Atšķirība starp spontānām un nespontānām reakcijām

galvenā atšķirība starp spontānām un nespontānām reakcijām ir tas, ka spontānām reakcijām ir negatīva enerģija no Gibbsa, turpretim bez spontānām reakcijām ir pozitīva enerģija bez Gibbsa.

Reakcijas var būt gan ķīmiskas, gan bioloģiskas. Šīs reakcijas mēs varam iedalīt divās kategorijās kā spontānas reakcijas un bez spontānas reakcijas. Spontāna reakcija notiek bez jebkādas ārējas ietekmes. Bet bez spontānas reakcijas nevar progresēt bez ārējas ietekmes. Apspriedīsim sīkāku informāciju par šīm reakcijām un apkoposim atšķirību starp spontānām un nespontānām reakcijām.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir spontānas reakcijas
3. Kādas ir nespontānas reakcijas
4. Salīdzinājums blakus - spontānas un nespontānas reakcijas tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kādas ir spontānas reakcijas?

Spontānas reakcijas ir ķīmiskas vai bioloģiskas reakcijas, kas notiek bez ārēju faktoru ietekmes. Turklāt šīs reakcijas veicina entropijas palielināšanos, vienlaikus samazinot termodinamiskās sistēmas entalpiju. Tā kā šīm reakcijām nav nepieciešams ārējs faktors, tās notiek dabiski. Tāpēc šīs reakcijas veicina produktu veidošanos apstākļos, kādos notiek reakcija. Gibbsa spontānas reakcijas brīvā enerģija ir negatīva vērtība.

Lielākā daļa spontāno reakciju notiek ātri, jo tā dod priekšroku produktu veidošanai, nevis reaģenta uzturēšanai tā, kā tas ir. Piemēram: ūdeņraža sadedzināšana. Bet dažas reakcijas notiek ārkārtīgi lēni. Piem.: Grafīta pārvēršana dimantos. Turklāt dažās atgriezeniskās reakcijās viens reakcijas virziens ir labvēlīgāks par otru. Piemēram, veidojot oglekļa dioksīdu un ūdeni no ogļskābes, priekšroka tiek dota priekšējai reakcijai; oglekļa dioksīda un ūdens veidošanās notiek spontāni.

                                    H₂CO₃      & # x2194; CO₂    +    H₂O

Kādas ir nespontānas reakcijas?

Nespontānas reakcijas ir ķīmiskas vai bioloģiskas reakcijas, kuras nevar notikt bez jebkādu ārēju faktoru ietekmes. Tāpēc dabiskajos apstākļos šīs reakcijas nenotiek.

01. attēls. Spontāno un nespontāno reakciju salīdzinājums

Tādējādi mums ir jāsniedz zināms ārējs faktors, lai šīs reakcijas progresētu. Piemēram: mēs varam nodrošināt siltumu, radīt nelielu spiedienu, pievienot katalizatoru utt. Turklāt enerģija Gibbs šīm reakcijām ir pozitīva..

Gandrīz visas nespontānās reakcijas ir endotermiskas; viņi atbrīvo enerģiju uz ārpusi. Šīs reakcijas pavada entropijas samazināšanos. Piemēram: slāpekļa monoksīda (NO gāzes) veidošanās reakcijā starp skābekli un slāpekli mūsu atmosfērā normālos temperatūras un spiediena apstākļos nav spontāna. Tomēr šī reakcija notiek ļoti augstā temperatūrā.

Kāda ir atšķirība starp spontānām un nespontānām reakcijām?

Spontānas reakcijas ir ķīmiskas vai bioloģiskas reakcijas, kas notiek bez ārēju faktoru ietekmes. Viņi atbalsta entropijas palielināšanu, vienlaikus samazinot termodinamiskās sistēmas entalpiju. Turklāt Gibba spontānas reakcijas enerģija ir negatīva. Tā kā nespontānas reakcijas ir ķīmiskas vai bioloģiskas reakcijas, kuras nevar notikt bez jebkādu ārēju faktoru ietekmes. Viņi neatbalsta entropijas palielināšanos vai entalpijas samazināšanos normālos apstākļos. Turklāt pozitīva vērtība ir Gibba brīvai spontānas reakcijas enerģijai.

Kopsavilkums - spontānas un nespontānas reakcijas

Visas reakcijas pieder diviem reakciju veidiem, piemēram, spontānām un nespontānām reakcijām. Atšķirība starp spontānām un nespontānām reakcijām ir tāda, ka spontānām reakcijām ir negatīva enerģija no Gibbsa, turpretim nespontānām reakcijām ir pozitīva enerģija, kas brīva no Gibbs..

Atsauce:

1. Libreteksti. “11.5: Spontānas reakcijas un brīva enerģija.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2018. gada 13. jūlijs. Pieejams šeit
2. Zinātne, Ck12. “Spontānas un spontānas reakcijas.” Fonds CK-12, fonds CK-12, 2017. gada 28. marts. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1.Bibbs bezmaksas enerģijasBy Stephjc - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia