daži parasti nepolāri šķīdinātāji.

Izņemot iepriekš klasificētos šķīdinātājus, ir arī daži šķīdinātāji, kuriem ir vidējas polārās un nepolārās īpašības. Saskaņā ar fenomenu “piemēram, izšķīst, piemēram”, šķīdinātāji izšķīdina tiem līdzīgas vielas.

Īpašības

Šķīdinātāju īpašības ir svarīgas, lai zināt, kad tās izmantojam laboratorijās. Piemēram, zinot šķīdinātāju viršanas temperatūru, mēs palīdzam noteikt, kā izmantot destilācijas metodes, lai tos atdalītu. Alternatīvi šķīdinātāju ekstrakcijas tehnikā ir svarīgs šķīdinātāju blīvums. Gaistošās spējas, toksicitāte un uzliesmojamība ir daži no citiem parametriem, kuriem mums jākoncentrējas, strādājot ar dažādiem šķīdinātājiem..

Kas ir Solute?

Šķīdinātā viela ir viela, kas izšķīst šķīdinātājā, lai izveidotu šķīdumu. Šķīdumi var rasties šķidrā, gāzveida vai cietā fāzē. Parasti šķīdumā izšķīdušās vielas ir mazākā daudzumā nekā šķīdinātāji.

02. Attēls. Sālsūdens šķīdums satur sāli

Kad šķīdumam ir maksimālais izšķīdušo vielu daudzums, tas var izšķīst, tad mēs sakām, ka šķīdums kļuva piesātināts. Šķīduma izšķīšana šķīdinātājā maina šķīdinātāju īpašības.

Kāda ir atšķirība starp šķīdinātāju un šķīdinātu?

Šķīdinātājs ir viela ar spēju šķīst, tādējādi var izšķīdināt citu vielu, turpretī šķīdinātājs ir viela, kas izšķīst šķīdinātājā, lai izveidotu šķīdumu. Šī ir galvenā atšķirība starp šķīdinātāju un izšķīdušo vielu. Turklāt pastāv dažas citas atšķirības starp šķīdinātāju un izšķīdušo vielu to fizikālajā stāvoklī, šķīdībā un viršanas temperatūrā. Piemēram, ņemot vērā viršanas temperatūru, izšķīdušās vielas viršanas temperatūra parasti ir augstāka nekā šķīdinātājam.

Zemāk esošajā infografikā parādīta sīkāka informācija par atšķirību starp šķīdinātāju un izšķīdušo vielu.

Kopsavilkums - Solvent vs Solute

Šķīdinātas vielas ir vielas, kas izšķīst šķīdinātājā, veidojot šķīdumu. Tāpēc atšķirība starp šķīdinātāju un izšķīdušo vielu ir tāda, ka izšķīdinātais ir izšķīdinātais, un šķīdinātājs ir atbildīgs par tā izšķīdināšanu.

Atsauce:

1. “Šķīdinātājs”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 6. septembris. Pieejams šeit 
2. “Risinājums”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 21. septembris. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. Wet Oelen (CC BY-SA 3.0) “etiķskābe”, izmantojot Commons Wikimedia  
2. “SaltInWaterSolutionLiquid”, autors Kriss 73 (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia