Starpība starp STP un parasto molāro tilpumu

Galvenā atšķirība - STP vs Standarta Molārs tilpums
 

Termins STP apzīmē Standarta temperatūra un spiediens. IUPAC standarta temperatūra ir 273,15 K (0 ° C vai 32 ° F) un 10⁵ Pa (1,00 atoms vai 1 bar) kā standarta spiediens. Standarta molārais tilpums ir vielas molu tilpums standarta temperatūrā un spiedienā. Ideālai gāzei standarta molārs tilpums ir 22,4 L / mol. galvenā atšķirība starp STP un standarta molāro tilpumu ir šāds STP norāda temperatūru ar vienību K (Kelvins) un spiedienu ar Pa (Pascal), turpretī standarta molāro tilpumu norāda L / mol (litri uz mol) vienības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir STP
3. Kas ir standarta molārs tilpums
4. Salīdzinājums blakus - STP pret standarta molāro tilpumu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir STP?

Termins STP apzīmē standarta temperatūru un spiedienu. Tā ir STP IUPAC definīcija. Šo terminu bieži izmanto saistībā ar gāzu aprēķiniem. Jebkuras gāzes molārs tilpums STP ir 22,4 L / mol. IUPAC 1982. gadā norādītā standarta temperatūra un spiediens ir šādi.

Standarta temperatūra: 273,15 K (0 ° C vai 32 ° F)

Standarta spiediens: 10⁵ Pa (1,00 atoms vai 1 bārs)

Tas ir ūdens sasalšanas punkts tīrā stāvoklī un jūras līmenī. Tomēr terminu STP nedrīkst jaukt ar NTP (normāla temperatūra un spiediens). NTP ir 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) un 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).

Terminu STP bieži izmanto tādos aprēķinos kā plūsmas ātrums, kura vērtība ir atkarīga no temperatūras un spiediena. Un arī to izmanto, ja tiek ņemti vērā standarta apstākļi. Tas tiek apzīmēts kā virsraksts ar apli; Ex: termodinamiskās sistēmas entropija STP tiek parādīta kā ΔS °.

Kas ir standarta molārs tilpums?

Standarta molārā tilpums ir tilpums, ko vielas mols aizņem standarta temperatūrā un spiedienā. Viela var būt gāze, šķidrums vai cieta viela. Molāro tilpumu apzīmē ar Vm, bet parasto molāro tilpumu apzīmē ar Vm °. Ideālas gāzes standarta molārs tilpums ir 22,4 L / mol.

Standarta molārā tilpuma aprēķins

Saskaņā ar ideālas gāzes likumu, par ideālu gāzi,

PV = nRT

Kur P, V un T ir ideālās gāzes spiediens, tilpums un temperatūra, un n ir esošās ideālās gāzes molu skaits. R ir universālā gāzes konstante, kas izteikta kā 8,314 JK^-1mol^-1(0,08206 L atm mol^-1 K^-1). Ideālajai gāzei standarta temperatūra un spiediens ir 273,15 K un 10⁵ Pa (attiecīgi 1,00 atm).

PV = nRT

(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol^-1 K^-1) x (273,15 K)

Vm ° = 22,4 L / mol.

SI vienība standarta molārajam tilpumam ir kubikmetri uz molu (m³/ mol). Bet to izmanto kā kubikdecimetrus uz molu (dm³/ mol) parastos nolūkos.

Standarta molāro tilpumu var aprēķināt arī šādi.

Molārais tilpums = molārā masa / blīvums

Tur vērtības jāņem, pamatojoties uz standarta temperatūru un spiedienu. Ja vielai ir vairāk nekā viens komponents, parastais molārs tilpums ir visu šo komponentu standarta molārā tilpuma vērtību summa.

Kāda ir atšķirība starp STP un standarta molāro tilpumu?

STP vs standarta molārais tilpums
Termins STP apzīmē standarta temperatūru un spiedienu.	Standarta molārais tilpums ir tilpums, ko STP aizpilda gāzes mols.
Komponenti
STP apraksta temperatūru un spiedienu.	Standarta molārais tilpums apraksta tilpumu.
Vienība (-as)
STP norāda temperatūru ar vienības K (Kelvins) un spiedienu ar Pa (Pascal).	Standarta molāro tilpumu norāda ar L / mol (litri uz mol) vienību.

Kopsavilkums - STP vs Standarta Molārs tilpums

STP ir standarta temperatūra un spiediens. Standarta molārais tilpums ir vielas molu tilpums STP. Atšķirība starp STP un standarta molāro tilpumu ir tāda, ka STP norāda temperatūru ar vienības K (Kelvins) un spiedienu ar Pa (Pascal), turpretī standarta molārā tilpuma vērtību izsaka ar L / mol (litri uz mol) vienības.

Atsauce:

1.Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Uzziniet, ko ķīmijā nozīmē standarta temperatūra un spiediens (STP)." ThoughtCo. Pieejams šeit 
2. “molārs tilpums”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. februāris. Pieejams šeit  
3. Ķīmija 31, molārā tilpuma. Pieejams šeit