Starpība starp sp3d2 un d2sp3 hibridizāciju
Share
Galvenā atšķirība - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizācija
Atomā, kurā atrodas elektroni, ir hipotētiskas struktūras, kas pazīstamas kā orbitāles. Dažādi zinātniskie atklājumi ir ierosinājuši atšķirīgas formas šiem orbitāļiem. Atomu orbitālēs var notikt process, kas pazīstams kā hibridizācija. Orbitālu hibridizācija notiek, lai iegūtu piemērotas formas, kas vajadzīgas ķīmiskai savienošanai. Hibridizācija ir atomu orbitālu sajaukšana, veidojot hibrīdas orbitāles. sp3d2 un d2sp3 ir tik hibrīdas orbitāles. galvenā atšķirība starp sp3d2 un d2sp3hibridizācija ir tā sp3d2 hibridizācija ietver viena un tā paša elektronu apvalka atomu orbitāles, turpretī d2sp3 hibridizācija ietver divu elektronu apvalku atomu orbitāles.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir sp3d2 hibridizācija
3. Kas ir d2sp3 hibridizācija
4. Sp3d2 un d2sp3 hibridizācijas līdzības
5. Salīdzinājums blakus - sp3d2 vs d2sp3 hibridizācija tabulas formā
6. Kopsavilkums
Kas ir sp3d2 hibridizācija
sp3d2 hibridizācija ir viena, tā paša elektronu apvalka s, p un d atomu orbitālu sajaukšanās, veidojot sp3d2 hibrīdas orbitāles. Tur viena atomu orbitāle, trīs p atomu orbitāles un divas d atomu orbitāles sajaucas viena ar otru. Šīs sajaukšanas rezultātā tiek iegūti seši hibrīdi orbitāli, kuru izmērs un forma ir vienādi, bet atšķiras no to orientācijas.
Sp3d2 hibrīdās orbitāles ir izkārtotas oktaedriskā izkārtojumā. Šiem hibrīdajiem orbitāļiem ir 90o leņķi starp divām orbitālēm oktaedriskā izkārtojumā. Oktaedriskais izvietojums parāda kvadrātveida plakni, kurā ir četras hibrīdas orbitāles, un divas atlikušās orbitāles ir orientētas virs un zem šīs kvadrātveida plaknes (perpendikulāri šai plaknei)..
Piemērs
Apsvērsim piemēru, lai izprastu sp3d2 hibridizācija. Piemēram: SF6 molekulai ir oktaedriska forma, jo sēra atoma (S) 3s, 3p un 3d atomu orbitāles tiek sajauktas3d2 hibrīdas orbitāles.
01. attēls. Sēra atoma elektroniskā struktūra pirms un pēc hibridizācijas.
Kā parādīts iepriekš redzamajā attēlā, hibridizācijas rezultātā rodas seši nepāri elektroni, kas var piedalīties ķīmiskajā savienojumā ar sešiem fluora atomiem. Vissvarīgākais ir tas, ka visi šajā hibridizācijā iesaistītie atomu orbitāles atrodas vienā un tajā pašā elektronu apvalkā (iepriekšējā piemērā tas ir n = 3 elektronu apvalks).
Kas ir d2sp3 hibridizācija?
d2sp3 hibridizācija ir viena un tā paša elektronu apvalka s un p atomu orbitāļu sajaukšana ar cita elektronu apvalka d orbitālēm, veidojot d2sp3 hibrīdas orbitāles. Šīs hibridizācijas rezultātā tiek iegūti seši hibrīdi orbitāli. Šie hibrīdi orbitāles ir izvietoti oktaedriskā ģeometrijā.
Vissvarīgākais ir tas, ka šajā hibridizācijā d atomu orbitāles nāk no atšķirīga elektronu apvalka (n-1 elektronu apvalka), savukārt s un p atomu orbitāles ir no viena un tā paša elektronu apvalka. Apsvērsim piemēru, lai saprastu šo hibridizāciju. Lielāko daļu metāla jonu kompleksu veido d2sp3 hibrīdizētas orbitāles.
Piemērs
Piemēram, ņem Co (NH3)3+ sarežģīts.
02. Attēls. Kobalta (ko) atoma elektroniskā struktūra pirms un pēc hibridizācijas.
Kā parādīts iepriekšējā attēlā, pēc hibridizācijas kobalta atomā ir seši tukši hibrīdu orbitāli. Šie tukšie orbitāli var piedalīties ķīmisko saišu veidošanās koordinācijā ar ligandiem (šeit amonjaka ligandi = NH3).
Kādas ir sp3d2 un d2sp3 hibridizācijas līdzības?
- Gan sp3d2, gan d2sp3 hibridizācijas rada oktaedrisko ģeometriju.
- Gan sp3d2, gan d2sp3 hibridizācijas ģeometrijām ir 90o leņķis starp hibrīda orbitāļiem.
- Gan sp3d2, gan d2sp3 hibridizācijas rezultātā tiek iegūti seši hibrīdi orbitāli.
Kāda ir atšķirība starp sp3d2 un d2sp3 hibridizāciju?
sp3d2 vs d2sp3 hibridizācija | |
| sp3d2 hibridizācija ir viena, tā paša elektronu apvalka s, p un d atomu orbitālu sajaukšanās, veidojot sp3d2 hibrīdas orbitāles. | d2sp3 hibridizācija ir viena un tā paša elektronu apvalka s un p atomu orbitāļu sajaukšana ar cita elektronu apvalka d orbitālēm, veidojot d2sp3 hibrīdas orbitāles. |
| Nomenklatūra | |
| sp3d2 hibridizācijas formas sp3d2hibrīdas orbitāles. | d2sp3 hibridizācija d2sp3 hibrīdas orbitāles. |
| Atomu orbitāļu tips | |
| sp3d2 hibridizācija ietver viena un tā paša elektronu apvalka atomu orbitāles. | d2sp3 hibridizācija ietver divu elektronu apvalku atomu orbitāles. |
| d orbitāles | |
| sp3d2 hibridizācija ietver n elektronu apvalka d atomu orbitāles. | d2sp3 hibridizācija ietver n-1 elektronu apvalka d atomu orbitāles. |
Kopsavilkums - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizācija
sp3d2 hibridizācija un d2sp3 hibridizācija ir mulsinoši termini, kurus vairumā gadījumu kļūdaini lieto aizvietojami. Tie daudzējādā ziņā atšķiras. Galvenā atšķirība starp sp3d2 un d2sp3hibridizācija ir tāda, ka sp3d2 hibridizācija ietver viena un tā paša elektronu apvalka atomu orbitāles, turpretī d2sp3 hibridizācija ietver divu elektronu apvalku atomu orbitāles.
Lejupielādējiet sp3d2 vs d2sp3 hibridizācijas PDF versiju
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts citēšanas piezīmē. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Starpība starp sp3d2 un d2sp3 hibridizāciju
Atsauce:
1. “8.2.: Hibrīdas atomu orbitāles.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2017. gada 30. augusts. Pieejams šeit
